吉林省高二下学期化学期中考试试卷

1、吉林省高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上应县期中) 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：（ ） 酸 氢化物 氧化物含氧酸一元酸 强酸 化合物 混合物无机化合物A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 如下图所示，实验装置或实验基本操作中，正确的是（ ） A . 称量物质质量 B . 测定空气中氧气的体积分数 C . 木炭在氧气中燃烧 D . 洗涤试管 3. （2分） (2018益阳模拟) 人类的生活、生产离不开化学。下列说法正确的是（ ） A . 市售苏打水的

2、pH约为7B . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+C . 光导纤维的导电性能优于铜D . 硫酸钡常用于X射线造影剂4. （2分） (2019高二上浙江月考) 下列说法不正确的是（ ） A . SiO2主要用于制太阳能电池板B . 氧化镁可用作耐高温材料C . 硫酸铜可用于游泳池水的消毒D . 二氧化硫可用于漂白纸浆5. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列说法正确的是（ ） A . CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B . BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D . 弱电解质的溶解度小于强电解

3、质的溶解度6. （2分） (2018高一上菏泽期中) 下列变化中，气体被还原的是（ ） A . CO2使Na2O2变白色B . Cl2使FeCl2溶液变黄色C . H2使灼热的CuO粉末变红色D . CO2能使石灰水变浑浊7. （2分） (2016高一下城中期中) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 氯化氢的电子式： B . 甲烷的比例模型： C . 水分子的结构式：HOHD . 氯原子的结构示意图： 8. （2分） 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于

4、原混合气体成分的判断中正确的是A . 肯定有SO2、O2和NOB . 肯定没有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO9. （2分） (2018高一下仙桃期末) 下列说法中错误的是（ ） A . 常压下，0时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关B . 煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化C . 有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率D . NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向10. （2分） (2015高一上阳山

5、月考) 向碘水中加入酒精，观察到的现象是（ ）A . B . C . 11. （2分） (2019高一下双鸭山期末) 下列各组物质，互为同系物的是（ ） A . CH3CH=CH2与CH3CH3B . 与C . CH3CH2OH 与CH2OHCH2OHD . C3H8和C5H1212. （2分） 下列粒子半径之比大于1的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2016高三上福州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+H2OH

6、2SiO3+SO32C . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应，当SO42完全沉淀时：H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2OD . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S+2H2O14. （2分） (2016高一下定兴期中) 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度不变容器内气体的压强不变混合气体的总物质的量不变B的物质的量浓度不变 v正（C）=v逆（D） v正（B）=2v逆（C）A . B . C . D . 只有15. （2分） (2019高一下临

7、海月考) 加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列过程中发生加成反应的是（ ） A . 甲烷与氯气混合后光照条件下发生反应B . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反应C . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色D . 在苯中滴入溴水，振荡后溴水层颜色变浅16. （2分） 在下列物质中：K2SO4 HCHO Na2SO4Hg(NO3)2 NH4Cl KOH，能使蛋白质盐析的是（ ）。A . B . C . D . 17. （2分） (2017高二上湛江期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B . 铝片不用特殊方法保存C . 镀锌铁比镀锡铁更耐用D

8、 . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率18. （2分） (2019淮北模拟) 根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是（ ） 选项现象结论或推论A将镁条投入热的无水乙醇中镁表面有气泡产生乙醇具有酸性B向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸无气泡产生酸性：硼酸碳酸C向Na2SO3溶液中滴加硝酸有气泡产生该气态是SO2D分别向硫酸和NaOH溶液中滴入3滴乙酸乙酯，水浴 一段时间后装硫酸的试管有香味，装NaOH的五香味酯在酸性条件下不水解A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 硅晶体和二氧化硅晶体中都

9、含共价键B . 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力C . 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D . 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构20. （2分） (2019高一下浙江期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 24g镁在足量空气中充分燃烧时转移电子数大于 B . 氯气溶于足量NaOH溶液，转移的电子数为 C . 标准状况下， 中含有的原子数目为 D . 常温常压下， 和 的混合气体中含有的原子数为 21. （2分） (2016高二下南阳期末) 已知：CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1C(

10、s)+O2(g)=CO2(gH22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H32CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)H42C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（ ）A . H10，H20B . H5=2H2+H3-H1C . H30，H50D . H4=H1-2H322. （2分） (2016高一下溧水期中) 一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2 2NH3 下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 最终可生成0.2 mol NH3B . 增大压强能使反应速率

11、减小C . 降低反应体系的温度能加快反应速率D . 向容器中再加入N2 ， 能加快反应速率23. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（Cl）c（NH4+）C . 0.1 molL1的氯化铵溶液与0.05 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c（Cl）c（NH4+）c（Na+）c（OH）D . 0.1 molL1硫化钠溶液中离子浓度关系c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）24. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中

12、有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（ ） A . 氧化剂B . 还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂25. （2分） (2017高一下黄陵开学考) 下列离子检验的方法正确的是（ ） A . 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有ClB . 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C . 某溶液 有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D . 某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO32二、 推断题 (共3题；共15分)26. （5分） (2018高二下黄陵期末) 已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通

13、常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题： （1） 写出C的结构简式_。 （2） 写出下列反应的反应类型：_，_。 （3） 写出下列反应的化学方程式： _。_。27. （3分） (2018高一上海南月考) 有A、B、C、D四种常见的金属单质，A的焰色为黄色；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射,生成黑色固体。 根据以上信息回答下列问题：（1） 写出对应化学式：A_，B_，C_，D_。 （2） 写出下列化学方程式： A在空气中燃烧_；B与AgNO3 溶液:_；C与氢氧化钠溶液：_。28. （7分） (2018高二下齐齐

14、哈尔期末) 某芳香烃A分子式为C8H10 ， 它的主要用途是在石油化学工业作为生产苯乙烯的中间体，所制成的苯乙烯一般被用来制备常用的塑料制品聚苯乙烯。某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3 ， 能使FeCl3溶液显紫色。J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下各物质间有如下的转化关系:(无机物略去) （1） A物质的名称为_。写出核磁共振氢谱中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式_。 （2） 写出X的结构简式_；J中所含的含氧官能团的名称为_。 （3） E与H反应的化学方程式是_；反应类型是_。 （4） B，C的混合物在NaOH 乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的

15、高分子化合物的结构简式是_。 （5） 已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式_。 与FeCl3溶液作用显紫色；与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；苯环上的一卤代物有2种；能发生水解反应。三、 计算题 (共1题；共2分)29. （2分） (2019高三上宁江月考) 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1） 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。 （2） 甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将F

16、e2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。 （3） 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4） 丙组同学取10mL0.1molL-1KI溶液，加入6mL0.1mol L-1 FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I-过量

17、的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。四、 综合题 (共2题；共9分)30. （4分） (2018高二下盘锦期末) 化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题： （1） 已知：H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；S(s)+O2(g)=SO2(g) ；2S(s) S2(g) ；2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) ；则反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) =_; （2） 工业上采州高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。在恒容密闭容器中，

18、阻H2S的起始浓度均为0.009mol/L控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。在935时，该反应经过tsH2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_。温度升高，平衡向_方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”）。985时该反应的平衡常数为_。随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是_。（3） 电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H

19、2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。 进入电解池的溶液中，溶质是_。阳极的电极反应式为_。电解总反应的离子方程式是_。31. （5分） (2018高三上哈尔滨月考) 实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下： 请按要求回答下列问题：（1） 现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。 按气流方向连接各仪器接口，符合题意的顺序是a_。实验中硬质玻璃管加热前要进行一步重要操作，该操作是_。操作的方法是_。（2） 上述流程中，所得固体需要加稀盐酸溶解，其目的是_； 溶液可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X最好选用下列试剂中的_(填字母)。aCubNH3H2OcCuOdCu2(OH)2CO3eH2S（3） 向溶液中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成C