吉林省高三下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷（模拟）

1、吉林省高三下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） 胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）碳酸镁属于（ ）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物2. （2分） 下列物质不属于合金的是（ ）A . 不锈钢B . 高碳钢C . 金刚石D . 白铜3. （2分） (2016高一下温州期末) 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（ ）A . Br2的CCl4溶液B . Ag(NH3)2OH溶液

2、C . HBrD . H24. （2分） 某元素的电离能(单位:电子伏特)如下:I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表中第（ ）族A . AB . AC . AD . A5. （2分） 下列各项表述中正确的是（ ）A . Na2O中的Na和O2的核外电子排布不相同B . 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C . 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D . Cl的结构示意图为 6. （2分） (2017嘉兴模拟) 地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A . 第二周期VIA族B .

3、 第二周期VA族C . 第三周期VIA族D . 第三周期VA族7. （2分） 下列说法正确的是（ ） 非极性分子中一定含有非极性键；SS键与sp键的电子云形状相同；含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同；中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内 3p2表示3p能级有两个轨道A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一上吉安期中) 容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、密度 这六项中的（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2017高三上定州期末) 下列说法不正确的是（

4、 ） A . 乙烯与水反应制乙醇、乙醇与氧气反应制乙醛都属于加成反应B . 图为阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4C . CHCH通过加聚反应可以得到结构片段为“CH=CHCH=CH”的高分子化合物D . 往蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液都能产生沉淀，其原理不相同10. （2分） (2018高三下双流月考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X的某种原子无中子，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Z与X同主族，R与Y同主族。下列说法正确的是（ ） A . 热稳定性：X2YX2RX2RY4C . 原子半径由大到小的顺序为:

5、.R、W、Z、YD . 化合物X2Y2、Z2Y2的化学键类型完全相同11. （2分） (2019高二上重庆期末) 常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。120时取1 升该混合气体与9 升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120和燃烧前的压强时，体积增大6.25。则A 和B 的分子式分别为（ ） A . C2H6、C4H8B . C2H6、C3H6C . CH4、C4H8D . CH4、C3H612. （2分） (2018高二上包头期中) 下列说法中正确的

6、是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大D . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数13. （2分） (2016高二下惠州开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 热化学方程式：H2（g）+F2（g）=2HF（g）H=270 kJ，表示的意义为2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 用pH试纸

7、测定1 mol/L的醋酸溶液，显示的pH为23能证明醋酸为弱电解质C . 为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D . pH计是精确测定溶液pH的仪器14. （2分） 现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的是（ ） A . 测所得溶液的pHB . 取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C . 取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D . 取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生15. （2分） 如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标

8、表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（ ）A . Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B . NaOH溶液中滴加稀HClC . CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D . Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液二、 解答题 (共9题；共63分)16. （8分） (2015高二下清流期中) 根据题意解答 （1） 根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质 下列化合物中能发生消去反应的是_（填字母）aCH3OHbCH3CH2ClcCH3CH2OHd 下列化合物中，常温下易被空气氧化的是_（填字母）为检验C3H7Br中溴元素进行如下操作：加热煮沸；加入AgNO3溶液；取少量该卤代烃；加入足量稀

9、硝酸酸化；加入NaOH溶液；冷却正确的操作顺序是_（2） 化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成： B 已知： C中含氧官能团的名称为醚键和_B的结构简式为_BC的反应类型为_（3） 生活中常用的某种香料X的结构简式为： 香料X中含氧官能团的名称是_香料X可发生的反应类型是_（填代号）a酯化反应b还原反应c加成反应d消去反应17. （2分） (2016高一下武城期末) 现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图： （1） 分别取上述三种物质完全燃烧，生成水的物质的量的二氧化碳物质的量两倍的是_（填化学式） （2） 写出B到C的化学方程式：_ 18. （11分） (2018高二下吉林开学考) 某

10、研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CHCH2+CO+H2 CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OHCO的制备原理：HCOOH CO + H2O，并设计出原料气的制备装置(如下图所示)：（1） 实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：_，_。 （2） 若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是_，_。 （3） 若用以上装置制备干燥纯净的H2，c和d中盛装的试剂分别是_，_。 （4） 制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这4种气体，（已知：丙烯被高锰酸

11、钾氧化有CO2生成试剂可以重复使用）混合气体通过试剂的顺序是_(填序号)。饱和Na2SO3溶液 品红溶液澄清石灰水 无水CuSO4 KMnO4酸性溶液（5） 正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：RCHO + NaHSO3(饱和) RCH(OH)SO3Na；沸点：乙醚34 ，1-丁醇118 ，并设计出如下提纯路线：试剂1为_，操作1为_，操作2为_，操作3为_。19. （9分） (2016北京) 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性实验试剂现象滴管试管0.2 molL1 Na2SO3溶液饱和Ag2

12、SO4溶液产生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 molL1 Al2（SO4）3溶液开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1） 经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3用离子方程式解释现象：_（2） 经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32已知：Cu+ Cu+Cu2+，Cu2+ CuI（白色）+I2用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_b证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是_（3） 已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在经检验，现象的白

13、色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色推测沉淀中含有亚硫酸根和_对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i被Al（OH）3所吸附；ii存在于铝的碱式盐中对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立a将对比实验方案补充完整步骤一：步骤二：_（按图形式呈现）b假设ii成立的实验证据是_（4） 根据实验，亚硫酸盐的性质有_盐溶液间反应的多样性与_有关20. （9分） (2018海淀模拟) 实验小组探究KI 与Cu(NO3)2 的反应，进行实验一:注:本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。（1） 取棕黄色清液，加入少量_溶液(试剂a)，清液变为_色，说明

14、生成了I2。 （2） 探究生成I2的原因。 甲同学进行如下实验:向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL_溶液(硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论:实验一中生成I2 的原因是酸性条件下，NO3- 氧化了I-。乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除_氧化I-的可能性。若要确证实验一中是NO3-氧化了I-，应在实验一的基础上进行检验_的实验。（3） 探究棕黑色沉淀的组成。 查阅资料得知:CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:a.CuI吸附I2；b._吸附I2。为证明上述假设是否成

15、立，取棕黑色沉淀进行实验二:已知:CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu+2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。由实验二得出结论:棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。现象为_。用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因:_。由实验二可推知，Cu(NO3)2 与KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为_。21. （5分） (2016高三下济南月考) 用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，电解前后溶液体积不变，写出阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度 22. （4分

16、） (2015高一上丰县月考) A，B，C，D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32的中的一种 若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出根据实验事实可推断它们的化学式为：（1） A_，C_； （2） 写出盐酸与D反应的离子反应方程式：_； （3） 写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式_ 23. （7分） (2018高三上揭阳期末) 化合物F是一种有机香精的调香剂。实验室由A制备F的一种合成

17、路线如下： 回答下列问题：（1） 化合物A的化学名称是_； （2） 由C生成D和D、E生成F的反应类型分别是_、_； （3） C的结构简式为_； （4） 反应的化学方程式为_； （5） 芳香化合物G是E的同分异构体，且G能与金属钠反应放出H2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3:2:2:1，写出一种符合要求的G的结构简式：_; （6） 写出用正丙醇（CH3CH2CH2OH）为原料制备化合物CH3COCOOCH2CH2CH3的合成路线_（其它试剂任选）。 24. （8分） (2017柳州模拟) 用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12（SO4）318

18、H2O工艺流程如图： （一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.32.7完全沉淀时5.29.73.2（1） H2SO4溶解A12O3的离子方程式是_； （2） 检验滤液中还存在Fe2+的方法是_（注明试剂、现象） （3） “除杂”环节有如下几个步骤： （）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；（）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：（）加入MnSO4至紫红色消失，过滤步骤的目的_；调节溶液的pH为3.2的目的是_向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_，写出其反应方程式_；中加入MnSO4的目的是_（4） 从多次循环使用后母液中可回收的