太原市高考理综-化学4月模拟考试试卷C卷

1、太原市高考理综-化学4月模拟考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上烟台期中) 下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（ ） A . 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B . Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼AlC . K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品2. （2分） 下列各项中的两个量，其比例为21的是A . 硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42-)B . 相同温度下，0.02 mol/L的醋酸溶液与0.01

2、 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)C . 液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D . 40时pH=7的(NH4)2SO4与NH3H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42-)3. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 环己烷的二氯代物和十氯代物均只有4种B . 油脂在水解过程中发生了加成反应C . 蔗糖是葡萄糖的同系物D . 溴水可用来区分乙醇、乙酸、苯4. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列叙述错误的是（ ） A . 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B . 除去MgCl2酸

3、性溶液中的Fe3+ ， 可加入MgCO3固体C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D . Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料5. （2分） 下列反应不可能是原电池反应的是（ ）A . Fe+2H+=Fe2+H2B . H+OH=H2OC . 2H2+O2=2H2OD . Fe2+Zn=Fe+Cu2+6. （2分） 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍则下列说法中正确的是（ ）A . 原子半径比较：XYZWB . Y的氢化物沸点高于W的氢化物C . Y的氢化物

4、稳定性一定弱于W的氢化物D . 短周期所有元素中，w的最高价氧化物的水化物酸性最强7. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍B . 等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC . 25时纯水的pH低于100时纯水的pHD . pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍二、 实验题 (共2题；共16分)8. （7分） (2018成都模拟) 某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所

5、示:已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2+2NH3+H2O（1） 焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜温度为_；800以上锰的浸取率偏低，可能原因是_。（2） 净化包含三步:加入少量MnO2，反应的离子方程式为_；加氨水调pH，生成沉淀主要是_；加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。（3） 碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为_。 （4） 滴定法测产品纯度I 取固体产品1.160g于烧杯中,加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2；II 加入过量KI溶液和适量稀H2SO4，发生反应:MnO(OH)2+2I

6、-+4H+=Mn2+I2+3H2O；III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。判断滴定终点的方法是_。假设杂质不参与反应，则产品纯度为_。9. （9分） (2017大庆模拟) 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手 （1） 研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.50kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.00kJmo

7、l1为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式_（2） 开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示 （i）该反应的反应热H_0（填“”或“”），压强的相对大小与P1_P2（填“”或“”）（ii）该反应化学平衡常数表达式为_（iii）下列各项中，不能

8、说明该反应已经达到平衡的是_A容器内气体压强不再变化Bv（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1C容器内的密度不再变化D容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E容器内各组分的质量分数不再变化（iv）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_（填字母）A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动作出此判断的依据是_（3） 依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图2所示的燃料电池装置 （i）负极电极反应式为_（ii）电池工作时，若电流强度为I，1个电子所带电量为q，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为_mol（假设化学能全部转化为电能）三、 综

9、合题 (共2题；共20分)10. （4分） 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料的原料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ， 请根据要求回答下列问题：（1） NN的键能为942kJmol1，NN单键的键能为247kJmol1，计算说明N2中的_键更稳定（填“”或“”）（2） NF3的沸点（154K）比NCl3（344K）低的原因是_（3） NF3是一种无色、无臭的气体，但NF3一旦在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是_（4） NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH+OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构是_（

10、填序号）11. （16分） (2016高一下宜春期中) 表是元素周期表的一部分 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234根据元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）（1） 写出下列元素符号：_，_ （2） 在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_（用化学式填写） （3） 在这些元素中单质的氧化性最强的是_，还原性最强的是_化学性质最不活泼的元素是_（用化学式填写） （4） 画出原子结构示意图：_ （5） 用电子式表示和形成化合物的过程：_ （6） 和分别形成的气态氢化物的化学式是_、_其中相对不稳定的是_ （7）

11、在与中，化学性质较活泼的是_（填元素符号），在与中，化学性质较活泼的是_，（填元素符号）如何证明（用离子方程式表示）：_ 四、 推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2019高二上南宁期中) 某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下： 已知： +RX +KX （1） AB的反应条件和试剂是_； （2） IJ的反应类型是_； （3） 写出G与NaOH水溶液反应的化学方程式_； （4） 化合物M缩聚生成高分子化合物N化学方程式_； （5） 符合下列条件的化合物M的同分异构体共有_种（不考虑立体异构）； 含有苯甲酸结构含有一个甲基苯环上只有2个取代基其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:2:3的分子的结构简式_（任写一种）；（6） 请写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸（ ）的路线。_; 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、