南昌市高一上学期期中化学试卷D卷(测试)

1、南昌市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上澄城期中) 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ） A . 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B . 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C . 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D . 只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体2. （2分） (2016高一上澄城期中) 类推是化学中常用的思维方法，以下四个类推结果正确的是（ ） A . 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一

2、定是氧化物B . 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应C . 燃烧一般都伴随着发光，发热现象，所以有发光发热的现象就是燃烧D . 醇类物质在空气中燃烧生成CO2 和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中燃烧生成CO2 和H2O3. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B . 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取23 次的实验平均值等措施

3、，以达到良好的实验效果C . 金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D . 在4mL0.1molL1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1molL1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色4. （2分） (2016上海) 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）A . 氧化镁中混有氧化铝B . 氯化铝溶液中混有氯化铁C . 氧化铁中混有二氧化硅D . 氯化亚铁溶液中混有氯化铜5. （2分） (2016高二上湖南期中) 下列说法正确的是（ ） A . 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B . NH3、CO2、Cl2的水

4、溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C . 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质6. （2分） (2016高一下昆明期中) 图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ） 选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C无水氯化钙二氧化硫氢氧化钠D无水氯化钙一氧化氮氢氧化钠A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上淮南期中) 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A . 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B . 在反应中所有元素的化合价都发生变化C . 任何一个置换反应

5、一定属于氧化还原反应D . 没有单质参与的化合反应和没有单质生成的分解反应不可能是氧化还原反应8. （2分） 下列离子中既有氧化性又有还原性的是（ ）A . Na+B . Al3+C . ClD . Fe2+9. （2分） (2018高一上陆川期末) 某溶液中含有Fe2+和I-。为了氧化I-而不使Fe2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OA . FeCl2B . KMnO4C . Cl2D . FeCl310. （2分） 将Mg、Cu组成的2

6、.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896 L(标准状况），向反应后溶液中加入2 molL-1 NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的物质的量为（ ）A . 0.03molB . 0.06molC . 0.12molD . 0.24mol11. （2分） 研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：富集：将硫化物矿石进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；制粗铜，在1200主要的反应为：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6

7、Cu+SO2；电解精炼，在阴极得到精铜。下列说法不正确的是（ ）A . 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B . 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连C . 反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中的Cu2是氧化剂D . 每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O212. （2分） 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂工业上通过以下反应生产：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 氯元素的化合价升高B . Fe（NO3）3是氧化剂C . 铁元素被氧化D . NaOH

8、发生氧化反应13. （2分） (2019高一上黄山期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH H2OB . 氯气与水反应：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-C . 碳酸钡与稀盐酸反应：CO32-+2H+ H2O+CO2D . 金属钠跟水反应：Na+H2O Na+OH+H214. （2分） (2017高二上溧水期中) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 小苏打电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32B . Cl的结构示意图： C . H2O的电子式： D . 乙烯的最简式：C2H415. （2分） (2018河北模拟) pH=1的某溶液X中仅含有

9、NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（ ）A . 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42B . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、ClC . 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D . 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06molL116. （2分） (2016高一上益阳期中) 如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正

10、确的是 （ ） XYZA置换反应氧化还原反应离子反应B铜单质非电解质C石灰水电解质分散系D液氨化合物纯净物A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2017高一上邯郸期末) 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl下列有关该反应的叙述错误的是（ ） A . KClO3是氧化剂B . P2O5是氧化产物C . 1 mol KClO3参加反应有6 mol e转移D . 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl18. （2分） (2016高一上尼勒克期中) 胶体和其它分散系的本质区别是（ ） A . 分

11、散质粒子的大小B . 是不是一种稳定的体系C . 会不会产生丁达尔效应D . 粒子有没有带电荷19. （2分） (2015高一上宣城月考) VmL Al2（SO4）3溶液中含agSO ，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L20. （2分） (2018青浦模拟) 标准状况下的1mol N2和1mol13C2H2 ， 下列叙述错误的是（ ） A . 质量相等B . 体积相等C . 质子数相等D . 共用电子对数目相等二、 填空题 (共7题；共48分)21. （5分） (2017高

12、一上河北期中) 根据问题填空：（1） 将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，直到液体变为_色，得到的分散系中分散质粒子的直径大小在_之间，用此分散系进行实验： （2） 将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色逐渐变深，原因是_，这种现象称为_ （3） 用于提纯此分散系中相应离子的方法叫_ 22. （2分） (2018高一上翁牛特旗期中) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 （1） 氯化铁：_。 （2） 硝酸铝：_。 23. （9分） (2018高三上揭阳期末) 二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。回答下列问题： （1） 下列

13、事实中，能证明碳酸是弱酸的是_ A . 碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水B . 用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍C . 相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液D . 常温下，5.010-6mol/L的碳酸溶液pH值为6（2） 煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径： 途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=Q1kJ/mol途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=Q2kJ/mol再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=Q3kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O

14、(g)H=Q4kJ/mol则Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是_；（3） 常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.510-5 mol/L。 若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3+H+的平衡常数K1=_，该步电离的电离度=_（已知：10-5.6=2.510-6，保留一位小数）；常温下，0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0，则此时溶液中c（H2CO3）_c（CO32-）（填“”“=”或“”），原因是_；（用离子方程式和必要的文字说明）；向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质，能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是

15、_AHCl气体BNaOH固体CNa单质D苯酚钠溶液24. （6分） (2019高一上嘉兴期中) （1） 有关物质的量浓度的配制下列说法正确的是_ A . 称取2.0gNaOH固体：先在托盘各放1张滤纸，然后在右盘加2g砝码，左盘加NaOH固体B . 容量瓶上标有温度和容积使用前要检查是否漏水C . 称取16.0gCuSO4 固体在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得0.20mol/L的CuSO4溶液D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸E . 配制溶液时，俯视容量瓶刻度线造成浓度偏高F . 溶液转移定容时，溶液未冷却至室温造成浓度偏低（2） 海带中含有丰富的

16、碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(每一步所加试剂均过量）： 现有下列仪器，请按要求填写以下空白：步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，图中还缺少的玻璃仪器是_。如何检验步骤操作后碘化钠滤液中的碘离子_，步骤所需的操作名称是_。写出步骤的化学反应方程式_。25. （7分） (2018高二上台州月考) 氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3) （1） （方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

17、 图中球形干燥管的作用是_。（2） 完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是:关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。 （3） 假设其他操作均正确，按照图装置将导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （4） （方案2）用图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。 为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体最好选择_。a.CCl4b.H2Oc.饱和NH4Cl溶液d.浓硫酸（5） 若m g样品完全反应，测得生成气

18、体的体积为V mL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是_(需化简)。 （6） （方案3）按下列路径测定样品中AlN的纯度： 写出步骤反应的离子方程式_。（7） 该方案能否测出AlN的纯度？(若能请用m1，m2列出计算纯度的表达式)_。 26. （15分） (2016高一上运城期中) 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液计算： （1） 混合后溶液的质量分数 （2） 混合后溶液的物质的量浓度 （3） 在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？ 27. （4分） 某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，他们的设计如下图： 根据以上流程，回答以下问题（1） 第步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是_、_（写出两条） （2） 如第、步通入的Cl2是与NaI溶液反应，再往其中加四氯化碳振荡、静置，现象是_；此法还适用于I的检验，I检验的另一方法是向