合肥市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷（测试）

1、合肥市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下林州月考) 下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ） A . NaClB . CO2C . NaOHD . Ne2. （2分） 研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务下列叙述错误的是（ ）A . 若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应B . 相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则abC . 燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放

2、出的热量比不完全燃烧放出的热量大D . 燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小3. （2分） (2016高一下江阴期中) 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A . v（D）=0.40 molL1s1B . v（C）=0.50 molL1s1C . v（B）=1.2 molL1min1 D . v（A）=0.30 molL1s14. （2分） (2018高一下天津期中) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 中子数为7的碳原子： B . 镁离子结构示意图： C . 氯化铵的电子式 D . 次

3、氯酸的结构式：HClO5. （2分） (2018高二上江西期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应:。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,下列几种说法正确的是（ ） 用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1A . B . C . D . 6. （2分） (2017高二上上海期末) 下列元素中，原子半径最大的是（ ） A . CB . NC . SiD . Cl7. （2分） (2017高一下

4、武汉期中) 自然界中存在的碘的稳定性核素是碘127（ I）日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘131（ I）碘131 （ I） 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病对于这两种核素的下列说法正确的是（ ） A . I是一种新元素B . I的摩尔质量为131gC . I和 I互为同位素D . I中子数与质子数之差为748. （2分） 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ） A . 石墨转变为金刚石是吸热反应B . 白磷比红磷稳定C . S(g)+O2(g) =SO2(g)H1 ， S(s)+O2(g) =SO2(g)H2则

5、H1H2D . CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)H109. （2分） (2017高二上荆门期末) 下列实验操作能达到目的是（ ） 用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液混合反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得KOH晶体除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3 ， 可加入足量的Mg（OH）2粉末搅拌后过滤室温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度等于pH=9的氨水中水的电离程度A . B . C . D . 10. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 下列各变化中，属于原电池反应的是（ ） A . 在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B . 白铁（

6、含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C . 红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D . 铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速11. （2分） 某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1mol，反应进行到10s时，测得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol据此回答该反应的化学方程式为（ ） A . A+3BCB . 2A+BCC . A+3B2CD . A+3B3C12. （2分） 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O2 2SO3的说法不正确的是（

7、 ）A . 该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B . 达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C . 一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2 ， 则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D . 在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题13. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是（ ） A . NaOHB . Na2OC . HClD . CaCl214. （2分） (2018高一

8、下桂林开学考) N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ） A . N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B . 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C . S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应D . N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO215. （2分） (2018宿迁模拟) 四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子最外层电子数之和为18。X的核电荷数是Z的核电荷数的一半，W的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是（ ） A . 原子

9、半径：r(Z)r(X)r(W)r(Y)B . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱C . Y与X形成的化合物中只含有离子键D . 同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强16. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是（ ） A . a极为正极B . 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C . b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2+4OH-D . 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子17. （2

10、分） (2015高二上卢龙期末) 以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） A . Mg片作负极，电极反应：Mg2eMg2+B . Al片作负极，电极反应：Al+4OH3eAlO2+2H2OC . 电子从Mg电极沿导线流向Al电极D . Al片上有气泡产生18. （2分） 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率，其中表示反应速率最快的是（ ）A . v（A）=0.15 molL1min1B . v（B）=0.02 molL1s1C . v（C）=0.40 molL1min1D . v（D）=0.45 molL1min

11、119. （2分） (2016高一下荆州期中) 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验下列说法不正确的是（ ） 装置现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体发生A . 装置甲中W作原电池负极B . 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2+2e=CuC . 装置丙中溶液的pH减小D . 四种金属的活动性强弱顺序为ZWXY20. （2分） (2016高二上萧山期中) 下列说法正确的是（ ） 铁在潮湿空气中生锈是自发过程NH4HCO3受热分解是熵增的过程反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素自发过程中，熵值都是增大的温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行A . B . C . D . 二

12、、 综合题 (共2题；共10分)21. （6分） (2018榆林模拟) 氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。 （1） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。 （2） 氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式_。 （3） CN-中C元素显2价，N元素显-3价，说明非金属性NC，请设计实验证明：_。 （4） 同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电

13、离平衡常数如表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ka=1.7710-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子反应为_。等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa_NaCN。（填“”、“”或“=”）（5） 常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。常温时醋酸的电离常数为1.9610-5，0.10 molL-1CH3COOH溶液中c(H+)=_molL-1。在所

14、示的溶液中溶质为_在和所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_（填“”、“”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。22. （4分） (2018高三下雅安月考) （1） 、下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与金属锌反应的实验数据：实验数据可发现有一个数据明显有不符合题意，该数据是实验_（填实验序号），理由是_（2） 、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）H0600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_。 （3） 据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原

15、因是_（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是_（填写编号）。A. 加了催化剂B. 缩小容器体积C. 降低温度D. 增加SO3的物质的量三、 填空题 (共2题；共11分)23. （8分） 甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油，工业合成甲醇的方法很多 （1） 一定条件下发生反应： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（g）H3则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的H_（2） 在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），其他条件不变，在300和500

16、时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图1所示，该反应的H_0 （填、或=） （3） 若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（填字母）A . 缩小容器体积B . 降低温度C . 升高温度D . 使用合适的催化剂E . 将甲醇从混合体系中分离出来（4） CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，T时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50%，计算该温度下上述反应的化学平衡常数_（结果保留小数点后两位数字） （5） 以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到

17、广泛的研究，图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，B极的电极反应式为_;（6） 25时，草酸钙的Ksp=4.0108，碳酸钙的Ksp=2.5109向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0104molL1的草酸钾溶液10ml，能否产生沉淀_（填“能”或“否”） 24. （3分） (2019高二上太原期末) （1） 电解原理具有广泛应用，如图为在铁上镀铜的简易装置示意图，则X极材料为_， 电极反应式为_；电解质溶液为_。 （2） 燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转化成电能的装置。 以多孔铂为电极，如图装置中 A、B 口分别通入CH3 CH2OH和O2构成燃料电池模型，该

18、电池负极的电极反应式为_。科学家研究了转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将CO2 转化为气体燃料CO，该电池正极的电极反应式为_。四、 实验题 (共1题；共4分)25. （4分） (2018高三上浙江月考) 某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：（1） X仪器名称是_。 （2） 下列有关该实验的说法中，不正确的是。 A . 如图组装好实验仪器后，要先检查装置气密性，后添加药品B . 试剂Y是浓硫酸，目的是干燥氯气C . E装置的作用是吸收尾气防止污染空气D . 装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，可知反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O（3） 设计实验方案验证C中