哈尔滨市高三上学期化学第一次月考试卷B卷

1、哈尔滨市高三上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)1. （2分） 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（ ）A . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B . 开发核能、太阳能等新能，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C . 用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化D . 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2. （2分） (2015高二下连江期中) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A . （CH3）3C

2、OH的名称：2，2二甲基乙醇B . 乙醛的结构式：CH3CHOC . CH4分子的比例模型： D . 丙烯分子的结构简式为 CH3CHCH23. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA4. （2分） (2020高一下浙江开学考) 设NA为阿伏伽德罗

3、常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数均为NAB . 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC . 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NAD . 2 L 0.5 molL1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA5. （2分） (2016高一下如皋期中) 有机物 的命名正确的是（ ） A . 新戊烷B . 异丁烷C . 2甲基丁烷D . 2乙基丙烷6. （2分） (2019高三上白城期中) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） 盐卤（含MgCl2） Mg(OH)

4、2 MgCl2溶液 无水MgCl2铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3NH3 NO NO2 HNO3NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2S SO3 H2SO4SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3A . B . C . D . 7. （2分） (2017高一上福州期中) 下列除去杂质的方法正确的是（ ）A . 除去BaSO4中少量BaCO3：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥B . 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤C . 除去CO2气体中混有的CO气体：混合气通过灼热的铜网D . 除去KI溶液中的碘单质：加入乙醇萃取后分液8. （2分） H和F

5、的原子半径（ ）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定9. （3分） (2017高一上石河子期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB . 钠与水的反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+SO42BaSO4D . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OHAlO2+H210. （3分） 如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是（ ） A . 高锰酸钾B . 亚硫酸钠C . 硝酸铝D . 碳酸钾11. （3分） 已知在298K时下述反应的有关数据如下： C（s）+ O2

6、（g）CO（g）H1=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1则C（s）+CO2（g）2CO（g）的H为（ ）A . +283.5 kJmol1B . 172.5 kJmol1C . +172.5 kJmol1D . 504 kJmol112. （3分） 将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为（ ）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . 无法确定13. （3分） (2016

7、高三上德州期末) 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（ ） A . a为正极，b为负极B . 负极反应式为2H2O+SO22e=SO42+4H+C . 电子从b极向a极移动D . 生产过程中H+由b电极区通过质子膜向a电极区运动14. （3分） 在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）A . 图I是升高温度的变化情况B . 图是扩大容器体积的变化情况C . 图是增大压强的变化情况D . 图是升高温度的变化情况15. （3分） (2017高二上怀柔期末) 下列化学方程式不正确的是（ ） A

8、. CH3CO18OC2H5+H2O CH3COOH和C2H518OHB . 溴乙烷与氢氧化溶液共热：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBrC . 蔗糖水解： +H2O D . 苯酚钠中通入二氧化碳： +CO2+H2O +NaHCO316. （3分） 下列说法正确的是（ ）A . pH7的溶液一定显酸性B . 25时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C . 室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大17. （3分） 要证明某溶液中不含Fe3而可能含

9、Fe2 ， 进行如下实验操作时的合理顺序是 （ ） 加足量氯水加足量酸性高锰酸钾溶液加足量硫氰化钾溶液A . B . C . D . 18. （3分） 某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（ ）A . A中一定有Fe3+B . B为AgI沉淀C . C中一定有Fe3+D . A一定为FeBr2溶液二、 非选择题(本大题共5小题，共54分 (共5题；共54分)19. （10.0分） 根据要求回答问题： （1） 写出电子式：KOH_；CO2_ （2） 用电子式表示下列化合物的形成过程： CaF2：_H2S：_20. （10.0分） 平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的

10、化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐取该碱式盐2.65g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸至42.5mL时，开始产生CO2 ， 加入盐酸至45.0mL时正好反应完全若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g请计算该试样中：（1） 碳酸根的物质的量为_；镁离子的物质的量为_（2） 铝离子的物质的量为_（3） 写出该碱式碳酸盐的化学式_21. （12分） (2015高二上南昌期末) 按要求完成下列问题： （1） 甲基的电子式_; （2） 乙炔的结构式_; （3） 相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_; （4） 甲醇来源丰富、价格低廉、运

11、输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景 工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.8kJ/mol已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）H=571.6kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/molH2的燃烧热为_kJ/molCH3OH（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）的反应热H=_若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_（填字母）ACO百分含量保持不变B容器中H2浓度与CO浓度相等C容器中混合气体的密度保持不变DCO的生成速

12、率与CH3OH的生成速率相等（5） 将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1能使化学反应速率加快的措施有_（填序号）增加C的物质的量升高反应温度随时吸收CO、H2转化为CH3OH密闭定容容器中充入CO（g）22. （10.0分） (2018高一上攀枝花期末) 某Na2O2 固体中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3 ， 经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88.0。现称取该样品8.86g，加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL。试计算：（要求：写出解题过程，计算结果保留两位小数） （1） 上述反应所得气体在

13、标准状况下的体积； （2） 反应后溶液中Na+的物质的量浓度。 23. （12.0分） (2018盐城模拟) 托特罗定(G)是毒蕈碱受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如下： （1） C中含氧官能团名称为_和_。 （2） D生成E的反应类型为_。 （3） 化合物X的分子式为C9H8O2，写出X的结构简式：_。 （4） 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。 能发生水解反应，两种水解产物均能与FeCl3溶液发生显色反应且分子中均只有4种不同化学环境的氢。（5） 已知：R1-CHO (R1、R2代表烃基或H) 请写出以 、CH3CHO和(CH3)2SO4为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分