合肥市高二下学期期中化学试卷D卷（模拟）

1、合肥市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列电离方程式或水解方程式正确的是（ ） A . H2S2H+S2B . NaHSO4Na+H+SO42C . CO32+2H2OH2CO3+2OHD . Al3+3H2OAl（OH）3+3H+2. （2分） (2018高二下洛阳期末) 能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是（ ） A . 向水中通入SO2B . 将水加热煮沸C . 向纯水中投入一小块金属钠D . 向水中加入NaCl3. （2分） (2018高二上衡阳月考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是

2、（ ） 选项实验操作现象结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HXHY B向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnSCuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaANaB常温下酸性：HAHBA . AB . BC .

3、 CD . D4. （2分） (2017高二上广州期中) 将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A . c（H+）B . Ka（HF）C . D . 5. （2分） (2017浙江选考) 25时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 在pH4.76的溶液中，c（CH3COO）c（CH3COOH）B . 在pH=7的溶液中，（CH3COOH）=0，（CH3COO）=1.0C . 在pH4.76的溶液中，c（CH3COO）与c（OH）

4、之和可大于c（H+）D . 在pH=4.76的溶液中加盐酸，（CH3COOH）与（CH3COO）之和保持不变6. （2分） (2016高二上黄石期中) 某探究小组在某温度下，测得溶液的PH时发现：0.01molL1的NaHSO4溶液中，由水电离出的 C（H+）C（OH）=1020 在该温度下，将V1 L PH=4的NaHSO4溶液与V2L PH=9的Ba（OH）2溶液混合（忽略溶液体积变化），所得溶液PH=7，则V1：V2等于（ ） A . 9：1B . 10：1C . 1：10D . 9：27. （2分） (2020高三上双辽期末) 25时，改变0.1molL1H2SO3溶液的pH，各微粒的

5、物质的量分数（）变化如图所示，下列说法中错误的是（ ） A . 1gK1（H2SO3）1.9B . pH3时，c（HSO3）c（H2SO3）c（SO32）C . 反应H2SO3SO32 2HSO3的lgK5.3D . pH7.2时，c（HSO3）c（SO32）c（H）8. （2分） (2016高二下平安期中) 下列叙述中，错误的是（ ） A . 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B . 纯水的pH随温度的升高而减小C . 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH）增大D . 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离9. （2分） (2016高二下大连开学考) 常温下，将0.1molL

6、1氢氧化钠溶液与0.06molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）lg2=0.3 A . 1.7B . 2.0C . 12.0D . 11.710. （2分） 已知温度T时水的离子积常数为Kw 该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=molL1 下列说法不正确的是（ ）A . 混合溶液呈中性B . abC . 混合溶液中，c（A）=c（Na+）D . 混合液中水电离出c（OH）大于该温度下纯水电离出c（OH）11. （2分） 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 20mL 0.1mol/L CH3C

7、OONa溶液与10mL 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）c（Cl）c（CH3COO）c（H+）B . 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH）D . 草酸钠（Na2C2O4）溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）12. （2分） (2017高二上上饶期中) 把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=

8、11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为（ ） A . 1：1B . 1：5C . 1：9D . 2：313. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） A . NH4+2H2ONH3H2O+H3O+B . HCO3+H2OH3O+CO32C . HS+H+H2SD . Cl2+H2OH+Cl+HClO14. （2分） 等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比（ ）A . 前者多B . 后者多C . 一样多D . 无法判断15. （2分） (2016高二上兴国月考) 将下列固体溶于水，再将其溶液加热蒸发，结晶后再

9、灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） 胆矾 氯化铝 硫酸铝 碳酸钠 碳酸氢钠 氯化铜A . B . C . D . 全部16. （2分） 下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（ ） A . 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3H2O）的比值减小B . 浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32）c（HCO3），且2c（Na+）3c（H2CO3）+3c（HCO3）+3c（CO32）C . pH=1与pH=2的CH3COOH）溶液中，c（H+）浓度之比为1：10D . 常温下，已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ，

10、Ksp（Ag2Cr2O4）=2.01012 ， 则Ag2CrO4悬浊液中的c（Ag+）一定小于AgCl悬浊液中的c（Ag+）17. （2分） (2018高二下南昌期末) 下列操作正确的是（ ） A . 除去CO中的CO2 B . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 C . 配制0.10 molL1NaOH溶液 D . 记录滴定终点读数为12.20mL 18. （2分） (2017高二上柳州期末) 在溶液中有浓度均为0.01molL1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：25时，KspFe（OH）3=4.01038；KspCr（OH）3=7.01031 ， KspZn（OH）2=

11、1.01017；KspMg（OH）2=1.81011 当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（ ） A . Fe3+B . Cr3+C . Zn2+D . Mg2+19. （2分） (2018高三上曲阜期中) 下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液产生白色沉淀试样已氧化变质B向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性:Co2O3Cl2C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色溶液待测液中含有Fe2+D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液产生白色浑浊Ksp(Ag2SO4

12、)NB . 两容器中正反应速率MC . 容器M 中CO的转化率与容器N 中CO2的转化率之和小于1D . 两容器中反应的平衡常数MN（4） 氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表： H2CO3H2SKa14.4 10-71.310-7Ka24.7 10-117.110-15煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_；常温下，用100mL0.2molL-1InaOH溶液吸收448mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。（5） 25时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子 (M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1g

13、c(S2-)与Igc(M2+)的关系如右图所示，请回答： 25时Ksp(CuS)=_。25时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为_mol/L。24. （5分） (2018高二上中山期末) 某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H1+206.1 kJmol-1CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)H2+247.3 k

14、Jmol-1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3请回答下列问题：（1） 在一密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则在10 min时，改变的外界条件可能是_。（2） 反应中H3_。800 时，反应的平衡常数K1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是_(填代号)。av正v逆bv正逆cv正v逆d无法判断（3） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。_（4） 某合成气的主要成分中的一氧化碳，在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa)，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L b molL-1NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka=_(用含a和b的代数式表示)。 第 14