太原市高三上学期期中化学试卷B卷（测试）

1、太原市高三上学期期化学试卷b卷名字：班级：成绩：一、选题(共计7题)共计14分)1. (2分) (2016高三上怀仁期)以下记述中正确的是()a .向氯化铝溶液中加入过剩氨水的反应实质上是al3n H3 H2O，al (oh ) 33nhb .污水中存在的重金属离子经常投入明矾等电解质来处理c .镁合金完全可溶于过剩的盐酸和过剩的NaOH溶液两者中d .根据铝热反应的原理，可以使2Al 3MgO 3Mg Al2O3反应2. (2分) (2016高二上淮阳入学考试)在相同温度下有两个体积相同的CO2和O3，关于它们的记述是正确的()a .分子数的比为11b .原子的个数比为32c .质子数比为1

2、2:11d .密度的比是1:13. (2点)以下实验设计能否完成，实验结论合理的是()a .证明红褐色气体是溴蒸汽还是二氧化氮，用湿润的碘化钾-淀粉纸检查，观察纸的颜色变化b .用核磁共振氢光谱鉴定1-丙醇和2-丙醇c .测定氯水的pH值时，在玻璃棒上点上氯水，做pH试验，变色后与标准比色卡比较d .铝热剂溶解于充分的稀盐酸中，滴下KSCN溶液，但没有出现血色，铝热剂一定不含Fe2O34. (2分钟) (2015高三上朝阳期)以下反应的离子方程式写得不正确的是()a .硫酸铜水解： cu2h2oCu(oh)2hb .澄清石灰水和少量钠溶液的混合： ca2oh-2hco3-=caco3co32-

3、2h2oc .向氯化铝溶液中加入过剩的氨水： Al3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH4向d.nahco4溶液中滴下NaHCO3溶液： H HCO3=CO2 H2O5. (2点)某离子的检查和结论一定是正确的()a .加入稀盐酸产生无色气体，将气体流入澄清的石灰水中，溶液混浊，CO32；加入BaCl2溶液后会产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不会消失，一定是SO42；加入NaOH溶液加热的话，会产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸后不再沉淀。 一定有Ba26. (2分) (2016高二下成都期)阿伏伽德罗常数用NA表示，以下说法正确()

4、A . 1mol NH2中含有9 NA个电子b .等质量的甲烷、乙烯、1，3 -丁二烯分别在空气中充分燃烧，氧量依次减少C . 46g C2H5OH燃烧放出的热量是乙醇的燃烧热量d .常温下，56g铁粉与充分的浓硝酸反应，电子转移数为3NA根据(2分钟)反应式，(1)2fe32i-=2fe2i2，(2)br2 2fe2=2fe32br-，可以判断离子的还原性从强到弱的顺序()PS -、PS 2、PS -PS、PS 2、PS -PS、PS、PS 2PS 2、PS、PS -二、非选择问题(共计4个问题)共计26分)8. (6分钟) (2016高三上清远期)在某工业废水中，只含有下表的离子中的5种(

5、考虑到水的电离和离子的水解)，各离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L .阳离子K Cu2 Fe3 Al3 Fe2阴离子cl-co32-no3-so42-sio32-甲同学为了探索废水的组成，进行了以下实验I .在铂线上涂上少量溶液，在火焰上烧，没有紫色的火焰(透过蓝色的钴玻璃进行观察)。.取少量溶液，加入KSCN溶液也无明显变化.在另一种溶液中加入少量的盐酸，就会产生无色气体，当这种无色气体暴露于空气中变成红褐色时，溶液依然清澈，溶液中阴离子的种类不变向iv.iii得到的溶液中加入BaCl2溶液，生成了白色沉淀请推测：(1)从I、ii判断的话，溶液中一定不含有的阳离子是_ _ _ _

6、_ (写离子符号)。(2)向iii中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为_ .(3)将iii中的红褐色气体(标准的情况)聚集到试管中注入水(假设溶质不扩散)，得到的溶液的物质浓度为_mol/L (准确地说是千左右)(4)甲先生最终决定原溶液中含有的阳离子为_ _ _ _，阴离子为_.(写上离子符号) (另外取100mL的原溶液，加入足够量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤，烧灼到一定的重量，得到的固体质量为9. (8分钟) (2016铜鼓模拟) a、b、c、d、e这5种物质(或离子)都包含相同的元素，它们之间有如图所示的转换关系(1)a为单体时，在c、d的相对分子质量为16，0.05 mo

7、l-1e的溶液中仅存在3种离子，在25时，溶液中的=1012 .如果b是气体氢化物的话，就写EC的化学方程式。在AC的反应中，每转移1摩尔e-就会发热143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式(2)如果a为单体，则b、c都属于盐类，d为白色沉淀.b的水溶液为酸性，c的水溶液为碱性，c的溶液为碱性的原因为_ (用离子方程式表示)。b溶液为黄色，与硫氰化钾溶液混合后变红，e为不溶性碱()BC的离子方程式是()DE的化学方程式是(iii )选择一个试剂r和e的反应实现EC的转换，r就是该反应的离子方程式(3)ae都是化合物，Y.A是淡黄色固体，b、c两溶液为等质物质的量浓度时，c溶液的pH值小.电解

8、d的水溶液是最重要的工业生产之一， DEC也是工业上制造c一般方法. y的单质和钾的合金可以在反应堆中作为热交换液使用. 5.05 g Y钾合金溶解于200 mL水中生成0.075 mol的氢气，该y钾合金的化学式为_ .10. (6分钟)以工业常用的铬铁矿(有效成分为FeOCr2O3，主要杂质为SiO2，Al2O3)为原料生产重铬酸钾(K2Cr2O7)，用实验室模拟工业法制造铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示(1) 中的溶液金属阳离子的检查方法为：(2)步骤沉淀的离子(填充离子符号) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(3)在反应器中，二氧化硅和纯碱反应的化学方程

9、式是(4)烟道气体中的CO2为H2和甲醇. CH3OH，H2的燃烧热分别为H=725.5kJ/mol，H=285.8kJ/mol，在工业上用CO2、H2合成CH3OH，写成热化学方程式(5) 2011年云南曲靖的铬污染事件说明，含铬废渣(废水)随意排放对人类生存环境有很大的危害。 电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作为阳极，石墨作为阴极电解含有Cr2O72？的酸性废水，一会儿Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。用电解法编写处理废水总反应的离子方程式已知有Cr(OH)3的Ksp=6.31031，如果地表水铬含量的最高值为0.1mg/L，则为了使溶液中的c(Cr3 )满足地表水的限制值，可以使溶

10、液的c(oh-)_； mol/L (只写计算式)11. (6分) (2016高二下赦月考)某化学兴趣小组用图中的装置进行了研究实验。 产物中生成乙烯，验证了乙烯具有不饱和性。 温度急速上升的话，观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中的H2SO4和乙醇的混合液变成茶色。(1)在该实验中写出生成乙烯的化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _(2)甲先生认为，考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水退色的现象在反应中生成乙烯，不能证明乙烯具有不饱和性，其理由是正确的a .乙烯和溴水容易发生置换反应b .使溴水褪色的物质不一定是加成反应c .使溴水褪色的物质不一定是乙烯(3)乙同学仔细观察后，考虑了以下事项：试管中的另一种现象可以证明反应中生成了乙烯。 这个现象是。 为了验证该反应是附加的、不是置换的，用PH