合肥市高三上学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、合肥市高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在B . 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C . 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼D . 铝合金比纯铝的硬度更大、熔点更低2. （2分） 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl、SO42和NO3的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（ ） A . 硝酸银溶液 硝酸钡溶

2、液 稀硝酸B . 氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液C . 氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸D . 氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸3. （2分） (2018全国卷) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下X的单质为气态B . Z的氢化物为离子化合物C . Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D . W与Y具有相同的最高化合价4. （2分） (2018高二上九江开学考) 以下烃中二氯代物只有两种的是（ ） A . (CH3)2CHCH3B .

3、CH3CH2CH3C . C(CH3)4D . CH3CH2CH2CH35. （2分） (2016高二下东台月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图2表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D . 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大6. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) 乙烷与乙炔相比较，下列叙述不正确的是

4、（ ） A . 都能燃烧，生成二氧化碳和水B . 乙炔易发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C . 都能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 相同物质的量的乙烷和乙炔，完全燃烧时生成CO2量相同7. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列离子方程式，书写正确的是（ ） A . 碳酸钙和盐酸反应 CO32+2H+=H2O+CO2B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2+SO42=BaSO4C . 碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应 HCO3+H+=H2O+CO2D . 向稀盐酸溶液中加铁粉 3Fe+6H+=2Fe3+3H28. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 已知：1）Cl2+2Fe2

5、+=2Cl-+2Fe3+；2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,并且Fe2+还原性比Br-强；标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2 ， 充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ） A . 0.224LB . 0.336LC . 0.448LD . 0.672L9. （2分） (2016高三上泉州期中) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ） A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ， 无Fe2+B . 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C . 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉

6、末中有Na+ ， 无K+D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO210. （2分） (2018高二上惠州期末) 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质则下列叙述正确的是（ ）A . 说明水解反应为放热反应B . 说明水解反应为吸热反应C . 中溶液红色变浅D . 中溶液红色变深11. （2分） (2018高三上怀化期中) 一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） H0，反应物和部分生成物的物

7、质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A . 曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化B . 10 s时，正反应速率小于逆反应速率C . 20 s时，正反应速率等于逆反应速率D . 0-20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 molL-1s-112. （2分） (2018高一下重庆期末) 磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源，其工作原理如图所示，LixC6和Li1-xFePO4为电极材料，电池反应式为:LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C(x1)。下列说法错误的是（ ） A . 放电时，电极b是负极B . 放电时，电路中通过0.2mol电子，正极会

8、增重1.4gC . 充电时，电极a的电极反应式为:6C+xLi+xe-=LixC6D . 若Li1-xFePO4电极中混有铁单质，会造成电池短路二、 综合题 (共3题；共18分)13. （7分） (2018高二上惠州期末) （1） 氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的H_。（2） 已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：_。 （3） 一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作

9、为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_。 （4） 利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：_。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。写出铁电极处的电极反应式：_。14. （6分） 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xeLixC6 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）（1） LiCo

10、O2中，Co元素的化合价为_（2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_（3） “酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_（4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_（5） 充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_15. （5分） (2018高二上霞浦期中) 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。 （1） T1时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。 平衡时，SO3的转化率为_（保留一位小

11、数）；在T1下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为_；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为_（填字母）。下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0的化学平衡常数（K）：T/T2T3K20.54.68由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _。（填“T1”、“T2”或“T3”）（2） 在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图

12、2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为_。 三、 实验题 (共1题；共10分)16. （10分） 根据问题填空： （1） 某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化（温度为25），并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、_、_、_、_，由图可计算出标准HCl溶液的物质的量浓度为_（忽略溶液混合时的体积变化） （2） 该小组同学在探究上述NaOH溶液与酚酞溶液作用时，发现了一个意外现象：向少量酚酞溶液中滴加NaOH溶液，开始时溶液变红色，但继续滴加Na

13、OH溶液至一定量时红色消失对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计 甲：可能是NaOH溶液与空气中的CO2反应造成的乙：可能是溶液在碱性条件下继续与空气中的氧气反应造成的丙：可能与NaOH溶液的浓度有关【理论分析】乙同学认为甲同学的猜想明显错误，他的理由是_（3） 【实验设计】为证实乙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表： 实验步骤设计此步骤的目的将配制的NaOH溶液加热_在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴加一些植物油_通过以上实验，三位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色消失因此溶液褪色与氧气无关若丙同学的猜想正确，请你设计一个简单的实验加以证明（按要求填写在下表中）