南昌市高三上学期化学期末考试试卷B卷（模拟）

1、南昌市高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列都属于二次能源的是（ ） A . 电能、蒸汽B . 氢能、风能C . 原煤、石油D . 地热能、潮汐能2. （2分） (2016高一上湖州期中) 对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ） A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1C . Cl2既做氧化剂又做还原剂D . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：13. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 丙烷的比例模型

2、是 B . 与 互为同系物C . 属于芳香烃D . 羟基的电子式为 ，1 molOH 含有7 mol 电子4. （2分） 下列关于实验说法正确是（ ） A . 氯气可以使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 在配制一定浓度的溶液时未冷却溶液直接将溶液转移至容量瓶中，则浓度偏高C . 因为KNO3的溶解度很大，所以可以用重结晶法除去KNO3中的NaCl杂质D . 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制备Fe（OH）3胶体5. （2分） 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列推断不正确的是A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R

3、QB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD . 含T的盐溶液一定显示酸性6. （2分） (2018惠州模拟) 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+ ， 下列说法正确的是（ ）A . 放电时，右槽发生还原反应B . 放电时，左槽的电极反应式：VO2+2H+e-=VO2+H2OC . 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1molD . 充电时，阴极电解液pH升高7. （2分） (2018高二上中山期末) 下列实验不能达到预期实验目

4、的是（ ）序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D二、 实验题

5、 (共1题；共9分)8. （9分） (2016高一上淮南期中) CaCl2是一种易溶于水的物质，无法用过滤的方式将其和NaCl分离，经过分析讨论，某小组同学在此基础上继续设计了如图实验： 回答下列问题：（1） 该小组同学的实验目的是_； （2） 上图括号内的操作步骤为_； （3） 按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有_（填化学式）杂质，为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的_（填名称） （4） 在某Na+浓度为0.3molL1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离子：阳离子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+； 阴离子CO32、SO42、Cl、NO3现取该溶液100mL，先加入足量稀

6、硝酸，放出标准状况下0.224L气体；再加入足量稀Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀产生，将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33g，滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象请回答下列问题不能确定是否存在的阴离子是_判断K+是否存在的根据_；若存在，c（K+）的最小浓度为_mol/L混合液过滤后洗涤沉淀，检验沉淀洗净的方法是：_三、 综合题 (共4题；共32分)9. （7分） (2018高二上霞浦期中) 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示： （1）

7、 根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制 在_（填字母）范围内。A . 100以下B . 100300C . 300350D . 3502050物质NaSAl2O3熔点/97.81152050沸点/892444.62980（2） 放电时，电极A为_极，电极B发生_反应（填“氧化或还原”）。 （3） 充电时，总反应为Na2Sx2Na+xS，则阳极的电极反应式为：_。 （4） 若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：_；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：

8、_。 10. （11分） (2018长宁模拟) 在 Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） （1） 反应中被氧化的元素是：_，氧化剂是_。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）_（2） 该反应的平衡常数表达式 K=_。若只增加CO2的浓度，该平衡向_移动，平衡常数 K _（选填“增大”、“小”或“不变”）。 （3） 从下图可以看出，由于温度不同，A和B中_先达到平衡状态，说明反应温度 A _B（选填“”、“”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该

9、反应是_热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率_逆反应速率（选填“”、 “”或“=”）。（4） 一定条件下，将 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体_（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。 11. （6分） (2018高三上徐州月考) 乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn（NO3）26H2O+26（CH3CO）2O=4（CH3COO）3Mn+8HNO2+3O2+40CH3COOH （1） Mn3+基态核外电子排布式为_。 （2） NO3-中氮原子轨道的杂化类型是_。（3） 与

10、HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为_。 （4） 配合物Mn（CH3OH）62+中提供孤对电子的原子是_。 （5） CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有_。 （6） 镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_。12. （8分） (2018全国卷) 化学选修5：有机化学基础近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知： 回答下列问题：（1） A的化学名称是_。 （2） B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_。 （3） 由A生成B、G生成H的反应类型分别是_、_。 （4） D的结构简式为_。 （5） Y中含氧官能团的名称为_。 （6） E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。 （7） X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为332。写出3种符合上述条件的X的结构简式_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3