南昌市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷（模拟）

1、南昌市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 说法正确的是（ ） A . 若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为26.021023B . 0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小D . 向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进Fe3+水解2. （2分） (2018高二下临汾期末) 氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 已知HF气

2、体溶于水放热，则HF的H1c(NH4+)D . 将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.56. （2分） (2016高三上大连期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率7. （2分） (2017高二上临川期中) 在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH ， 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入水时，

3、平衡逆向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡正向移动C . 加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)不变D . 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动8. （2分） (2017高二上西安期末) 已知20C时AgBr的溶解度为8.4106AgCl的溶解度为1.5104将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银，发生的反应为（ ） A . AgCl沉淀多于AgBr沉淀B . AgCl和AgBr沉淀等量生成C . AgCl沉淀少于AgBr沉淀D . 只有AgBr沉淀生成9. （2分） 25时，电离常数Ka（HF）=3.6104mol/L，溶度积Ksp（CaF2）

4、=1.461010 ， Ksp（AgCl）=41010 ， Ksp（AgI）=1.01016 下列说法正确的是（ ）A . AgCl不能转化为AgIB . 25时，0.1mol/L HF溶液pH=1C . 25时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于51012mol/LD . 向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生10. （2分） (2018孝义模拟) 熔融碳酸盐燃料电池(Molen Cathomale Fuel Cell)简称MCFC，具有高发电效率。工作原理示意图如图。下列说法正确的是（ ）A . 电极M 为负极，K+、Na+移

5、向MB . 电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大C . A 为CO2 ， 正极的电极反应为：O2+4e-+2CO2= 2CO32-D . 若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极11. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（ ）图碱性锌锰电池图铅-硫酸蓄电池图电解精炼铜图银锌纽扣电池A . 图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag12. （2分） (2018高二上

6、广州期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHBaSO4H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖CCl4酒精H2OA . AB . BC . CD . D13. （2分） (2020高三上盘锦期末) 已知热化学方程式:CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJ/mol;N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180 kJ/mol。则CH4(g)+4NO(g) CO2(g)+2N2(g)+ 2H2O(l)的H为（ ） A . -1 250.3 kJ/molB .

7、-2 500.6 kJ/molC . +1 250.3 kJ/molD . +2 500.6 kJ/mol14. （2分） (2016高二上绍兴期末) 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液下列有关该电池的叙述不正确的是（ ） A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHB . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C . 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2OD . 该电池工作时每消耗1 mol O2 ， 有2 mol电子转移15. （2分） (2017高二上鸡西期末) 用酸性氢氧燃料电池为电源进

8、行电解的实验装置示意图如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e4OHB . a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C . a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D . a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等16. （2分） (2018高二上吉林期中) 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的（ ） 烧烤食品中苯并芘的含量奶粉中三聚氰胺的含量亚硝酸盐的含量苯甲酸钠的含量A . B . C . D . 二、 综合题 (共1题；共

9、13分)17. （13分） (2018高二下盐城期末) 镉（Cd）是一种用途广泛的金属，也是对人体健康威胁最大的有害元素之一。 （1） 1.00gCdS固体完全燃烧生成CdO固体和SO2气体放出2.75kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。 （2） 一种鳌合絮凝剂的制备及其用于去除含镉废水中Cd2+的原理如下： 聚丙酰胺的单体的结构简式为_。使用鳌合絮凝剂处理某含镉废水，镉去除率与pH的关系如图-1所示。在强酸性条件下，pH越小除镉效果越差，其原因是_。（3） 常温下，Ksp(CdCO3) = 4.01012，KspCd(OH)2 = 3.2 1014，则溶解度（molL1）较大的是_;填“C

10、dCO3”或“Cd(OH)2”；若向含112mgL1 Cd2+的废水加碱调pH至9.0，达到平衡时，溶液中c(Cd2+)=_。 （4） 一种用电动力学修复被镉污染的土壤的装置如图-2所示。 实验前铁粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸馏水洗涤，其目的是_。实验过程中铁粉上发生的电极反应为_。活性炭的作用是_。（5） 一种鳌合絮凝剂的制备及其用于去除含镉废水中Cd2+的原理如下： 聚丙酰胺的单体的结构简式为_。使用鳌合絮凝剂处理某含镉废水，镉去除率与pH的关系如图-1所示。在强酸性条件下，pH越小除镉效果越差，其原因是_。（6） 一种用电动力学修复被镉污染的土壤的装置如图-2所示。 实验前铁粉需依

11、次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸馏水洗涤，其目的是_。实验过程中铁粉上发生的电极反应为_。活性炭的作用是_。三、 填空题 (共3题；共32分)18. （9分） (2019高二上湖北期末) 25时，四种溶液的pH如下： pH331111溶液盐酸醋酸NaOH溶液氨水（1） 中加入少量醋酸钠晶体后，溶液的pH_。（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 的溶液中由水电离出c(H+)水c(OH-)水_(mol/L)2。 （3） 和两溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)_c(CH3COO)（填“”、“”或“”）。 （4） 中加入少量醋酸钠晶体后，溶液的pH_。（填“增大”、“减小”或“不变”） （5） 若

12、一定体积的和恰好完全反应生成氯化铵溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 （6） 和两溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)_c(CH3COO)（填“”、“”或“”）。 （7） 25时，a mol/L醋酸溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后pH7，则醋酸的电离常数Ka_。（用含a、b的代数式表示） （8） 若一定体积的和恰好完全反应生成氯化铵溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 （9） 25时，a mol/L醋酸溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后pH7，则醋酸的电离常数Ka_。（用含a、b的代数式表示） 19. （7分） (2019高二上清远期末) 在容积为1 L的密

13、闭容器中，进行如下反应：A(g)2B(g) C(g)D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。 请回答下列问题：（1） 700时，05min内，以B表示此反应的平均反应速率，则vB为_。 （2） 能判断反应达到化学平衡状态的依据是_。 A . 混合气体质量不变B . 混合气体中c(A)不变C . v正(B)2v逆(D)D . c(A)c(C)（3） 若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800时的平衡常数K_，该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。 （4） 800时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c(A)0.06 molL1，c(

14、B)0.50 molL1，c(C)0.20 molL1，c(D)0.018 molL1，则此时该反应_（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。 20. （16分） (2018高二下伊宁期末) 煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题: （1） 利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。 已知:H2O(1) = H2O(g)H1= +44 .0kJ/molCO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) H2=-3.0kJ/mo

15、lCO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H3=-58.7 kJ/mol写出由CO与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式_。（2） 利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。 已知:H2O(1) = H2O(g)H1= +44 .0kJ/molCO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) H2=-3.0kJ/molCO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H3=-58.7 kJ/mol写出由CO与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式_。（3） 甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3

16、OCOOCH3简称DMC) ; 2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) H40该化学反应的平衡常数表达式为K=_在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是_(填编号)。A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)B.容器内气体的密度不变C.容器内压强不变D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变（4） 甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC) ; 2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) H40该化学反应的平衡常数表达式为K=_在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状

17、态的是_(填编号)。A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)B.容器内气体的密度不变C.容器内压强不变D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变（5） 利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示: A极是_极(填“正”或“负”)，其电极反应式是_。该电池不能在高温下工作的理由是_。（6） 利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示: A极是_极(填“正”或“负”)，其电极反应式是_。该电池不能在高温下工作的理由是_。（7） 一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，一氧化碳与氢

18、气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)根据题意完成下列各题： 在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_A氢气的浓度减少B.正反应速率加快，逆反应速率也加快C.甲醇的物质的量增加D. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（8） 一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)根据题意完成下列各题： 在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_A氢气的浓度减少B.正反应速率加快，逆反应速率也加快C.甲醇的物质的量增加D. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共16