南宁市高二上学期化学期中考试试卷D卷（考试）

1、南宁市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） 已知反应2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）的活化能为a kJmol1 ， 其反应机理如下：NO（g）+Br2（g）NOBr2（g）（慢）；NO（g）+NOBr2（g）2NOBr（g）（快）下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 反应速率主要取决于的快慢B . NOBr2是该反应的催化剂C . 该反应的焓变等于akJmol1D . 反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）2. （2分） (2020高二下泸县月考) 在2L的密闭容器中充入2 molX(g)和1

2、mol Y（g）,发生反应2X(g) +Y(g) 3Z(g) H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是（ ） A . 升高温度.平衡常数增大B . W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C . Q点时,Y的转化率最大D . 平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大3. （2分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变绝热体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率vA: vB: vC: vD=m:n:p:q单位时间内m

3、 mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJmol1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC . 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量5. （2分） 把0.6 mol X气体和0

4、.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 molL1min1 ， 则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（ ）A . 1B . 2C . 3D . 46. （2分） (2016高一下广州期中) 在一定温度下，1L的密闭容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A . t1时，N的浓度是M的浓度的2倍B . t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . 反应的化学方程式为：M

5、2N7. （2分） 在恒温恒压、不做功时，反应A+BC+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ）A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S08. （2分） (2016高一下武城期末) 把180mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H2的总量，下列措施可行的是（ ） A . 改用20mL 18mol/L的H2SO4实验B . 反应物中加入少量的硝酸钠固体C . 反应物中加入少量的硫酸铜固体D . 反应物中加入少量的碳酸钠固体9. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三

6、种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表： 物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是（ ）A . 反应可表示为2X3Y 2Z，其平衡常数为8 000B . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C . 若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D . 若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率 减小，平衡向正反应方向移动10. （2分） 下列有关化学反应速率的描述中正确的是（ ） A . 在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率B . 在任何化学反应中，只要增大某一反应物

7、的用量，就会增大反应速率C . 在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大D . 在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大11. （2分） (2016高二上安阳期中) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ） A . H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.8 kJ/molB . 1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为 CH4（g）+O2（g） CO2（g）+H2O（l）H=445 kJ/molC . 已知2C（s）+O2（g）2C

8、O（g）H=221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/molD . HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol12. （2分） 下列关于物质的分类或变化说法正确的是（ ） A . 稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B . 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C . Na2OSiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D . 溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来13. （2分） (2017高二上菏泽期末) 在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）反

9、应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4则下列说法正确的是（ ） A . 气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率B . 物质D的聚集状态一定是气体C . 平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的H0D . 平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大14. （2分） (2018高二上河北月考) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ） A . 图1所示，反应：X(g)2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大B . 图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C . 图3所示，t1 时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到

10、t2 时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cba15. （2分） (2015高二上兰州期末) C+CO22CO；H10，反应速率v1 ， N2+3H22NH3；H20，反应速率v2 如升温，v1和v2的变化是（ ） A . 同时增大B . 同时减少C . v1增大，v2减少D . v1减少，v2增大16. （2分） (2019高一下吉林期末) 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2SO2O2 2SO3H196.6kJmol1B . H2（g） O2（g）=H2O（l）H285.8kJmol1C . 2H2

11、（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6kJD . C（s）O2（g）=CO2（g）H393.5KJmol117. （2分） (2018高二上清流期中) 800时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由 图分析不能得出的结论是（ ） A . a是反应物B . 正反应是一个体积扩大的反应C . 若升高温度，a的转化率增大D . 若增大压强，a的转化率减小18. （2分） (2019高一下东阳期中) 3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.

12、1 mol/(Lmin)，下列结论正确的是（ ） A . A的平均反应速率为 0.1 mol/(Lmin)B . 平衡时，C的浓度为 0.125 mol/LC . 平衡时，B的转化率为 20D . 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍19. （2分） 在一定温度下，4molA在2L的密闭容器中分解，达到平衡时测得有50%的A分解成B和C：A（g）2B（g）+C（g）此温度时，该反应的平衡常数为（ ） A . 32B . 16C . 4D . 220. （2分） 设反应Fe（s）+CO2FeO（s）+CO（g）H=akJ/mol反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）H=bkJ/m

13、ol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2 在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是（ ）T/KK1K29731.472.3811732.151.67A . b0B . 在973K下增大压强，K2增大C . abD . 在常温下反应一定能自发进行21. （2分） (2018高一下重庆期末) 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H1=-akJmol-1 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H2=-bkJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H3=-ckJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H4=-dkJ

14、mol-1下列叙述正确的是（ ）A . 由上述热化学方程式可知H3H4B . H2的燃烧热为dkJmol-1C . 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)H=(-a-b)kJmol-1D . 4NH3(g) 2N2(g)+6H2(g)H=(6d-b)kJmol-1二、 综合题 (共3题；共13分)22. （3分） (2019台州模拟) 烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。 （1） 脱硫总反应：SO2(g)CO(NH2)2(aq)2H2O(l)1/2O2(g)(NH2)SO4

15、(aq)CO2(g)，已知该反应能自发进行，则条件是_(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （2） 电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式为_。 （3） 室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)n(NO)的变化如图。 n(NO2)随n(O3)n(NO)的变化先增加后减少，原因是_。 臭氧量对反应SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因_。（4） 通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示，下列说法正确的是_。 A . 烟气在尿素溶液中的反应：v

16、(脱硫)v(脱硝)B . 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响C . 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除D . pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳 （5） 尿素的制备：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H0。一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。 该反应10 min 后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8 gL1，平衡常数K=_。 上图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min 时，迅速将体系升温，请在图中画出310 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线_。23.

17、（4分） 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H（1） 已知CO（g）、H2（g）的标准燃烧热分别为285.8kJmol1，283.0kJmol1，且CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=761kJ/mol；则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的H=_（2） 若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_A容器内气体密度保持不变B混合气体的平均相对分子质量不变C生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等DCO的体积分数保持不变（3） 下列措

18、施中既有利于增大该反应的反应速率又能增大CO转化率的是_A将CH3OH及时从混合物中分离B降低反应温度C恒容装置中充入H2D使用高效催化剂（4） 在容积为2L的恒容容器中，分别研究反应在300、350和400三种温度下合成甲醇的规律图2是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系请回答：在上述三种温度中，曲线X对应的温度是_利用图1中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 的平衡常数K=_（5） 其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂或作用下反应相同时间时，CO的转化率随反应温度的

19、变化情况请在图2中补充t后的变化情况24. （6分） 已知：反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；H=Q1 ， 平衡常数为K1 ， 反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；H=Q2 ， 平衡常数为K2 ， 在不同温度下，K1、K2的值如下：T（K）K1K27001.472.389002.151.67（1） 从上表可推断，反应Q1_0（填“”或“”） （2） 现有反应H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；H=Q3平衡常数为K3 根据反应与推导出K1、K2、K3的关系式K3=_，Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_，可推断反应是_（填“放”或“吸”）热反应（3

20、） 要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 A . 缩小容器体积B . 扩大容器的体积C . 降低温度E升高温度D . 使用合适的催化剂（4） 如图甲、乙表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： 图甲中t2时刻改变的条件可能是_，图乙中t2时刻改变的条件可能是_三、 填空题 (共1题；共1分)25. （1分） （1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）已知25时：C（石墨）+O2 （g）CO2（g）；H1=394 kJmol1C（石墨）+O2 （g）CO （g）；H2=111 kJmol1H2（g）+O2 （g）

21、H2O（g）；H3=242kJmol1试计算25时CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的反应热_kJmol1 （2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H0试回答下列问题：若起始时c（CO）=2 molL1 ， c（H2O）=3 molL1 ， 达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_在相同温度下，若起始时c（CO）=1 molL1 ， c（H2O）=2 molL1 ， 反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 molL1 ， 则此时该反应是否达到平衡状态_（填“是”与“否”），此时v（正）_（填“大于”、“小于”或“等于”）v（逆） ， 你判断的依据是_若降低温度，该反应的K值将_，该反应的化学反应速率将_（均填“增大”、“减小”或“不变”）四、 实验题 (共1题；共5分)26. （5分） (2016高二