吉林省高考化学二轮专题 02 氧化还原反应D卷

1、吉林省高考化学二轮专题 02 氧化还原反应D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二上海南期末) 下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（ ） A . MgB . SO2C . Zn2+D . Cl2. （2分） 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12,下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是A . 该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子B . 该混盐的水溶液呈碱性C . 该混盐具有较强的氧化性D . 该混盐中氯元素的化合价为+1和13. （2分） 已知还原性CIBrFe2

2、+I ， 氧化性CI2Br2Fe3+I2 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 在含有Br、Fe2+、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe2+ ， 可用FeBr3作试剂B . 向Fel2溶液中通入少量Cl2 ， 反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC . 向FeBr2溶液中通入足量Cl2 ， 反应的离子方程式为：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD . 向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2+I22Fe3+2I4. （2分） (2016高一上沭阳期中) 古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是（ ） A . 月波成露露

3、成霜，借与南枝作淡妆B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D . 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰5. （2分） (2019高一下浙江月考) 食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。已知：氧化性：IO3-I2。 下列说法不正确的是（ ） A . 以 KIO3 作为加碘剂时，碘不易损失，说明 KIO3 稳定，在高温时不会分解B . 以 KIO3 作为加碘剂时，将该加碘盐溶于稀硫酸，将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸会变蓝色C . 以 KI 作为加碘剂时，可加入某些物质作为稳定剂以减少碘的损失D . 某地的食盐中含少量的Fe2+ ， 宜选用K

4、I作为加碘剂6. （2分） (2015高一上太原月考) 为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的（ ） A . NaOHB . NaClC . HClD . Ca（ClO）27. （2分） (2016高一上青海期中) 已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2IFe2+H2O2Cl ， 则下列反应不可能发生的是（ ） A . 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+B . 2Fe2+I22Fe3+2IC . I2+SO2+2H2OH2SO4+2HID . H2O2+SO2H2SO48. （2分） (2018高一上商都期中)

5、 下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A . KClO3 O2B . MnO4- Mn2C . Fe Fe3D . HCl Cl29. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2O=HBrHIO，下列有关IBr的叙述中，错误的是（ ）。 A . 在很多反应中IBr是强氧化剂B . IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C . IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D . IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO10. （2分） (2017高三上重庆开学考) 已知

6、含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断错误的是（ ）A . 还原性：HSO3I ， 氧化性：IO3I2SO42B . a点处的氧化产物是SO42 ， 还原产物是IC . 当溶液中的I为0.4mol时，加入的KIO3一定为04molD . 若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3+5HSO3=I2+5SO42+3H+H2O二、 实验探究题 (共1题；共9分)11. （9分） (2019高一上深圳期中) 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程

7、为： （1） 杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在_上冷却，不能直接放在桌面上。 所用仪器：a蒸发皿 b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹（2） 杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_。 a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化（3） 通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。 （4） 由

8、粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：_、_。 （5） 在测定所得胆矾(CuSO4xH2O)中结晶水x值的实验中，若测定结果x值偏高，可能的原因是_。 a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化三、 综合题 (共5题；共20分)12. （3分） 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。 （1） 该反应中的还原剂是_。 （2） 该反应中，发生还原反应的过程是_。 （3） 写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向

9、和数目：_。 （4） 若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_L。 13. （3分） （1） Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式为_，该反应中氧化剂是_，还原剂是_。 （2） 工业上电解冶炼铝的化学方程式为_。若电路中通过1 mol电子，可以得到Al_;g。 14. （3分） (2017高一上沈阳期中) 离子方程式可以表示同一类型的离子反应，写出满足下面的离子方程式的化学方程式：（要求写出两个满足条件的化学方程式）2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O_；_15. （5分） (2018高三上武邑期中) 高铁酸(H2FeCO4)是一种多功能、高效无毒的

10、新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。 （1） Na2FeO4中Fe的化合价为_。. （2） 已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为_。 （3） 在工业上制备Na2FeO4的方法有多种。.干法制备的反应原理如下：2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M+2Na2O+2Na2SO4a=_。每生成1mol M，该反应转移电子的物质的量为_mol。.湿法制备的工艺流程如下：己知：Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。反应a中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为_。一系列操作包括过滤、_、_。16. （6分） (2016高一上腾冲期末) A、B、C、D、E五个分别充满了HCl、HF、H2、Cl2、O2五种气体中的一种其中A瓶中的气体呈黄绿色；B和A中的气体混合强光照射会爆炸生成 E；D的水溶液能用于刻蚀玻璃（1） 根据以上现象判断各瓶气体分别是：A_，B_，C_，D_，E_（2） 用化学反应方程式表示D的水溶液刻蚀玻璃的原理：_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共10