合肥市高三上学期期中化学试卷（II）卷(模拟)

1、合肥市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列污染现象主要与NO2有关的是（ ）A . 臭氧空洞B . 水体富营养化C . 光化学烟雾D . 温室效应2. （2分） (2018奉贤模拟) 下列化学用语表示错误的是（ ） A . 碳原子的结构示意图： B . CO2分子的电子式： C . 碳原子核外电子排布的轨道表达式： D . CO2分子的比例模型： 3. （2分） (2016高一下重庆期中) 我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质 O2 下列说法正确的是（ ） A . 它是一种新元素B . 它和O3互

2、为同素异形体C . O2与 O2互为同位素D . 1mol O2分子中含有20mol电子4. （2分） (2017高一上惠来期末) 列操作或装置能达到实验目的是（ ） ABCD分离互溶但沸点相差较大的液体混合物钠在空气中燃烧检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列物质中可以作为混凝剂的是（ ） A . 氯化钠B . 氯气C . 小苏打D . 明矾6. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA取0.5 L溶液则其中N

3、O3-的浓度为0.1 molL1取0.5 L溶液则其中Ba2的浓度为0.2 molL1取0.5 L溶液则其中NO3-的总数为0.2NAA . B . C . D . 7. （2分） (2019高三上浠水月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-Ca2OH=CaCO3H2OB . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2HSO42- Ba22OH=BaSO42H2OC . 氧化铜与稀硫酸反应：2HO2=H2OD . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32- 2H=CO2H2O8. （2分） pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，

4、充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2 ， 若V1V2 ， 下列说法正确的是（ ）A . HX可能是强酸B . NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C . HX一定是弱酸D . 反应过程中二者生成H2的速率相同9. （2分） 一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（ ） 选项XYZW AAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3BFe2O3FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO2A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高三上长春期末) 已知：锂硫电池的总反应为2LixS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，

5、通过电解含(NH4)2SO4 的废水制备硫酸和化肥的示意图如图 (不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是（ ） A . b为电源的正极B . 每消耗32 g硫，理论上导线中一定通过2 mol eC . SO42-通过阴膜由原料室移向M室D . N室的电极反应式为2H2O4e=O24H二、 不定项选择题 (共5题；共17分)11. （2分） 向0.1molL1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的（ ）A . Na+和CO32B . Na+和HCO3C . HCO3和CO32D . Na+和OH12. （3分） (2016高一下内蒙古期末) 下列有关操作正确的是（

6、） A . FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B . 用盐酸酸化的高锰酸钾溶液区别苯与甲苯C . 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验D . 可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物13. （6分） (2015高三上兰溪开学考) X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成；请回答以下问题： （1） Q的原子结构示意图为_ （2） Y元素的单质能发生如图所示的

7、转化，则Y元素为_（用元素符号表示）在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是_（用离子方程式和必要的文字说明） （3） W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应 常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：_Q、W两种元素金属性的强弱为Q_W（填“”、“”）；下列表述中证明这一事实的是_aQ的单质的熔点比W单质低bQ的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强cW的原子序数大14. （3分） 某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（ ）A . 甲学生用50mL量筒量取46.70mL浓盐酸B . 乙学生用广泛pH试纸测定溶液的

8、酸碱性：pH=14.5C . 丙学生配NaOH溶液，用电子天平称取固体1.220gD . 丁学生用红柄滴定管量取25.00mL0.1mol/L的盐酸15. （3分） (2015高二上西宁月考) 25，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A . C（s）+ O2（g）=CO（g）；H=393.5 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=+571.6 kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H

9、=890.3 kJD . C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；H=1400 kJ/mol三、 非选择题 (共7题；共46分)16. （6分） (2016高二下石家庄期中) 某兴趣小组同学在实验室用加热l丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出） 请回答下列问题：（1） A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是_两个装置中都用到了冷凝管，A装置中冷水从_（填字母代号）进入，B装置中冷水从_（填字母代号）进入 （2） 制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是_（填字母） a减少副产物烯和

10、醚的生成b减少Br2的生成c水是反应的催化剂（3） 有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？答：_ （4） 为了进一步提纯1溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表： 物质熔点/沸点/1丁醇89.5117.31溴丁烷112.4101.6丁醚95.3142.41丁烯185.36.5则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至_收集所得馏分17. （9分） (2018西城模拟) 化合物N（ ）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其

11、中间体L的合成路线如下：已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子团请回答：（1） A的官能团名称是_。 （2） B不能发生银镜反应，AB的化学方程式是_。 （3） C的结构简式是_。 （4） DF的反应类型是_，FG的化学方程式是_。 （5） J的结构简式是_。 （6） K含有六原子环结构，KL的化学方程式是_。 （7） G和L经过3步反应合成N，路线如下： 结合中间体L的合成路线，写出下列物质的结构简式：中间产物1：_，中间产物2：_。18. （7分） (2017高三上济南期末) 亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已

12、知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；Ksp（FeS）=6.31018； Ksp（CuS）=6.31036；Ksp（PbS）=2.41028（1） 吸收塔内发生反应的离子方程式为_该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为_g （2） 从滤液中得到NaClO23H2O晶体的所需操作依次是_（填写序号） a蒸馏b灼烧c过滤d冷却结晶e蒸发（3） 印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是

13、HClO2 表是 25时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFHCNH2SKa11026.31044.91010K1=9.1108K2=1.11012常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：_（填“前者大”“相等”或“后者大”）Na2S是常用的沉淀剂某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为105molL1），此时体系中的S2的

14、浓度为_19. （4分） 某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液（1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a_（2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：_（3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是_ （4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”储存应注意_20. （6分） (2018高一上昆明期中) 有一瓶溶液只含 Cl、CO32-、SO42-、Na、Mg2、Cu2六种离子中的某几种。 通过实验：原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸

15、白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1） 试分析原溶液中一定含有的离子是1，一定不含有的离子是2，可能含有的离子是3。 （2） 实验说明原溶液中含有1。有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)2，理由是3。 21. （7分） (2018高二下林州月考) 决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题。 （1） 已知X和Y为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/(kJ/mol)I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540X通常显_价，X的电负性_Y的电负性(填“”“ =”或“”)。（2） 紫外光的光子所具有的能量约为

16、399kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_。共价键C-C键C-N键C-S键键能/(kJ/mol)347305259组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子的杂化类型是_。（3） 实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:离子晶体NaClKClCaO晶格能/(kJ.mol-1)7867153401则这四种离子晶体的熔点从高到低的顺序是_。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有_个。（4） 金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，

17、磁记录性能越好。离子型化合物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_。 22. （7分） (2018高三上贵阳开学考) 卤块的主要成分是MgCl2 ， 还含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按如下流程进行生产，以制备金属镁。本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.77.68.310.0沉淀完全3.79.69.811.1*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。 请回答以下问题：（1） 步骤中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有 _;(任写一条)。 （2） 步骤中NaClO的电子式为_，加入NaClO溶液的目的是_(用离子方程式解释)。（3） 常温时，Mg(OH)2的Ksp=1.810-11。当溶液pH=10.0时，溶液中的c(Mg2+)=_。 （4） 若将步骤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式_。 （5） 步骤中涉及的操作是_，且操作均需在HCl气流中进行，其原因是_。 第