南昌市高考化学模拟试卷（5月份）（II）卷

1、南昌市高考化学模拟试卷（5月份）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 可检查淀粉部分发生水解的试剂是（ ）A . 银氨溶液、碘水B . 碘化钾溶液C . 硝酸银溶液D . 碘水2. （2分） 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现还原性的是（ ）A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO43. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 下列装置能达到对应实验目的的是（ ）A . 图1比较 MnO2和 Fe2O3的催化效果B . 图2制取并收集CO2气体C . 证明 CO2和 NaOH已发生反应D . 形成蓝色喷泉4.

2、 （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 热稳定性：纯碱石灰石小苏打碳酸B . 除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中C . 碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解D . 最高氧化物对应水化物碱性LiOHNaOHKOHRbOHCsOH5. （2分） (2016高二上石嘴山期中) 如图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应其中，产物只含一种官能团的反应是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018厦门模拟) 工业碳酸钠(纯度约为98)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法错误的是（ ）A . 步骤，通入热空气可加快溶解速率B . 步骤，产

3、生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- = Mg(OH)2+ Fe(OH)3C . 步骤，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等杂质D . 步骤，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯7. （2分） (2018泰州模拟) 常温下，向20mL 浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。充分反应后静置，溶液的pH 与所加Ba(OH)2溶液体积的关系如右图，下列说法正确的是（ ）A . a点溶液中:c(NH4+) +c(NH3H2O)=0.2 mol/LB . b

4、点溶液中:c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(NH3H2O)c(OH-)C . c点溶液中:c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)D . d 点溶液中:c(NH3H2O)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)二、 【必做部分】 (共3题；共16分)8. （4分） 在一个恒容反应器中发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如表： 温度/400500830平衡常数K1091（1） 该反应的正反应为_反应（填“吸热”或“放热”） （2） 830时，向反应器中投入1mol CO（g）、2mol H2O（g）、xmol

5、H2（g）和0.5mol CO2（g）发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是_ （3） 若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是_（填序号） 体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变各组分的物质的量浓度不再改变消耗1mol H2O（g）的同时，生成1mol CO2（g）（4） 如图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件可能是_（写出两种） 9. （5分） (2019高三上太原月考) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11，可用于处理含硫废水。某

6、小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。请回答下列问题： （1） ClO2的制备（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4） 装置A中反应的化学方程式为_。欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a_（按气流方向，用小写字母表示）。（2） ClO2与Na2S的反应 将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究中反应的产物。_ClO2与Na2S的反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_（任写一条）。10. （7分）

7、(2018高二上惠来期末) 亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： （1） “反应2”的还原剂是_，写出它的电子式_，该反应的化学方程式为_，原因是_。 （2） 采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_。 （3） 从“母液”中可回收的主要物质是_。 （4） “冷却结晶”后经_（填操作名称）即可获得粗产品。 三、 【选做部分】【化学-物质结构与性质】 (共1题；共8分)11. （8分） (2018高三上东莞期末) 卤族元索的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。 （1） 基态溴原子的核外

8、电子排布式为Ar_。 （2） 在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_。 （3） HIO3的酸性_(填“强于”或“弱于”)HIO4,原因是_。 （4） ClO2-中心氯原子的杂化类型为_，ClO3-的空间构型为_。 （5） 晶胞有两个基本要素：原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为( ， ，0);C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为_。 晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cgcm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为_nm(设NA为阿

9、伏加德罗常数的值，用含C、NA的式子表示；相对原子质量：Ca 40F 19)。四、 【化学-有机化学基础】 (共1题；共9分)12. （9分） (2019高三上南昌期末) 有机高分子材料M的结构简式为 ,下图是由有机物A(分子式为C5H8O)和苯甲醛为原料生产该有机物的合成路线。 已知:A分子中有两种不同环境的氢原子CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O请回答以下问题:（1） A的结构简式为_,B的名称为_,F中所含官能团的名称是_。 （2） 和的反应类型分别是_、_;反应的反应条件为_。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） 有机物E有多种同分异构体,其中同时符合下列条件的同分异构体有_种。 属于芳香酯类其酸性水解产物遇FeCl3显紫色（5） 以1-丙醇和NBS为原料可以制备聚丙烯醇（ ）。请设计合成路线(其他无机原料任选)并用如下方式表示_。 A B 目标产物第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 【必做部分】 (共3题；共1