哈尔滨市高二上学期开学化学试卷D卷（考试）

1、哈尔滨市高二上学期开学化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2018高二上宁波期中) 向a L 1molL-1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1molL-1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示（不考虑盐类的水解及水的电离），下列说法不正确的是（ ） A . 四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-B . 当ab2a时，发生的离子方程式为：HCO3- H+= CO2 H2O C . 当2a=3b时，发生的离子方程式为：CO32- H+ =HCO3

2、-D . 当 b2a时，溶液中HCO3-与CO32- 的物质的量之比为b：（4a-b）2. （2分） SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（ ）A . 强电解质B . 弱电解质C . 非电解质D . 不是电解质也不是非电解质3. （2分） (2016高一上鄂尔多斯期中) 三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl ， 则SO42的物质的量为（ ） A . 0.5 molB . 0.3 molC . 0.15 molD . 0.1 mol4. （3分） 下列指定微粒的数目相等的是（ ）A . 等物质的量的水与重水含有

3、的中子数B . 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C . 同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D . 等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数5. （2分） (2018高一上和平期中) 分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 关于某溶液中所含物质的鉴别，下列判断正确的是（ ） A . 加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32B . 加入Ba（NO3）2 溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42存在C . 加入CCl4 ， 振荡，静置，下层溶液呈紫色，则原溶液中

4、存在碘单质D . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在7. （2分） (2016高三上上杭期中) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是（ ） 选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有

5、白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高一下陇南期中) 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ） A . CH4B . NH4+C . ClD . NH29. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 四氯化碳分子的电子式为： B . C1的结构示意图： C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+D . 聚丙烯的结构简式： 10. （2分） 想一想Ba（OH）2、CuSO4、纯碱这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（ ） A . 氢

6、氧化钠B . 盐酸C . 水煤气D . 氯化钠溶液11. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2OH=HCO3B . 小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3H=CO2H2OC . 硫化钠水解的离子方程式：S22H2O H2S2OHD . 铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu2Fe3=2Fe2Cu 212. （2分） 为了测定某卤代烃分子中所含有的卤原子种类，可按下列步骤进行实验：量取该卤代烃液体；冷却后加入稀硝酸酸化；加入AgNO3溶液至沉淀完全；加入适量NaOH溶液，煮沸至液体不分层；正确操作顺序为（ ） A . B . C . D . 13. （2

7、分） (2017高三上湖北开学考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+2H=Ca2+2H2OB . 钠与水的反应Na+2H2O=Na+2OH-+H2C . 铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2+AgD . 大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO214. （2分） (2017高二上西湖期中) 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是（ ）A . 放电时：电子流动方向由A经导线流向BB . 放电时：正极反应

8、是Pb2e+SO42 PbSO4C . 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D . 充电时：阳极反应是PbSO42e+2H2O=PbO2+SO42+4H+15. （2分） (2016高三上大连期中) 下列各组物质中，物质之间不可能实现如下转化的是：X Y Z（ ） 选 项XYZMANH3NONO2O2BNaOHNa2SO3NaHSO3SO2CAl2O3NaAlO2Al（OH）3NaOHDMgCCOCO2A . AB . BC . CD . D二、 解答题 (共8题；共62分)16. （7分） (2018吉林模拟) NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂

9、研究曾被列入国家863计划。 （1） 氨的催化氧化反应:4 NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） H0，是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度时间C(NH3) mol/LC(O2) mol/LC(NO) mol/L第0 min0.81.60第1 mina1.350.2第2 min0.30.9750.5第3 min0.30.9750.5第4 min0.71.4750.1反应在第1min到第2min时，NH3的平均反应速率为_。反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是_（填序号）。A使用催化剂B.减小压强C.升高

10、温度D.增加O2的浓度说明4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6 H2O（g）达到平衡状态的是_（填序号）。A单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH3B.百分含量w（NH3）=w（NO）C.反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6D.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化（2） 若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1下，NH3

11、的平衡转化率为_。（3） 氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为反应I：4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)H= -905.0 kJmol-1反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)H= -1266.6 kJmol-1。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如上图2：该催化剂在低温时选择反应_(填“ I ”或“ II”）。C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_。 （4） 通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_。 17. （7分） (201

12、5高一上宁波月考) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42 ， 现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g试回答下列问题（1） 由实验可知溶液中含有的离子为_，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为_（2） 由实验可以判断中溶液中含有的离子为_（3） 由上述实验信息判断下列说法中正确的是 。A . K+一定存在B . 100mL溶液中含0.0

13、1mol CO32C . Cl可能存在D . Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在（4） 根据上述实验，该溶液中是否有不能肯定其存在的离子？若有，则为进一步确定其存在，应该补充的实验是_18. （4分） (2016高三上廊坊期末) AI是中学化学常见的九种物质，AI之间的转化关系如图所示 已知化合物A的焰色反应显黄色，C、D、E是气态单质，F、H是气态化合物，两者在通常状况下反应产生大量白烟请回答下列问题：（1） 写出I的电子式_； （2） 写出电解A溶液的离子反应方程式_； （3） 以F、空气和水为原料经过一系列的化学反应可以合成酸M，M的浓溶液与铜反应产生红棕色气体，写出M的浓溶液与铜反应

14、的化学方程式_ （4） G的溶液可使Mg（OH）2悬浊液溶解若Mg（OH）2饱和溶液中的c（Mg2+）=0.18mol/L，则溶液的pH是_（已知：KspMg（OH）2=1.81011mol/L） 19. （9分） (2017遂宁模拟) 甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验，并针对异常现象进行探究 （1） 步骤一：制取FeCl2甲同学准备用两种方案制取 方案1：按如图装置用H2还原无水FeCl3制取E中盛放的试剂是_；D中反应的化学方程式为_此方案有个明显的缺陷是_方案2：由0.1molL1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你认为其操作应该是_（2） 步骤二：

15、测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可达到目的若需配制浓度为0.01000molL1的K2Cr2O7标准溶液480mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_， 本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_（填编号）下列错误的操作使测定的FeCl2溶液浓度偏小的是_A若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势B若滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失C锥形瓶洗净后未干燥（3） 步骤三：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1molL1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（

16、物质的量浓度约为1.5molL1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2） 甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：实验I取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；实验II取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体实验III向2mL 0.1molL1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1molL1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化实验I说明溶液红色褪去是因为SCN发生了反应而不是Fe3+发生反应实验III的目的是_得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN氧

17、化成SO42和相关气体写出该反应的离子方程式_20. （12分） (2018高一下厦门开学考) 加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2 ， 本身被还原成SO2。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。（1） 这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：_。 （2） 实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_， C瓶溶液的作用是_。写出B中发生的离子方程式_。 （3） 装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_。 （4） 装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。 21. （9分） (2016高一下高青期中) 已知X、Y为

18、有刺激性气味的气体，有如图转化关系，部分产物未标出试回答： （1） 写出下列物质的化学式：X_Y_A_B_C_ （2） 反应的化学方程式为_，反应的离子方程式为_ （3） 将气体Y通入下列溶液中，溶液会褪色的是_； A品红溶液B紫色石蕊溶液C酸性KMnO4溶液D溴水（4） 为防止X气体污染空气，可用NaOH溶液吸收，原理是（用离子方程式表示）_ 22. （8分） (2016铜鼓模拟) A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：（1） 金属B在元素周期表中的位置是_，B和A的浓溶液反应的条件是_写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式：_ （2） 常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为_ （3） L转化为I的现象是_写出有关的化学方程式：_ （4） 如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现象、结论：_