南京市语文高三上学期期中化学试卷（II）卷

1、南京市语文高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上北京期中) 已知在 和 条件下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . ； B . ； C . ； D . ； 2. （2分） (2017高二上长沙开学考) 在一定温度下10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 06min的平均反应速率：v（H2O2）3.310-2mol/（Lmin）B . 610min的平均反应速率：

2、v（H2O2）3.310-2mol/（Lmin）C . 反应至6min时，c（H2O2） = 0.30mol/LD . 反应至6min时，H2O2分解了50%3. （2分） (2016高一上葫芦岛期中) 水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是（ ） A . a=4B . S2O32是还原剂C . 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D . 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol4. （2分） (2016高一上远安期中) 下列各组中两种溶液间的反应，均可用同

3、一离子方程式表示的是（ ） A . HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B . BaCl2+Na2SO4、Ba（OH）2+NaHSO4C . KOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4D . 石灰石与硝酸、石灰石与盐酸5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl、S2 四种离子的半径依次减小C . 、三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . A族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱6. （2分） (2017高三上定州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 2mol钠与过量盐酸反

4、应生成NA个H2分子B . 金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na+2H2ONa+OH+H2C . 1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个D . 为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量7. （2分） (2015高三上泰兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的H0B . 钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大D . 室温下，pH=3的C

5、H3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH78. （2分） (2016高二上淮阳开学考) A、B、C为短周期元素，在周期表中如表所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数有关说法不正确的是（ ） ADCBA . A的氧化物有多种形式B . B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C . C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放D . D元素形成的单质不止一种9. （2分） (2016高一下肇庆期末) 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ） A . 锌片逐渐溶解B . 电子由铜片通过导线流向锌片C . 烧杯中溶液逐渐呈蓝色D . 该装置能将电能转变为化学能

6、10. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 根据反应CuH2SO4 CuSO4H2可推出Cu的还原性比H2的强B . 电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2、H、Pb2+C . 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑SO2在水中的溶解）D . 由置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性11. （2分） (2017高二上衡水期末) 铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列有关该电池的说法正确

7、的是（ ） A . 电池的负极为Ni2O3 ， 正极为FeB . 电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液C . 电池放电时，正极反应式为 D . 电池充电时，阳极附近溶液的pH升高12. （2分） (2016高二下盐城期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJmol1H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1B . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的

8、热量多C . H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=+135.9 kJmol113. （2分） (2018厦门模拟) 日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示：下列说法正确的是（ ）A . 工作时，O2-向X极移动，H+向Z极移动B . 两个电解池的电解总反应方程式完全相同C . 两个电解池生成相同量NH3时，电路中流过电子的物质的量相同D . 随着反应的进行,两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质14. （2分） (2018高三上海淀期末

9、) 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是（ ） A . 混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+B . 中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH-=CO32-C . 沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+S2-=HgSD . 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72还原为Cr3+：Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O15. （2分） (2016高二上大庆开学考) 已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1 kJmol1CH3OH（g）CH3OH（l）H2=Q2 kJmol12CH3OH（g）+3O2（g）

10、2CO2（g）+4H2O（g）H3=Q3 kJmol1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）A . Q1+Q2+Q3B . 0.5Q3Q2+2Q1C . 0.5Q3+Q22Q1D . 0.5（Q1+Q2+Q3）16. （2分） 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（ ）A . 阳极反应为Fe2eFe2+B . 电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O被还原C

11、. 过程中有Fe（OH）3沉淀生成D . 电解过程中溶液pH不会变化17. （2分） (2016高三上泰州期中) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 图所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B . 图所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C . 图所示装置用于制备并收集NO气体D . 图所示装置制取并收集氨气18. （2分） (2017高二上焦作期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示下列说法中正确的是（ ）A .

12、30min时降低温度，40min时充入生成物CB . 08min内A的平均反应速率为0.08mol/（Lmin）C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 20min40min间该反应的平衡常数均为819. （2分） (2019高二上中山期中) 同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是（ ） 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Ha kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hb kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) Hc kJmol1 A . ab ， b2cB . abcC . ab，ca/2D . 无法比较2

13、0. （2分） (2016镇海模拟) 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中下列说法正确的是（ ） A . 外电路的电流方向是由a极流向b极B . 电池正极反应式为MnO2+e=MnO C . 用稀硫酸代替有机溶剂，增加自由移动的离子浓度，可以增加电池的电流强度D . Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2二、 填空题 (共4题；共34分)21. （7分） (2018高三上赤峰期末) 纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu2O。 （1） 热还原法加热条件下，用液态肼（N2H4）还

14、原新制的Cu(OH）2制备Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式为_。（2） 电解法以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O的装置如图。A的化学式为_。燃料电池中，OH-的移动方向为_（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为_。电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量_(填化学式）。制备过程中，可循环利用的物质为_（填化学式）。（3） 干法还原法利用反应Cu +CuO Cu2O制备Cu2O。将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H2充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48L

15、NO，该稀硝酸的物质的量浓度为_。22. （7分） (2018高三上长沙月考) （1） I氯及其化合物在工业生产中有广泛应用。 稀硝酸与活泼金属M反应制备二价金属硝酸盐，当反应物之比m(HNO3)：n(M)5：2时，还原产物为_（填化学式）。（2） II工业废气、汽车尾气中含有的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。 （一）NOx的消除汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）H。已知：CO的燃烧热H1283.0kJmol1，N2（g）O2（g） 2NO（g）H2180.5kJmol，

16、则上述反应的H_（3） 某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。 下列说法正确的是_（填字、母代号）。A两种催化剂均能降低反应的活化能，但反应的H不变B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C曲线中的催化剂适用于450左右脱氮D曲线中催化剂脱氮率比曲线中催化剂的高若温度低于200，图中曲线脱氯率随温度升高而变化不大的主要原因是_；判断a点对应的脱氮率是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：_。（4） （二）SO2的综合利用 某研究小组对反应N

17、O2（g）SO2（g） SO3（g）NO（g）H0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n0（NO2）：n0（SO2）进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO的平衡转化率a（NO2）。部分实验结果如下图所示。图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC_TD（填“”“”或“”）。（5） 已知25时，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka262108。若氨水的浓度为2.0molL1，将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的 _; 23. （10分） 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中

18、发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置 （1） 气体发生装置A产生的气体是_ （2） 为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂： 氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；硫氰化钾溶液；苯酚溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有_（填序号）试剂的试管内，再加入_（填序号）试剂，实验现象是_（3） 若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有_（填序号）试剂的试管内，实验现象是_ 另一小组设计如图2所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？_（填“相同”或“不相同”）若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为_若装置B中装有5.0mL 1.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0102mol电子，该反应的化学方程式为：_（4） 若由元素S和O组成2价的酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3，当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：_ 24. （10分） (2018洛阳模拟) 从银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)中提取银及铜和铅工艺流程如图：（1） 步骤当盐酸的浓度和KCO3的量一定