呼和浩特市高一上学期化学期末考试试卷C卷

1、呼和浩特市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） 下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（ ）A . 亚硝酸钠、NaNO2、盐B . 氧化铁、Fe3O4、氧化物C . 纯碱、NaOH、碱D . 酒精、CH3OH、有机物2. （1分） (2019高一上宜昌期末) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒

2、出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3. （1分） (2017高二上达州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） A . 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NAB . 1mol甲基（CH3）所含电子数为9NAC . 12克石墨中含有的共价键数目为1.5NAD . 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2 NA4. （1分） (2015高三上潍坊期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 表示10 mL 0.01molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2

3、+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）B . 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系D . 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化5. （1分） (2016奉贤模拟) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO 、ClB . =11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe

4、2+、K+、NO 、SO D . 水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO 6. （1分） 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（ ） 钠浮于液面上 熔化成小球 发出嘶嘶的响声，放出气体 有蓝色沉淀产生 钠周围蓝色沉淀部分变黑 析出大量红色的铜 小球沉在溶液底部 小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A . B . C . D . 7. （1分） 保存少量金属钠的方法是（ ）A . 放在棕色瓶中B . 放在CCl4中C . 放在水中D . 放在煤油中8. （1分） (2020高二上安庆期末) 下列有机物分离提纯方法正确的是（ ） A . 除去乙醇

5、中的水：加入少量金属钠B . 除去苯中的溴苯：采用分液法C . 除去乙烯中的甲烷：通入氢氧化钠溶液D . 提纯苯甲酸：利用重结晶法9. （1分） (2016高二上连云港期中) 下列物质的主要成分属于硅酸盐的是（ ） A . 石灰石B . 石英C . 纯碱D . 陶瓷10. （1分） (2018高一上曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列说法正确的是（ ） A . 光导纤维的主要成分是硅B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐C . 晶体硅能用来制造太阳能电池D . 二氧化硅是一种半导体材料11. （1分） (2018高一上太原期末) 将5gAl、Al2O3、Al(OH)3的混合物与200g

6、4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干后，最终得到固体的质量是（ ） A . 11.4gB . 14.8gC . 205gD . 无法计算12. （1分） (2018高一上朝阳期末) 硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是（ ） A . 玻璃制品B . 石英钟表C . 计算机芯片D . 光导纤维13. （1分） (2017高一上西安期末) 向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe（OH）3胶体下列有关胶体的叙述不正确的是（ ） A . 胶体是一种分散系，属于混合物B . 胶体的本质

7、特征是能发生丁达尔现象C . 胶体粒子直径介于1nm100nmD . 利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法14. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 氨水、次氯酸都属于弱电解质B . 有同种元素组成的物质一定是纯净物C . NaHSO4在溶液中能电离出H+ ， 所以NaHSO4是酸D . 侯氏制碱法法的工艺中应用了物质溶解度的差异15. （1分） (2016高一上六安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 无色溶液中：Al3+、Cl、MnO 、SO B . 含有大量HCO 的溶液中：Na+、Ca2+、NO 、ClC . 0.1molL1AgNO3

8、溶液：H+、K+、SO 、ClD . 使石蕊变红色的溶液：CH3COO、Cl、NO 、K+16. （1分） (2016高一上淄博期中) 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（ ） A . 1：2B . 2：1C . 2：3D . 3：217. （1分） 下列反应的离子方程式正确的是A . 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3 + Ba2+ 2OH=BaCO3 + CO32 + 2H2OB . 纯碱水解反应：CO32 + 2H2OH2CO3+ 2OHC . 向稀氨水中加入稀盐酸：N

9、H3H2O + H+=NH4+ H2OD . 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO218. （1分） (2018高一上北京期末) 向装有过量还原铁粉的试管中加入新制氯水，振荡、静置后从上层清液中取样，等分成两份，一份滴加KSCN溶液后显红色，另一份滴加 （铁氰化钾）溶液后出现特征蓝色沉淀。下列说法错误的是（ ） A . 氯水具有较强的氧化性，可以将Fe氧化成 B . 反应开始时， 、 、 共存于试管中C . 反应过程中，溶液中 不断升高D . 溶液中的 有可能来自于铁粉与氯水中 的反应19. （1分） (2016高一上六安期末) 根据表中信息判断，下列选

10、项正确的是（ ） 序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4C12、FeBr2FeC13、FeBr3MnO Cl2、Mn2+A . 第组反应的其余产物为H2OB . 第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C . 第组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子5molD . 氧化性由强到弱顺序为MnO Cl2Fe3+Br220. （1分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 下列说法错误的是（ ） A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探

11、究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知4H+4I+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除KI溶液、稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液21. （1分） (2018高一上江苏开学考) 从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下： 14 CuSO4 5 FeS2 12 H2O 7 Cu2S 5 FeSO4 12 H2SO4对以上反应的下列分析错误的是（ ）A . FeS2既是氧化剂，又

12、是还原剂B . Cu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物C . 每生成1molCu2S时,CuSO4得到2mol电子D . CuSO4是氧化剂,Cu2S是还原产物22. （1分） (2018高一上无锡期末) 下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A . CO2通入石灰水B . AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C . NaHCO3溶液中滴入稀盐酸D . 硫酸中加入锌粉23. （1分） (2018高一下桂林开学考) 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的氢气体积（相同条件下）相等时，消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ） A . 1：1B . 2：1C

13、. 3：1D . 1：324. （1分） (2015高一上三台月考) 下列两种物质发生反应：Na和O2 AlCl3与氨水 纯碱溶液与稀盐酸Fe与Cl2因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ） A . B . C . D . 25. （1分） pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2 ， 将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气（ ） A . （ + +2p）molB . （3p ）molC . 3pmolD . （ + ）mol二、 填空题 (共1题；共5分)26. （5分） (2018高一上大庆期中) （1） 常温下，将20.

14、0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 gcm3的溶液。请计算： 混合后的溶液中NaCl的质量分数为_。混合后的溶液的物质的量浓度为_。在1 000g水中需加入_;mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等(计算结果保留1位小数)。（2） 相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。 （3） 两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是

15、411，则A的摩尔质量为_。 （4） 在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_;(计算结果保留1位小数) 。若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_;(计算结果保留1位小数)。 三、 推断题 (共2题；共5分)27. （2分） (2018高三上桂林月考) 已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3Cu(OH)2 ， 受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知:NaAlO2+CO2+H2O = Al(OH)3+NaHCO3 ， 根据下列框图转化回答问题： （1） 写出的离子方程式：_

16、、_。 （2） 沉淀a、c化学成分分别是： _、_; （3） 请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法_。 （4） 洗涤沉淀c的实验操作方法是_；加热沉淀c应放在_（容器）中进行。 （5） 经过、步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式： _、_。 28. （3分） (2020高一上双辽期末) 化学与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题： （1） 明矾可用作净水剂，其化学式是_，漂白粉的有效成分是_;(填化学式)。 （2） 光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因_（3） 小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是_(用化学方程式表示)

17、。 （4） SO2和氯水都有漂白性，将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_四、 实验题 (共1题；共4分)29. （4分） 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡 I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA ， HAH+A2 （1） NaHA溶液的pH_（填大于、小于或等于） Na2A溶液的pH （2） 某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_ ac（H+）c（OH）=11014bc（

18、Na+）+c（K+）=c（HA）+2c（A2）cc（Na+）c（K+）dc（Na+）+c（K+）=0.05mol/L（3） 已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2（aq）H0 降低温度时，Ksp_（填“增大”、“减小”或“不变”）滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）_（填“增大”、“减小”或“不变”）（4） II、含有Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00103 molL1的Cr2O72为使废水能达标排放，作如下处理： Cr2O72 Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3该废水中加入绿矾（FeSO47H2O）和H+，发生反应的离子方程式为：_欲使10L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr3+，理论上需要加入_g FeSO47H2O若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=21013molL1，则残留的Cr3+的浓度为_（已知：KspFe（OH）3=4.01038KspCr（OH）3=6