太原市高二上学期化学期中考试试卷C卷(模拟)

1、太原市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上上海期末) 海水中含量最多的卤素是（ ） A . 氟B . 氯C . 溴D . 碘2. （2分） (2018高二下盘县期末) 一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ） A . 加入少量NaOH固体B . 加入少量CH3COONa固体C . 加入少量Na2SO4固体D . 加入少量Na2CO3固体3. （2分） 一定温度下，恒容容器中发生可逆反应C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g），一定能说明该反应已

2、达到平衡状态的是（ ） A . 生成1molCO2的同时消耗2molH2OB . n（H2O）：n（H2）=1：1C . 2v正（H2O）=v逆（CO2）D . 容器中气体的压强不发生变化4. （2分） (2016高二下黑龙江期末) NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB . 标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC . 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD . 0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA5. （2分） 对已达到化学平衡的下

3、列反应2X(g)Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6. （2分） 下列物质的化学式和名称不相符的是（ ）。A . (NH4)2SO4 硫酸铵B . CO(NH2)2 尿素C . KH2PO4(磷酸二氢钾)D . Ca(H2PO4)2 过磷酸钙7. （2分） 下列有关事实的说法正确的是（ ）A . 用pH试纸可测得某溶液的pH为6.5B . 可用25mL碱

4、式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料D . 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理8. （2分） (2016高一下安阳期中) 下列反应中属于加成反应的是（ ） A . 乙烯使溴水褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 甲烷与氯气混合，黄绿色消失9. （2分） (2017高一上茂名期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NAC

5、 . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA10. （2分） (2016九上南市月考) 已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A . 原子半径 ABDCB . 原子序数dcbaC . 离子半径 CDBAD . 单质的还原性 ABDC11. （2分） (2018高二下新余开学考) 如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A . 甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B . 乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪

6、色C . 丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D . 丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应12. （2分） (2016高二上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . 非自发反应一定不能实现B . 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C . 恒温恒压下，H0且S0的反应一定不能自发进行D . 反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H013. （2分） (2016高一下达州期末) “绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容其中“化学反应的绿色化

7、”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中下列符合“化学反应的绿色化”的是（ ） A . SO2+2NH3+H2O（NH4）2SO3B . NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2OC . Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2OD . CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O14. （2分） 下列对化学反应的认识，错误的是（ ）A . 会引起化学键的变化B . 会产生新物质C . 物质间必然发生电子转移D . 必然伴随着能量的变化15. （2分） (2018高一下淇县开学考) 下列实验操作能够达到实验目的是（ ）A . 实验室采用图所示装置收集SO2B . 用

8、图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层C . 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤D . 称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10molL-1的NaOH溶液16. （2分） (2016高二上南昌期中) 反应2SO2+O22SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是（ ） A . 此时一定满足c（SO2）=2c（O2）B . 增大压强，平衡向右移动，O2的浓度一定减小C . 增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大D . 平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大17. （2分） (2019高一下临海月考) Q、X、Y

9、和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ） A . Y的原子半径比X的大B . Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C . X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D . Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ418. （2分） (2016高二上承德期中) 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ） A . NaCl固体B . 水C . CaCO3固体D . NaOH固体19. （2分） (2016高一下西城期末) 实验室用锌与盐酸反应制取氢气下

10、列措施中，能加快反应速率的是（ ） A . 降低温度B . 用铁代替锌C . 增大盐酸浓度D . 用锌粒代替锌粉20. （2分） (2018高一上扶余期中) 在BrF3+H2OBr2+HBrO3+O2+HF（未配平）化学反应中，若有16.2g水被氧化， 则被水还原的BrF3的物质的量是（ ）A . 0.4molB . 0.6molC . 0.8molD . 0.9mol二、 综合题 (共1题；共2分)21. （2分） (2019高一下吉林期中) 下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。 主族周期AAAAAAA0234（1） 写出与元素组成的分子的电子式：_。 （2） 的气态氢化

11、物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为_，第三周期中除元素以外离子半径最小的是_(填离子符号)。 （3） 几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_;(填化学式)，元素的氢化物的结构式为_；该氢化物和元素单质反应的化学方程式为_。 （4） 元素的单质与形成的化合物的溶液反应的离子方程式为_。在反应后的溶液中加入有机溶剂四氯化碳(CCl4)，振荡后静置的实验现象为_。 （5） 与同主族，第三周期的元素单质在的单质中燃烧生成的化合物的电子式_；元素的离子的还原性由强到弱顺序为_(用离子符号)。 三、 填空题 (共2题；共9分)22. （4分） (2017高二上湛江期末) 在80时，将0.4mo

12、l的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅 时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22（1） 该反应的化学方程式为_，表中b_c（填“”、“=”、“”） （2） 20s时，N2O4的浓度为_mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为_ （3） 该反应的平衡常数表达式K=_，在80时该反应的平衡常数K值为_（保留2位小数） （4） 在其他条件相同时，该反应的K值越大，表

13、明建立平衡时 A . N2O4的转化率越高B . NO2的产量越大C . N2O4与NO2的浓度之比越大D . 正反应进行的程度越大23. （5分） (2018高三上宝坻期末) 合成气的主要成分是 一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。 （1） I.已知下列反应： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H = +206 kJ/molC(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +131 kJ/mol工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300进行裂解。填写空白。CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) H =_kJ/mol。（2） 若800时，

14、反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 molL1；c(H2O)=5.0 molL1；c(CO)=1.5 molL1；c(H2)=2 molL1，则此时该可逆反应的状态是_(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。 （3） 甲醇是一种可再生能源，工业上用合成气来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，分析该反应并回答下列问题： 一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_。A . 体系的压强不发生变化B . 混合气的密度保持不变C

15、. 体系中碳元素的质量分数不变D . CO与H2的物质的量之比保持不变（4） 如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2 （填“”、“”或“=”）。理由是_。 （5） 已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，电池左边的电极发生的电极反应式为_。 （6） 用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。写出铜电极的电极反应式_。 四、 计算题 (共1题；共3分)24. （3分） 在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡 （1）

16、 该反应的化学方程式是_; （2） 根据化学反应2A（g）+5B （g）4C（g），填写下表中的空白 ABC反应开始时浓度（mol/L）_4.802min后的浓度（mol/L）1.2_0.82min内的浓度的变化（mol/L）0.4_化学学反应速率mol/（Lmin）_0.5_五、 解答题 (共2题；共7分)25. （3分） 把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W2min末已生成0.2molW，若测知v（Z）=0.1mol/（Lmin），则 （1） 上述反应中Z气体的计量数n的值是多少？ （2） 上述反应在2min末时，Y的转化率？

17、（3） 上述反应在2min末时，X的浓度？ 26. （4分） (2018济南模拟) 工业合成氨以及含氮废水的处理一直是工业研究的热点。回答下列问题： （1） 已知：氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol，17g氨气在纯氧中燃烧生成氮气和液态水的过程中放热382.6kJ，则工业合成氨的热化学方程式为_。 （2） 500时，在容积固定的密闭容器中模拟工业合成氢N2+3H2 2NH3，下表为容器中部分物质浓度随时间的变化情况(其余浓度未给出)。 时间/minc(N2)/mol/Lc(H2)/mol/Lc(NH3)/mol/L00.182.3050.0860.08100.061.940.24500时，

18、该反应的化学平衡常数K=_L2mol-2；5min内，反应的平均速率v(H2)_;molL-1min-1；6min时，某一条件发生了改变，可能是_(填序号)。a.使用催化剂b.降低温度c.增加H2的浓度d.分离出NH3（3） 无机含氮废水主要含有铵氮(NH4+)和硝氮(NO3-)。可使用电化学氧化法处理铵氮废水，原理是溶液中的NH4+直接在电极上放电生成无毒物质，该过程阳极上的电极反应式为_。为研究电化学氧化法去除铵氮的影响因素，在实验室中以石墨作电极模拟对高浓度铵氮废水进行电化学氧化处理，得到如下3组图像： 通过分析上述图像可知，最适宜选用的条件是_、以及初始pH为11的碱性溶液。实验中，铵氮去除率总是高于总氮去除率的原因是_。第 15 页 共 15 页参考答案一、