哈尔滨市高考化学模拟试卷（1月份）A卷

1、哈尔滨高考化学模拟试卷(一月)卷一名字：班级：成就：一、选择题(共7道题；总计14分)1.(2分)(2015年黑龙江高三期)一个研究小组通过实验探索了铜及其化合物的性质，其操作是正确的，实验结论是正确的()A.在常温下将铜线插入浓硫酸中，会产生刺激性气味气体，溶液会变成蓝色。B.在常温下将铜线插入充满氯气的气体容器中，观察氯化铜的形成。(c)将蒸发皿中的氯化铜溶液加热蒸发至干，得到无水氯化铜固体D、将表面带有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器件浸泡在硝酸中，去除铜绿而不损伤铜器件2.(2分)雅芳伽得雷欧常数的值用纳表示。以下陈述是正确的()A.在标准条件下，44克二氧化碳气体含有钠碳原子B.在常

2、温常压下，11.2升氯化氢气体中的分子数为0.5纳。C.1摩尔铁与足够的稀硫酸完全反应所转移的电子数是3nAd . 1l 1mol-1cuc L2溶液中氯离子的数量为nA3.(2分)(2017年高二低芒市时期)以下各组元素性质的渐变是错误的()原子的最外层电子数依次增加B.元素p、s和Cl的最高正价依次增加元素碳、氮、氧和氟的电负性依次增加。钠、钾和铷元素的第一电离能依次增加4.(2分) (2016年高2上静宁期)一个可逆反应：毫安(气体)铌(气体)聚碳酸酯(气体)(焓变化H)，其温度t与时间t的关系，产物c的体积百分含量c与平衡混合气体的平均相对分子质量m如图所示，而以下结论是正确的()a。

3、m npH0b .m n0c .m npH0d。m npH05.(2分)(2018宜宾模拟)常温下，向20毫升0.2摩尔/升H2A溶液中滴加0.2摩尔/升氢氧化钠溶液。图中显示了与颗粒相关的物质的量的变化(其中I表示H2A，ii表示ha-，iii表示a2-)。以下陈述是正确的()A.m点溶液：2c (ha-) c (a2-)=0.2 mol/lB.如果n点的溶液是酸性的，那么c (na) 3c (ha-)如果n点溶液的ph值为4.2，则Ka2(H2A)的数量级为104当直流电压(氢氧化钠)=20毫升时，溶液：c(H) 10.2样品中含有氢氧化钠(3) Na 2SO 3溶液是定量实验中常用的试剂

4、。确定其浓度的过程如下：第一步：准确称取克三氧化二钾(相对分子质量：214)固体制成溶液，第二步：加入过量的碘化钾固体和硫酸溶液，滴加指示剂，步骤3:用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗5毫升Na2S2O3溶液。然后c (na2s2 o3)=_ _ _ _ _ _ _ moll-1。(只列出计算公式，不列出计算)已知：IO3-I-6H=3I 23 H2O 2 S2 O32-I2=S4O 62-2I-。学生甲测得的Na 2SO 3浓度可能为_ _ _ _ _ _(填写“无影响”、“低”或“高”)，因为Na 2SO 3溶液在学生甲填写前未被弄湿；同学b的第一步和第二步非常标准。第三步的滴速太慢，所

5、以Na2S2O3的测量浓度可能是_ _ _ _ _ _(填写“无影响”、“低”或“高”)。10.(8分)(2016年高中二上宣城时期)两种金属元素m和n，其中m元素是人类使用最广泛、使用最广泛的金属。n元素的氧化物和氢氧化物都是两性的，它们的元素和化合物都有自己的性质。(1)在一定温度下，氧化M能与一氧化碳发生如下反应：M2O3 (S) 3Co (G) 2M (S) 3CO2 (G)(1)元素M的名称为_ _ _ _ _ _ _ _，该反应的平衡常数表达式为：k=_ _ _ _ _ _ _。(2)在该温度下，将一氧化碳气体引入到含有M2O3粉末的2L密闭容器中。10分钟后，生成元素M11.2g

6、克，10分钟内一氧化碳的平均反应速率为_ _ _ _ _ _。(2)请用上述反应中气体的相关物理量来解释反应已达到平衡状态：_，_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)一些金属氧化物粉末和氮的粉末固体在镁条的点火下会发生反应。下图中最接近反应的反应速率(V)和温度(T)之间的关系是_ _ _ _ _ _。(4)写出氢氧化氮在水中基本电离的电离方程：_ _ _ _ _ _ _ _。为了增加上述平衡体系中的N个简单阳离子的浓度，可以加入的物质是_ _ _ _ _ _。11.(7分)(2016海淀模拟)工业上从氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)中提取三氯化铈的工艺流程如下：请回答以下问题：(1)在Ce

7、co3f中，ce元素的价态为_ _ _ _ _ _。(2)酸浸过程中用稀硫酸和H2O2代替盐酸不会造成环境污染。写下稀硫酸、H2O2和氧化铈反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _。(3)向铈(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_ _ _ _ _ _。(4)溶液中的碳(Ce3)等于110-5 mol-1，Ce3可以认为是完全沉淀，此时溶液的酸碱度为_ _ _ _ _ _。(已知Ksp Ce (OH) 3=110-20)(5)将氯化铈、6H2O和氯化铵的固体混合物加热，得到无水氯化铈，其中氯化铵的作用是_ _ _ _ _ _。(6)准确称取0.7500gCeCl3样品，置于锥形瓶中，加入适量的过

8、硫酸铵溶液将Ce3氧化为Ce4，然后用0.1000摩尔-1 (NH4) 2Fe (SO4) 2标准溶液滴定至终点，消耗25.00毫升标准溶液。(已知：Fe2 Ce4 Ce3 Fe3)该样品中三氯化铈的质量分数为_ _ _ _ _ _。(2)如果使用长期(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，三氯化铈样品的质量分数测量为_ _ _ _ _ _(填写“大”、“小”或“无影响”)3.化学-选修3:材料结构和性质(共1门)；共7分)12.(7分)有四个元素A、B、C和D，其中元素A和元素B的原子有一个不成对的电子，A比B少一个电子层，在原子B的一个电子被填充到3p轨道后3p轨道是满的；C原子的P

9、轨道上有3个不成对的电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同类物形成的氢化物中最大的。D的最高价和最低价的代数和是4，D在其最高价氧化物中的质量分数是40%，其原子核中的质子数等于中子数。R是由元素A和D形成的离子化合物，其中A对D2与离子数的比率为21。请回答以下问题：(1)如果元素a形成的晶体属于A2密堆积型，则晶体中的晶胞类型应属于_ _ _ _ _ _(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)。(2)B-的价电子组态图为_ _ _ _ _ _，CB3分子中元素C原子的原子轨道以_ _ _ _ _ _杂化形式出现。(3)碳氢化物的空间构型为_ _ _ _ _ _；(4)元素b的电负性_ _

10、 _ _ _ _ _ _元素d的电负性(填写“”、”或“=”；用一个化学方程式来解释由元素B和D形成的元素物质的氧化强度：_ _ _ _ _ _ _ _。(5)如图所示，由R形成的晶体的晶胞被设置为具有厘米的棱镜长度.试着计算R晶体的密度为_ _ _ _ _ _。(雅芳伽达莱常数用牛顿表示)4.化学-选修5:有机化学基础(共1门)；共9分)13.(9分)化学-有机化学基础有机物质PAS-Na是治疗肺结核药物的有效成分，有机物质g是食用香料。由甲苯合成这两种物质的路线如下：回答以下问题：(1)生成A的反应类型为_ _ _ _ _ _。(2)F中含氧官能团的名称为_ _ _ _ _ _；试剂A的结

11、构式为_ _ _ _ _ _。(3)写出由甲生成乙的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _。(4)质谱图表明，试剂B的相对分子质量为58，分子不含甲基，具有链状结构。写出肉桂酸和试剂B的化学方程式，生成G:_ _ _ _ _ _ _ _；(5)当试剂D过量时，可选择的试剂D为_ _ _ _ _ _ _ _(填写字母编号)。a.碳酸氢钠(6)写出碳在一定条件下与足量氢氧化钠反应的化学方程式。(无条件)(7)肉桂酸有许多异构体，其中_ _ _ _ _ _满足以下条件。A.苯环有三个取代基；B.可以发生银镜反应，1摩尔这种有机物质可以产生高达4摩尔的银。从上述合格的异构体中，写出苯环上不同化学环境中有两个氢原子的有机物的结构式(其中一个是一、选择题(共7道题；总计14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、第二，非多项选择题(共4题；共31分)8-1、8-2、8-3、8-4