合肥市高一上学期化学期中考试试卷B卷（考试）

1、合肥市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二上扬州会考) 碳酸钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈现的颜色为（ ） A . 紫色B . 黄色C . 绿色D . 红色2. （2分） (2017高一上成都期中) 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYZA酸含氧酸纯净物B置换反应氧化还原反应化学反应C胶体分散系混合物D强电解质电解质化合物A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上长治期末) 已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做

2、氨气的尾气吸收的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2019宣城模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 0.1molL1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2NAB . 标况下，3.2gN2H4中含有的NH键的数目为0.4NAC . 将1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAD . 1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA5. （2分） “纳米材料”是指微粒直径为几纳米（1nm=1109m）到几十纳米的材料如将不同纳米材料分散到水中，得到的分散系具有

3、的性质中，不可能有下列的（ ）A . 一定能通过半透膜B . 一定能通过滤纸C . 有丁达尔现象D . 有电泳现象6. （2分） (2019高一上宿迁期末) 将直径在1 nm100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是（ ） A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液7. （2分） 下列物质属于混合物的是（ ）A . 氯水B . 液氯C . 氧气D . 氯化氢8. （2分） (2018高一上武清期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B . 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C

4、. 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9. （2分） (2018高一下河北开学考) 某溶液含有K、Fe3、SO42-、CO32-、I中的一种或几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A . KB . IC . SO42D . CO3210. （2分） (2016成武模拟) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NAB . 标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NAC . 标准状况下2.24L的CC

5、l4中含有的CCl键数为0.4NAD . 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子11. （2分） (2018高一上成都期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（ ） A . 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程12. （2分） (2018高一上和平期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B . 氯气

6、通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2OC . 氯气与H2O反应：Cl2+H2O= Cl-+ClO-+H2D . 金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al3+ H213. （2分） (2016北京) K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+ 用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（ ）A . 中溶液橙色加深，中溶液变黄B . 中Cr2O72被C2H5OH还原C . 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D . 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色14. （2分） 除去下列物质中所含

7、少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ） 混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D溴苯（溴单质）苯萃取A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高一上双峰月考) 下列说法中，错误的是（ ） A . 1mol任何物质都含有6.021023个原子B . 0.012kg 12C约含有6.021023个碳原子C . 阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD . 使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称16. （2分） (2018高一上建水期中) m g O2中含n个氧

8、原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ） A . 2nB . 16n/mC . 32n/mD . n17. （2分） (2017高二下宣城期末) 25，对于1L1molL-1CuSO4溶液和1L1molL-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（ ） A . 前者溶液为黄色，后者为蓝色B . 加入1L1molL-1Na2CO3溶液后都能大量共存C . 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应D . 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同18. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2H+2CrO42（黄色） 向2mL 0.1mol

9、L1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6molL1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4 ， 溶液由黄色变为橙色；向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr2O72+8H+3SO322Cr3+（绿色）+3SO42+4H2O下列分析正确的是（ ）A . CrO42和S2在酸性溶液中可大量共存B . 实验说明氧化性：Cr2O72SO42C . 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小D . 实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡19. （2分） (2016高三上驻马店期末) 将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HN

10、O3溶液中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A . 加入合金的质量不可能为6.6gB . 参加反应的硝酸的物质的量浓度为1mol/LC . 生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mLD . 生成NO气体体积为2.24 L20. （2分） (2018高二上常州期末) 下列化合物中，属于碱的是（ ） A . 氨水B . Na2CO3C . 碱石灰D . 苛性钠二、 解答题 (共5题；共32分)21. （7分） (2018高一上九江开

11、学考) 化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格： （1） 现有水、氮气、氧气、铁四中物质，其中：（填写化学式）可供给人类呼吸的是_可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是_可用于食品防腐的是_应用最广泛的金属是_（2） 用化学方程式表示：水在通电作用下的反应：_细铁丝在氧气中燃烧的反应：_实验室制取二氧化碳的反应：_22. （7分） (2019南通模拟) 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。 （1） 已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) HakJmol1 2NO(g)O2(g)=2NO2(g)Hb kJmol14NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H

12、2O(l) Hc kJmol1反应8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(l)H_kJmol1。（2） 水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。 用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式：_。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是_。图1 图2图3 取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)m(NH3)的变化情况如图2所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是_。当m(NaClO)m(NH3)7.6时

13、，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是_。（3） 电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图3所示。 写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：_。若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为_mol。23. （7分） (2017高一上佛山期中) 某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42（1） 步骤和的操作名称是_，所需要玻璃仪器为_（2） 步骤中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固

14、体A是：_、_、Fe（OH）3、BaSO4、BaCO3（用化学式表示）（3） 步骤中检验SO42沉淀完全的操作是：_（4） 步骤中加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）_（5） 步骤的操作为：_、过滤24. （4分） (2018高一上湖南期中) 实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，实验操作步骤为：A把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B.在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤

15、的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1） 操作步骤的正确顺序为_（填序号）。 （2） 本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是_。 （3） 下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_（填序号）。 A . 没有进行上述的操作步骤DB . 某同学观察液面时俯视 C . 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D . 容量瓶使用前内壁沾有水珠25. （7分） (2017高二上和平期末) 根据要求回答问题： （1） 相同温度下等物浓度的下列溶液中 ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D（NH4）2SO4pH值由大到小的顺序是_（

16、用对应的字母填写）NH4+离子浓度由大到小的顺序是_（用对应的字母填写）若上述溶液的pH值相同，则其物成的量浓度关系是_（用对应的字母填写）（2） 25向50mL 0.018molL1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL1的盐酸，生成沉淀己知该温度下AgCl的Ksp=1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算： 完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=_完全沉淀后，溶液的pH=_（3） 弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系己知NaA水溶液呈碱性，常温下将01molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液 己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_向该混合物中再加0.0