吉林省高一上学期化学期末考试试卷C卷精编

1、吉林省高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共28题；共28分)1. （1分） (2015高一上莆田月考) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 冰水混合物B . 爆鸣气C . 天然气D . 纯净的无污染的空气2. （1分） (2018高一上遵义期中) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ） A . 蒸馏装置连接好后，不需要检查装置的气密性B . 用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体可配制成100 mL 0.10 molL1 NaCl溶液C . 蒸发皿在加热时要垫石棉网D . 分液漏斗使用前要检查是否漏水3. （1分） (2017高一上福建期中)

2、下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A . CaOB . Cl2C . H2SO4D . SO24. （1分） 92235U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（ ）A . 中子数B . 质子数C . 电子数D . 质量数5. （1分） (2016高二下宿迁期末) 下列化学用语不正确的是（ ） A . NaCl的电子式： B . 乙烯结构简式：CH2CH2C . Mg原子结构示意图： D . 甲烷的结构式： 6. （1分） 下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是（ ） A . NaOH H2SO4（NH4）2SO4 B . MgO Na2SO4 HN

3、O3C . Na2O2 KOH Na3PO4 D . HCl Na2O MgCl27. （1分） 下列结论正确的是（ ）粒子半径：K+Al3+S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA . 只有B . C . D . 8. （1分） (2018高一上汕头期末) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1mol水中含有2mol氢和1mol氧B . 2NA个H2SO4的摩尔质量为196gmol1C . 在25，101kPa的条件下

4、，11.2LN2含有的分子数为0.5NAD . 过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为2NA9. （1分） (2018郑州模拟) a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ） A . 含氧酸的酸性：edB . 原子半径：bcdaC . 由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键D . b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应10. （1分） 下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（ ） A . 晶体硅金刚石碳化硅B . CsClKClNaClC . S

5、iO2CO2HeD . Br2I2He11. （1分） (2018高一上湖北期末) 根据反应2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 ， 2FeCl2Cl22FeCl3 ， 判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ） A . Fe3Cl2I2B . Cl2I2Fe3C . I2Cl2Fe3D . Cl2Fe3I212. （1分） 蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，正确的是（ ） A . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C . 用手持着蒸发皿直接用酒精灯火焰加热D . 将灼热的蒸发皿直接用冷水冲洗

6、13. （1分） 下列各项表述中正确的是（ ）A . 由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存，推测：AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存B . 足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3+2H2O+MgCO3C . D . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2O14. （1分） (2016高一上平遥期中) 下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是（ ） A . 硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫B . 硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠C . 醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水D . 盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇15. （1分） (2018高三下新

7、余开学考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）选项实验现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量现制氯水，再滴入CCl4混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相呈无色Fe2+的还原性大于Br-D铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D16. （1分） (2016高一下西城期末) 下列说法正确的是（ ） A . 二氧化硅既不溶于

8、水也不溶于任何酸B . 二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀C . 二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸D . 二氧化硅是制造玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应17. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体B . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C . 可溶性铁盐可用作净水剂D . 光导纤维是一种新型硅酸盐材料18. （1分） (2018高一上北京期末) 完成下列实验所选择的装置都正确的是（ ） ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液干燥氨气装置或仪器A . A

9、B . BC . CD . D19. （1分） 下列有关化工生产的叙述中，正确的是（ ）A . 工业上可用氯化钠制备化肥NH4ClB . 氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHC . 在接触室被氧化成SO3 ， SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D . 工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材20. （1分） 许多国家十分重视海水资源的综合利用下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（ ）A . 氯、溴、碘B . 钠、镁、铝C . 烧碱、氢气D . 食盐、淡水21. （1分） (2016高三上宜春期中) 将3.20gCu跟50.0mL10.0molL1的HNO3充分反应，还原

10、产物有NO和NO2 ， 若反应后溶液中有xmol H+ ， 则此时溶液中含NO3的物质的量为（ ）A . molB . （x+0.1）molC . 2x molD . 0.1x mol22. （1分） (2018高一下天津期中) 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（ ） A . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有ClB . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有SO4 2-C . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2D . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 +23. （1分） (

11、2016高二下营口期中) 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ） A . 用50mL 12 molL1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B . 向100mL 3 molL1的硝酸中加入5.6g铁C . 将1g铝片投入20mL 18.4 molL1的硫酸中D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应24. （1分） 为了检验SO42- ， 甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下4种方案，其中方案最优的是（ ）。A . 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B . 方案乙：试液（无沉淀、无气体）白色沉淀C . 方案丙：试液无沉淀白色沉淀D . 方案丁：试液白色沉淀沉淀不溶解25

12、. （1分） (2016高二上郑州开学考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向氨水中滴入盐酸：OH+H+=H2OB . 氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OC . 铜粉溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+D . Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O26. （1分） (2016高二上吉安期中) 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl是弱电解质D . Na

13、Cl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子27. （1分） FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（ ）A . 加入KSCN的溶液一定不变红色B . 溶液中一定含Cu2+C . 溶液中一定含有Fe2+D . 剩余固体中一定有铜28. （1分） (2018高一上安平期末) 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是（ ） A . 该合金中铜与镁的物质的量之

14、比是1：2B . 该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20%D . 该硝酸中HNO3的质量分数为60%二、 填空题 (共1题；共5分)29. （5分） (2019高一下长春月考) 已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断： （1） X、Z两种元素的元素符号为X_，Z_。 （2）

15、由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_。 （3） 由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)。 该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。A.只含离子键B.只含共价键C.既含离子键又含共价键X与W形成的化合物与水反应生成X2，其中水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。（4） 用电子式表示化合物W2Z的形成过程：_。 三、 推断题 (共1题；共3分)30. （3分） (2019高一上吉林期末) A,B,C,D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：

16、（1） 若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_。 （2） 若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离 子力程式：_。 四、 实验题 (共1题；共4分)31. （4分） (2018高一上广西期末) 某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题： （1） 浓硫酸的作用是_。 （2） 写出实验室制取Cl2的化学方程式_。 （3） 证明氯气和水发生反应的实验现象为_。 （4） 该实验设计存在的缺陷是_，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_。 五、 计算题 (共1题；共3分)32. （3分） (2017高一上简阳期中) 把含少量Na2CO3和水分的NaHCO3样品2克，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量澄清石灰水，得白色沉淀1克求样品中NaHCO3的质量分数？第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (