合肥市高一上学期期中化学试卷C卷(模拟)

1、合肥市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上宿州期中) 下列物质长期放置在空气中，变质过程中没发生氧化还原反应的是（ ） A . 漂白粉B . Na2OC . NaD . Na2O22. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是（ ） A . 取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B . 取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素C . 取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，

2、证明不含碘元素D . 取适量滤液，加入酸化的H2O2 ， 再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素3. （2分） (2016高一上北京期中) 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证下列实验操作中正确的是（ ） A . 称取食盐B . 稀释浓硫酸C . 检查气密性D . 点燃酒精灯4. （2分） (2017高一上黄山期末) 下列有关物质的分类不正确的是（ ） A . 硫酸（酸）B . 溶液（混合物）C . Al2O3（两性氧化物）D . 纯碱（碱）5. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列关于胶体的叙述正确的是（ ） A . Fe（OH）3胶体粒子直径在1nm100 nm之间B .

3、胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C . Fe（OH）3胶体中混有少量FeCl3 ， 可以采取过滤的方法分离D . 将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe（OH）3胶体6. （2分） 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ） A . 用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物B . 用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C . 用蒸馏法分离乙醇和水的混合物D . 用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解冷却后它们都又重新生成固体）7. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 在加入铝粉能产生H2的溶液中，下列各组离子可能大量共

4、存的是（ ） A . NO3 ， K+ ， Al（OH）4 ， OHB . Na+ ， Ba2+ ， Mg2+ ， HCO3C . NO3 ， Mg2+ ， K+ ， ClD . NH4+ ， NO3 ， CO32 ， Na+8. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42- ， 现取三份各100 mL该溶液进行如下实验： 第一份加入硝酸银溶液，有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥

5、，沉淀质量为2.33g根据上述实验，以下推测错误的是（ ）A . Cl-可能存在B . 100mL溶液中含有0.02molCO32-C . Na+可能存在，要确定需要通过焰色反应D . Mg2+、Ba2+一定不存在9. （2分） 在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是（ ）A . 4价B . 5价C . 6价D . 7价10. （2分） (2016高一下盐城期末) 2015年美国生物学家Joe Hanson博士测算出新生婴儿的化学式为：Co1Mo3 Se4 Cr7 F13 C85 ， 700 ， 000 O132 ， 000

6、， 000 H375 ， 000 ， 000（原子数目递增排序）有关新生婴儿组成元素的说法正确的是（ ）A . 全部为非金属元素B . 全部由短周期元素组成C . 原子序数越小其原子数目越多D . 氧的质量分数大于氢的质量分数11. （2分） (2017高一上平罗期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（ ） A . 过氧化钠与水反应：2O22+2H2O4OH+O2B . 氧化铝与盐酸：O2+2H+H2OC . NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3+OHCO32+H2OD . 氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO12. （2分） NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A . 标

7、准状况下，2.24 L H2O含有的电子数等于NAB . 常温下，100 mL 1 molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC . 分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD . 3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA13. （2分） (2018高一下南宁月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，1molSO3的体积为22.4LB . 1mol 二氧化氮与足量的水反应电子转移总数为3NAC . 标准状况下，将22.4LSO2通入水中形成1L溶液，得到H2SO3的浓度为1mol/LD . 常温下，23gN

8、O2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子14. （2分） (2016高一下长治期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 大理石与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2B . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+4 OHAl （OH）4C . 在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH+CO2CO32+H2OD . 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OHSiO32+H2O15. （2分） (2016高二上绥化期中) 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4 ， 另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ） A . 质量B . 原子总数C .

9、碳原子数D . 密度16. （2分） (2016高一上重庆期中) 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3 其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（ ） A . NOB . BFeSO4C . Fe（NO3）3D . Fe2（SO4）317. （2分） (2016高一上河北期中) KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（ ） A . 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物C . 盐酸既体现酸性，又体现还

10、原性D . 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl218. （2分） (2017高一上汉台期末) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ） A . 转移电子的物质的量为1.25 molB . 生成42.0 L N2（标准状况）C . 有0.250 mol KNO3被氧化D . 被还原的N原子的物质的量为3.75 mol19. （2分） (2016高二上宜宾期末) 下列有关Al（NO3）3溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中H+、Fe2+、SO 、Cl可以大量共存B . 向该溶液

11、中通入SO2气体不会发生反应C . 向该溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O：D . 向该溶液中滴入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式：2Al3+3CO +3 H2O2Al（OH）3+3CO220. （2分） (2019高二下台州期中) 反应6HCl(浓)+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O ，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是（ ） A . 61B . 15C . 16D . 13二、 解答题 (共4题；共32分)21. （7分） 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如下方案：如果此方案正

12、确，那么：（1） 操作可选择的仪器是_（2） 操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？_；理由_（3） 进行操作后，如何判断SO42-已除尽，方法是_（4） 操作的目的是_为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_（5） 操作的目的是_22. （15分） (2016高一上红桥期中) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图1为两套实验装置 （1） 写出下列仪器的名称：_，_ （2） 若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，冷凝管的进水口是_（填“f”或“g”）； （3） 某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制成250

13、mL 0.1molL1的稀盐酸溶液装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_ 盛放浓盐酸溶液的试剂瓶标签上应印有下列如图2警示标记中的_在如图3所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_（填如图相应仪器的序号）；根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为_mL，本实验量筒应使用的是_（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）A10mLB100mLC250mLD500mL在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度

14、线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该_A直接转移到细口试剂瓶中B再用胶头滴管加水，重新定容C将此溶液倒掉，重新配制 D直接贮存于容量瓶中假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）A容量瓶中有少量蒸馏水_B稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中_C配制的溶液装入洁净

15、的但有少量蒸馏水的试剂瓶中_D若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度_23. （6分） (2017高一上银川期中) 已知在一定条件可发生如下两个化学反应： Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H22Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O试回答下列问题：（1） 反应中_元素被还原，氧化产物为_；用单线桥表示该反应电子转移情况_； （2） 反应中还原产物为_，当反应中生成32克SO2气体时，被还原的H2SO4有_mol，用双线桥表示该反应电子转移情况_。 24. （4分） (2016高三上济南期中) 某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、SiO32、NO3中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图反应过程中有一种气体是红棕色 请回答下列问题：（1） 产生气体A的离子方程式为_； （2） 若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_； （3） 转化中的离子方程式为_； （4） 溶液