太原市高一下学期期末化学模拟试卷（二）（II）卷

1、太原市高一下学期期末化学模拟试卷（二）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2016高二下汕头期末) 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ） A . 道尔顿B . 拉瓦锡C . 门捷列夫D . 阿伏加德罗2. （2分） (2017高二上广东期末) O、S和Se都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ） A . 原子半径：OSSeB . 最外层电子数都相同C . 核外电子层数都相同D . 最外层电子数都不相同3. （2分） (2016高一下荆州期中) 下列实验设计不能达到实验目的是（ ） 选项实验设计实验目的

2、A分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度比较钠、钾元素的金属性强弱B将两块相同的铝片放入不同浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率验证H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C将少量溴水加入碘化钾溶液中，再加入CCl4 ， 振荡，静置，观察CCl4层颜色比较溴单质和碘单质的氧化性性强弱D向硅酸钠溶液中加入稀硫酸，观察是否有沉淀生成比较硫元素和硅元素的非金属性强弱A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二上郑州开学考) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量

3、463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（ ）A . 920kJB . 557kJC . 436kJD . 188kJ5. （2分） 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（ ） A . 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B . 用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏C . 在苯甲酸重结晶实验中，在冷却结晶过程中温度越低越好D . 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤6. （3分） 下列有机物的命名正确的是（ ） A . 1，2二甲基戊烷B . 2乙基戊烷C . 2，3二甲基戊烷D . 3甲基己烷7. （

4、2分） (2015高一下克拉玛依期中) 下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是（ ） A . 3与8B . 6与8C . 1与16D . 12与178. （2分） (2016高一下福建期中) 已知 2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A . O2的能量一定高于SO2的能量B . SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C . SO2的能量一定高于SO3的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生9. （2分） (2018高二上无锡期末) 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是（ ） A . 天然气、沼气、可燃冰的主要成分

5、均是甲烷B . 甲烷和乙烯互为同系物C . 甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 乙烯能与液溴发生加成反应10. （2分） (2016高二下舒城月考) 有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（ ） a和d是同分异构体 b和c是同系物a和d都能发生加成反应 只有b和c能发生取代反应A . B . C . D . 11. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A . 原子半径：WZYXB . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D . 四种元素的单质中，

6、Z的熔、沸点最高12. （2分） (2016高二上湖北期中) 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，下列对图象的分析中不正确的是（ ） A . 图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B . 图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C . 图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D . 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高13. （2分） 通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）A . 石油的产量B . 乙烯的产量C . 天然气的产量D . 汽油的产量14. （2分） (2018高三下城中

7、开学考) W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：YZXWB . 简单氢化物的熔沸点：ZXWC . X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物D . 最高价氧化物的水化物的酸性：W ZX15. （2分） (2016高一下宝应期中) CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（ ） A . 分子间作用力，离子键B . 化学键，分子间作用力C . 化学键，化学键D . 分子间作用力，分

8、子间作用力16. （2分） 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质下列说法你认为正确的是（ ） 淀粉是人体所需能量的主要来源，可以用碘水检验淀粉油脂可以在酸性条件下水解生成甘油和肥皂部分蛋白质遇到浓硝酸会变黄甘蔗中含有蔗糖，它和麦芽糖互为同分异构体糖类、油脂和蛋白质都能发生水解A . B . C . D . 17. （2分） (2016高一下习水期中) 已知W，X，Y，Z为短周期元素，W，Z同主族，X，Y，Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X，Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（ ） A . X，Y，Z，W的原子半

9、径依次减小B . W与X形成的化合物中只含离子键C . W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性强D . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W318. （2分） 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速度甲比乙慢19. （2分） 关于右图所示实验装置的叙述错误的是（ ）A . 将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气B . 可用来测定气体摩尔体积C . 可用来测定锌的相对原子质量D . 用CCl4代

10、替水，测得氢气的体积更准确20. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 铜呈紫红色可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板B . 可用丁达尔效应区分胶体和溶液C . 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅D . 镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件21. （2分） (2015高二下霍邱期中) CuZn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ） 锌极反应：Zn2e=Zn2+ ， 锌片上产生0.25mol的H2铜极反应：2H+2e=H2，锌片溶解16.25g电流由铜极经导线流向锌极溶液中SO42移向铜极A . B . C . D . 22. （

11、2分） (2016高三上武清期中) 下列有关表述正确的是（ ）（1）OH与 组成元素相同，含有的电子数也相同（2）次氛酸的电子式为： （3）Mg2+的离子结构示意图： （4）CO2的球棍模型示意图： （5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4 A . （1）（2）B . （3）（5）C . （4）（5）D . （1）（5）23. （2分） (2017高一下湖州期中) 己知aX+和bY具有与氖原子相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数：abB . 离子半径：r（aX+）r（bY）C . X、Y可形成XY2型化合物D . 原子半径：r（Y）r（X）二、 解

12、答题 (共3题；共25分)24. （6分） 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示： （1） 粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：溶解；加过量的BaCl2溶液；加过量的NaOH溶液；加过量的Na2CO3溶液；_；加适量的盐酸；_（填操作名称） （2） 流程中通入的气体X为_，理由是_ （3） 溶液中发生反应的化学方程式是：_ （4） 高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl26H2O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式_ 25. （8分） (2015高三上滕州开学考) 重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成

13、路线如图所示： 已知：iii iiiN的结构简式： 请回答下列问题：（1） A中含氧官能团的名称为_，由A生成B的反应类型为_ （2） Z的名称为_; （3） 1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗_molH2 （4） 由B生成C的反应的化学方程式为_ （5） 由Y生成D的化学方程式为_ （6） G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有_种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：2：2：1：1的结构简式_ 26. （11分） (2016高二上延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol回答下列问题： （1）

14、 写出平衡常数K的表达式_，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率_，N2的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 在500、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题： 10min内以NH3表示的平均反应速率：_在1020min内：NH3浓度变化的原因可能是_A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加NH3物质的量第1次平衡的时间为：_，第2次平衡的时间为：_，第1次平衡：平衡常数K1=_（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数_；在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：_，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_K1，（填“大于”、“小于”或“