太原市高考化学一轮基础复习：专题6 钠、镁及其化合物B卷

1、太原市高考化学一轮基础复习：专题6 钠、镁及其化合物B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） 钾的还原性比钠强，主要是因为（ ） A . 钾的相对原子质量较大B . 钾的密度比钠小C . 钾的原子半径大，失去电子的能力强D . 钾比钠与水反应更剧烈2. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（ ） A . 电解饱和食盐水可以得到氯气B . 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C . 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火D . 金属镁着火，可用二氧化碳灭火3. （2分） 钠比水要轻；钠的熔点比较低

2、；钠与水反应时要放出热量；钠与水反应后溶液呈碱性；钠是活泼金属某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞的水中，该实验能证明上述五点性质中的（ ） A . 仅B . 仅C . 仅D . 4. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . Mg、Al、Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物B . 把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba（NO3）2溶液中均有白色沉淀生成C . 工业上通常用电解钠、镁、铝对应的熔融氯化物制得该三种金属单质D . 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应后固体质量增加5. （2分） (2018高一上大庆期中) 下列关于金属的说法正确的是（ ） A . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧

3、烈燃烧B . Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C . 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D . 铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物6. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B . Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D . 煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源7. （2分） 用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是若要得到等量的Al(OH)3则A . 三者消耗原料相同B . 甲消耗的原

4、料最少C . 乙消耗的原料最少D . 丙消耗的原料最少8. （2分） (2018东城模拟) 下列有关物质的用途错误的是（ ） A . 液氨可做冷库的制冷剂B . 食盐可做食品的防腐剂C . 过氧化钠可做潜艇的供氧剂D . 二氧化硫可做红酒的漂白剂9. （2分） 同温同压下两个容积相同的储气瓶，一个装有HCl气体，另一个装有Cl2和H2的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的（ ）A . 分子数B . 质量C . 电子数D . 密度二、 填空题 (共3题；共17分)10. （3分） (2016高二上洛阳开学考) 某同学在实验室进行以下实验，请将实验的现象和离子反应方程式填入实验报告中 编号现象离子方

5、程式_11. （9分） 实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2 用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验请回答下列问题：（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管试判断装置是否漏气_（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由是_（2）写出A装置中反应的化学方程式并用双线桥或单线桥标出电子转移情况：_（3）C装置中观察到的现象是_ （4）D装置中盛放的试剂是_，其作用是_12. （5分） 将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图

6、所示（1）19.4g沉淀中含有Al（OH）3的质量为_；（2）盐酸的物质的量浓度为_ .三、 综合题 (共5题；共29分)13. （6分） (2016高一下望都期中) 在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化 （1） 下列说法正确的是 A . 化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B . 所有的放热反应都能设计成一个原电池C . 放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生D . 可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行（2） 25、101kPa条件下，16g液态N2H4

7、与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8kJ热量，写出热化学方程式_ （3） 101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意： 又已知：b=1219；25、101kPa下N2（g）+3H2 （g）2NH3 （g）H=184kJmol1，则a=_14. （4分） (2017高一上杭州期末) 某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等） 50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L试计算：（1） 混合物与盐酸反应的离子方程式_;

8、 （2） 盐酸的物质的量浓度； （3） 混合物中两物质的物质的量之比 15. （6分） 实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C、D所示： （1） 实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_检查C装置气密性是否良好的操作方法是_ 若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理_（2） 若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是_，用离子方程式表示制取氯气的反应原理_ （3） 若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_ CO2NO Cl2H2其中在D装置连接小烧杯目的是_，发生反应的离子方程式为_（4） 如图2是某同学设计收集

9、氨气的几种装置，其中可行的是_ 16. （8分） 化学与生活息息相关，在研究具体问题的时候会运用很多方法，其中一种就是把体积和压强的影响，转化成盒子进行研究 I在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室（图1），左室充有甲烷（CH4）和氧气的混合气体，右室充有氯气和氢气已知当氧气足够多时甲烷完全燃烧，生成CO2 ， 氧气不足时有CO生成，Cl2+H22HCl在室温下，静止在气缸的“3”处（液体体积忽略不计）（1） 若反应前左室中CH4与O2物质的量之比为1：2，现将左右两室混合气体点燃，完全反应，冷却至原室温，活塞最终静止于气缸_处（填具体刻度） （2） 若左室反应前充有一定量的CH4与O

10、2的混合气体，点燃左右两室气体，使其充分反应，在左室中未检测到有毒气体，冷却至室温，活塞最终静止于气缸“2”处，求反应前CH4与O2的物质的量之比为_ （3） 室温下，现有20LO2，把它通入14L CO和H2的混合气体中，完全燃烧，干燥后恢复到原来的温度若剩余气体的体积为nL，则原混合气体中V（CO）：V（H2）=_，n的取值范围是_ （4） 若用图2装置进行O2的燃烧反应，其中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，将6molH2充入容器的A室中，将2molCO与8molO2的混合气体充入容器的B室中已知起始时容器A和B的体积均为a L试回答： i点燃B室中的混合气体，恢复到120，反应达到平衡

11、时容器B的体积为_Lii若打开K，点燃混合气体，使CO、H2和O2充分反应，恢复到120则反应完全后，容器B的体积为_L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）17. （5分） (2016高一下合肥期末) 溴及其化合物在生活和生产中都有重要应用，自然界中的溴绝大多数都分布在海洋中，从海水中提取溴是溴的最主要来源 （1） 海水中溴的主要存在形式是 （填字母代号） A . BrB . Br2C . BrOD . BrO3（2） 实验室若要直接浓缩海水时，下列仪器肯定不需要的是_ （3） 工业上常将海水中的溴转化为单质，再用热空气吹出溴，采用以下两种方式吸收： 方法I、二氧化硫水溶液吸收，该方法中二氧化硫是_（填“氧化剂”或“还原剂”）方法II、纯碱溶液吸收法，生成物之一是NaBrO3，写出反应的化学方程式_（4） 现有一份吸收了溴的无色溶液X，假定吸收剂和溴完全反应，通过下列实验可探究X是采用哪种方法吸收溴的（已知pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝） 用玻璃棒蘸取少量X点在pH试纸上，试纸呈_色，证明X是采用方法I吸收的；另取少量X，依次加入稀硫酸和四氯化碳，充分振荡后静置，观察到溶液分层，_（填“上”或“下”）层呈橙红色，有关反应的离子方程式为_，证明X是采用方法II吸收的请再设计一个实验验证X是采用方法I吸收溴所得的溶液_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单