吉林省高二上学期化学期中考试试卷(模拟)

1、吉林省高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下肇庆期末) 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ） A . 推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染B . 实施绿化工程，防治扬尘污染C . 研制开发燃料电池电动车，消除机动车尾气污染D . 加大石油、煤炭的开发速度，增加化石燃料的供应量2. （2分） (2019高二上龙东期末) 在相同的条件下测得NaCNCH3COONaNaClO三种溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)Ka(HClO

2、)Ka(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2019高二上黑龙江期末) 下列说法正确的是（ ）A . 常温下，用湿润的pH试纸测得0.01mol/L的HCl水溶液的pH为2B . 常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH7，说明CH3COOH是弱酸C . 常温下，pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低D . 常温下，pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液一定显中性4. （2分） (2018高三上杭州月考) 已知还原性IFe2+I2 ， 在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3。向含溶质a mol的Fe

3、I2溶液中通入b mol Cl2 ， 充分反应（不考虑单质与水的反应,）。下列说法 错误的是（ ） A . 当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)c(I) c(Cl)=111B . 当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+4I3Cl22Fe3+2I26ClC . 当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+4I-+13Cl2+ 12H2O =4IO3- +26Cl-+2Fe3+24H+D . 若反应后溶液中I2与IO3的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol5. （2分） (2019高二上杭州期中) 某可逆反应已建立了化学平衡，当改变条件使平衡正向移动时，下列叙述正确

4、的是（ ） 生成物的质量分数一定增加 任一生成物总量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 A . B . C . D . 6. （2分） (2019高三上射洪开学考) 在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是（ ） A . 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)B . 该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3H=-92kJmol-lC . 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量D . 使用催化剂，并不能

5、改变反应的H7. （2分） (2018高二下雅安期末) 能说明溶液呈中性的可靠依据是（ ） A . pH=7B . 石蕊试液不变色C . pH试纸不变色D . c(H+)=c(OH-)8. （2分） (2018高二下河北开学考) 定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂B . 升高温度C . 恒容，充入氦气D . 恒压，充入氦气9. （2分） (2018高二上玉溪期中) 下列关于能量判据和熵判据的说法中，错误的是（ ） A . 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B . 放热过程(H

6、0)或熵增加(S0)的过程一定是自发的C . 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D . 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程10. （2分） (2019高二上通榆月考) 某反应进行过程中,各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）A . C,D是生成物B . 反应的方程式为2A+B 2CC . 2 min后各物质的量不再变化D . 该反应不是可逆反应11. （2分） (2018高二上平遥期中) 在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积

7、随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ） A . OE段表示的平均反应速率最快B . F点收集到的C02的量最多C . EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04molL-1min-1D . OE、EF、 FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:712. （2分） (2019高一上北京月考) 在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L,SO42 浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（ ） A . 0.15mol/LB . 0.45mol/LC . 0.6mol/LD .

8、 0.3mol/L13. （2分） (2017高一下崇州开学考) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ） A . a点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN、ClC . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClD . d点对应的溶液中：SO32、Na+、Cl、NO314. （2分） (2019杭州模拟) 已知可逆反应：A(S)+B(g) C(g)+ D(g)HK(350)，该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）

9、 下图中表示NO2的变化的曲线是_，用O2的浓度变化表示从02 s内该反应的平均速率v_。 （3） 能说明该反应已经达到平衡状态的是（_） av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内物质的密度保持不变（4） 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（_） a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效的催化剂三、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） (2018高一上正定期中) 用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题 （1） 所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为_、_。 （2） 该实验的实验步骤为: 计算,称量_gNaCl,溶解,移液,洗涤,定容, 摇匀。（3） 试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。 为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20时,就将溶液转移至容量瓶定 容。所配溶液的浓度_;若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度_;定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度_。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3