太原市高考化学模拟试卷B卷（模拟）

1、太原市高考化学模拟试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上河北期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . CS2的电子式： B . 次氯酸结构式：H-Cl-OC . 中子数为16的磷原子： D . 甲烷的球棍模型： 2. （2分） (2018高三上西安开学考) 下列试剂的保存或使用正确的是（ ） A . 金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B . 过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C . 称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D . 做焰色反应实验

2、时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素3. （2分） (2018高三下绥化开学考) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列各溶液中，一定能大量共存的是（ ） A . Fe2+、Na+、SO42、H2O2B . SO32、MnO4、H+、K+C . Pb2+、K+、SO42、ClD . Na+、SO32、K+、SO425. （2分） (2016高三上河北期中) 已知电离平衡常数：H2CO3H

3、ClOHCO3 ， 下列有关叙述中正确的是（ ） 若KI溶液中混有Br ， 加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO3 ， 其离子方程为：3Br2+6CO32+3H2O=5Br+BrO3+6HCO3 A . B . C . D . 6. （2分） (2017高一上诸暨期中) 下列说法正确的是（NA表示

4、阿伏伽德罗常数的值）（ ） A . 1mol N2中含有的电子数为2NAB . 标准状态下，22.4L水所含的氧原子数为NAC . 23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NAD . 2g氢气所含的氢原子数为2NA7. （2分） (2018高一下大同期末) 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(85At)及其化合物的叙述中肯定错误的是（ ） A . 酸性：HAtHClB . 砹是白色固体C . 砹易溶于某些有机溶剂D . AgAt是一种难溶于水的化合物8. （2分） 氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ） A . 单质的密度依次增大B . 单质的

5、熔、沸点依次升高C . Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D . F2可从NaCl溶液中氧化出Cl29. （2分） 已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（ ）A . 可能为CH4+Cl2CH3Cl+HClB . 可能为Fe+2Fe3+3Fe2+C . 可能为2NO+O22NO2D . 可能为CO32+H2O+CO22HCO310. （2分） (2018汕头模拟) 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是（ ）A . c元素的离子半径比e的离子半径小B . d元素对应的最高价氧化物的水化

6、物酸性比e元素弱C . b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D . a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物11. （2分） (2016高一上武清期中) 向0lmol/L NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ） A . Na+、CO32B . Na+、HCO3C . CO32、HCO3D . Na+、OH12. （2分） (2017西城模拟) 依据下列实验现象，不能得出对应结论的是（ ） 实验现象结论A室温下测0.1molL1醋酸pHpH3.3醋酸是弱酸B向2mL 0.1molL1NaOH溶液中i滴加几滴同浓度的MgSO4溶液ii再

7、滴加几滴同浓度FeCl3溶液i产生白色沉淀 ii产生红褐色沉淀溶解度：Fe（OH）3Mg（OH）2C常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚D将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液淡黄色沉淀证明含有溴元素A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017保定模拟) 下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（ ） A . 可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB . 用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 molL1盐酸C . 用图1所示操作检查装置的气密性D . 实验室用图2所示装置制取纯净的NO214. （2分） (2016高一上鱼

8、台期中) 用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A . 3：2：3B . 3：1：2C . 2：6：3D . 1：1：115. （2分） (2018高二上南宁期中) 用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ） 选项乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2

9、SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2017高二上双流期中) 下列有关方程式书写正确的是（ ） A . 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H+OHH2OB . H2S在水溶液中的电离：H2S+H2OH3O+HSC . 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1D . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO32+OHCO32+H2O17. （2分） (2015高一上石柱期末) 含有0.20mo

10、l碳酸钠的溶液250mL和100mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ） A . 2.0mol/LB . 0.24mol/LC . 0.19 mol/LD . 3 mol/L18. （2分） (2016黄浦模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） NaAlO2（aq） AlCl3 AlNH3 NO HNO3NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3FeS2 SO3 H2SO4 A . B . C . D . 19. （2分） (2016高一下武城期末) 一定条件下，由A、B两种有机物组成的气态混合物，无

11、论A、B含量如何改变，完全燃烧一定体积的混合物，消耗O2的量不会改变的是（ ） A . C2H4、C6H6B . C2H4、C2H6OC . C3H8、C4H8OD . C2H4O、C3H6O20. （2分） (2016高三上淄川期中) 下列说法正确的是（ ） A . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B . CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C . 钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离二、 解答题 (共5题；共39分)21. （10

12、分） (2017高二下金华期末) FeCl2是常用的还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染、医药、冶金和照相，对各类废水有明显的处理效果，水中重金属离子的去除率接近100%。有关数据如下：C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2FeCl3FeCl2式量112.5147162.5127溶解性不溶于水，易溶于苯溶于水，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯熔点/-4553沸点/132173查阅资料知：氯化铁晶体、氯化亚铁晶体都易潮解。实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2 ， 并利用所得C溶液测定出FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5 g无水氯化铁和225 g氯苯，控制反应温度在128

13、139加热约3 h，冷却，分离得到粗产品。反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl请回答下列问题：（1） 仪器B不可以装的试剂是_。（填编号） A . 碱石灰B . 浓硫酸C . 无水CaCl2D . 硅胶（2） 反应前后都需要通入N2的目的是_。 （3） 为了得到粗产品，待三颈烧瓶内物质冷却后，后续的实验操作是：_、干燥（填操作名称）。回收C6H5Cl的方案是_。 （4） 待反应完全后，用x molL1 NaOH溶液滴定C溶液，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为_。(用x、y表示) （5） 下列关于滴定操作的说法正确的是_。（填编号） A .

14、 在本实验中，甲基橙、酚酞都可以用作指示剂，并且结果都是准确的B . 滴定管、锥形瓶均先用蒸馏水洗后再用待装液润洗C . 滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化D . 进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液变色，即可停止滴定E . 读数时，若滴定前仰视、滴定后俯视，则测定的FeCl3转化率偏大22. （6分） (2016高一上哈尔滨期中) 把18.0molL1的浓硫酸稀释成2.00molL1的稀硫酸100mL，实验操作如下，请排出正确的操作顺序，并填写有关的空格： A 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；B 盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；C 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至_D 将_沿烧杯内壁慢慢注入盛

15、有少量_的烧杯中；E 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_；G 用量筒量取_mL的18.0molL1的浓硫酸；H 继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线12cm处；则正确操作顺序为_（用字母表示）23. （12分） (2015高二上银川月考) 完成下面实验：（1） 准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是_（A）50mL量筒（B）10mL量筒（C）50mL酸式滴定管 （D）50mL碱式滴定管（2） 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是_（A）酸式滴定管（B）碱式滴定管（C）锥形瓶（D）量筒（3）

16、 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；（B）用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；（C）在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；（D）将物质的量浓度为cmolL1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1mL；（E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2mL就此完成下列问题：正确操作步骤是（用编号字母填空）_D_；观察滴定管里液面的高度时应注意：_E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_D步骤的操作中液面应调整到_

17、，尖嘴部分应该_某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗，则测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低_；该烧碱样品纯度的计算公式是_24. （4分） (2016高二下望都月考) A，B，C，D均为中学化学常见的纯净物，A是单质它们之间有如图的反应关系： （1） 若A是淡黄色固体，C，D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：_ （2） 若B是气态氢化物，C，D是氧化物且会造成光化学烟雾污染B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_ （3） 若A是太阳能电池用的光伏材料B可用于制造光导纤维，C，D为钠盐，且D是厨房中常用的物质则C的电离方

18、程式_写出反应的化学方程式：_ 25. （7分） (2015高一下咸阳期中) 短周期元素X，Y，Z组成的化合物Y2X和ZX2 ， Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3 已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍试回答： （1） X，Y，Z元素的名称及符号X：_Y：_Z：_; （2） 写出ZX2的化学式：_; （3） 写出Y2X对应水化物的电子式_，并指出其中存在的化学键_; （4） 写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、