吉林省高一下学期化学6月考试试卷C卷

1、吉林省高一下学期化学6月考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（ ） A . (A)=0.02mol/(Ls)B . (B)=0.04 mol/(Ls)C . (C)=1.2mol/(Lmin)D . (D)=1.8mol/(Lmin)2. （2分） (2016高二下重庆期末) 下列说法正确的是（ ） A . H2、D2、T2互为同素异形体B . 液氨、氨水、王水都是混合物C . H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D . 硫酸、纯碱、醋

2、酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物3. （2分） (2019高二上大足期末) 在密闭容器中进行反应：X(g)Y(g) Z(g)2W。如图所示，其中Z%是Z的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（ ） A . 正反应吸热，W为气体B . 正反应吸热，W为固体或纯液体C . 正反应放热，W为气体D . 正反应放热，W为固体或纯液体4. （2分） (2018高二上成都期中) 反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的H=17kJ/mol，H-TS=17kJ/mol，则下列正确的是（ ） A . H0，H-TS0B . H0C .

3、 H0，H-TS 0D . H0，H-TS 05. （2分） (2016高二上双峰期中) 下列说法正确的是（ ） A . 0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B . 25和100时，水的pH相等C . 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等D . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 和4SO2（g）+2O2（g）4SO3（g）的H相等6. （2分） (2018高二上北京期中) 某温度下反应 的平衡常数 ，现向此温度下的真空容器中充入 、 及 ，则下列说法中正确的是（ ） A . 反应正好达平衡B . 反应向逆反应方向进行C . 反应

4、向某方向进行一段时间后 D . 反应向某方向进行一段时间后 7. （2分） (2018江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C . 图丙表示0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1硫酸时溶液pH的变化D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况8. （2分） 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2混合

5、气体的平均相对分子质量不再改变NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1 混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变 混合气体压强不再改变A . B . C . D . 9. （2分） (2017高二上岐山期末) 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）c（OH）的措施是（ ） A . 向水中通入SO2B . 将水加热煮沸C . 向纯水中投入一小块金属钠D . 向水中加入NaCl10. （2分） (2016高一下山西期中) 下列电子式书写正确的是（ ） A . N2 B . NH3 C . H2O H+：O：2H+D . NaCl 11. （2分） (2018高一上包头期中) 在碱性溶液

6、中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A . K+ 、MnO4、Na+、ClB . K+、Na+、NO3、CO32C . Na+、H+、NO3、SO42D . Fe3+、Na+、Cl、SO4212. （2分） 对于可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)H0，下列研究目的和图示相符的是（ ）研究目的图示A压强对反应的影响(p2p1)B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响A . AB . BC . CD . D13. （2分） 下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ）A . 不同的化学反应，限度可能不同B . 可以通过改变温度来控制化学反应的限度C

7、 . 可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度D . 一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等14. （2分） (2019高二上大足期末) 可逆反应：A(g)B(g) C(s)+D(g)H0，正、逆反应速率变化如图所示（代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是（ ） A . 加入了正催化剂B . 加大了体系的压强C . 增加了体系的温度D . 加大了反应物的浓度15. （2分） (2016高二上屯溪期中) 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ） A . t1时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂B . 反

8、应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，若b=1，a为正整数，则P1P2C . 从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D . 反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A，B一定是气体，D一定不是气体，C可能不是气体16. （2分） (2015高二上宁德期末) 在密闭容器中发生反应N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1 ， 在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 反应温度：T1T2B . a、b两点的平衡常数：KbKaC . a、c两点气体的颜色：a浅，c深D

9、 . b、c两点的反应速率：v（b）v（c）17. （2分） 在下列各组的比较中，前者比后者大的是（ ） A . 同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力B . 25时pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C . 25时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度D . 25时pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度18. （2分） (2018高二上北京期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C . 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D . 氨水应密闭保存，放

10、置低温处二、 填空题 (共1题；共3分)19. （3分） 一密封体系中发生下列反应：N2+3H22NH3 ， H0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图回答下列问题： （1） 处于平衡状态的时间段是_ （2） 下列各时间段内，氨的百分含量最高的是 A . t0t1B . t2t3 C . t3t4D . t5t6（3） t3、t4时刻体系中分别发生变化条件是_ 三、 综合题 (共3题；共14分)20. （3分） 淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质按要求回答下列问题：（1） 水质优劣直接影响人体健康天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_（填一种物质的名称），其

11、净水作用的原理是_混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要_（2） 硬水的软化指的是_（3） 硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）若某天然水中c（Ca2+）=1.2103mol/L，c（Mg2+）=6104mol/L，则此水的硬度为_（4） 若（3）中的天然水还含有c（HCO3）=8104mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2_g，后加入Na2CO3_g（5） 如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极隔膜A是_（填“阴”或“阳”）离子交换膜某种海水样品，

12、经分析含有大量的Na+、Cl，以及少量的K+、SO42若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为_21. （6分） (2016高二下芒市期中) 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行滴定操作： 操作步骤：A在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下

13、垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL附：酸碱指示剂变色范围指示剂变色范围酸色碱色石蕊5.08.0红色蓝色酚酞8.010.0无色红色甲基橙3.14.4红色黄色请完成下列问题：（1） 选用仪器如下：量筒；锥形瓶；滴定管；玻璃棒上列仪器中在使用前需检查是否漏水的是_（填序号）除以上仪器外还缺的玻璃仪器有_、_ （2） 正确的操作步骤是（填写字母）_ （3） 滴定管读数应注意_ （4） 操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_ （5） 操作D中液面应调整到_； （6） 滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时的颜色变化是_ （7） 若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_（

14、填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确） 22. （5分） (2019高二下温州月考) 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 引起了各国的普遍重视。 （1） 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表达式为K=_。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A.升高温度B.充入He(g)，使体系压强增大C.将H2O(g)从体系中分离D.再充入1mol CO2和3mol H2（2） 有人提出，可以设计反应2CO(g)2C(s)O2(g)通过其自发进行来消除CO的污染。该方案_(填“是”、“否”)可行，理由是：_。 第 13