山东省高一上学期化学期末考试试卷A卷(模拟)

1、山东省高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 所有不锈钢都只含有金属元素B . 我国流通的硬币材质是金属单质C . 广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D . 镁合金的硬度和强度均高于纯镁2. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A . CH3COOHB . Cl2C . NH4NO3D . SO23. （2分） (2018高一上包头期中) 下列判断合理的是（ ）硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物能电离出金属离子和酸根离子的

2、化合物都是盐金属氧化物一定是碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有4. （2分） (2018高一上徐州期中) 实验室制取氯气时往往含有水蒸气和HCl气体的杂质，若想得到纯净干燥的氯气，下列试剂及顺序正确的是（ ） A . 浓硫酸 氢氧化钠溶液B . 氢氧化钠溶液 浓硫酸C . 蒸馏水浓硫酸D . 饱和食盐水 浓硫酸5. （2分） (2016高一上腾冲期末) 下列各组中的两物质作用时，反应条件

3、（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ） A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Na2O2和CO2D . C和O26. （2分） (2018高二上林州开学考) 用固体样品配制定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ） A . 称量B . 溶解C . 转移溶液D . 定容7. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 我们常用“往伤口上撒盐来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是（ ） A . 胶体的凝聚B . 胶体的丁达尔现象C

4、 . 胶体的布朗运动D . 胶体的电泳8. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B . 氧化铁常用作红色油漆和涂料C . 硅胶常用作食品、药品干燥剂D . 生石灰可用作食品的抗氧化剂9. （2分） (2016高一上忻州期末) 下列关于焰色反应的说法正确的是（ ） A . 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+ ， 无K+B . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C . 进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D . 焰色反应是某些金属单质具有的性质10. （2分）

5、(2015高二下杭州期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将氯气通入氢氧化钡溶液中：Cl2+2 OH=H2O+Cl+ClOB . 贝壳溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+OH +H+SO42=BaSO4+H2O11. （2分） 常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（ ）A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 浓硝酸D . 稀硝酸12. （2分） (2018高二上衡阳期中) 下列元素中最高正化合价为+7价的是（ ）A . ClB . HC . ND . He13. （2分）

6、 (2018高三上邢台开学考) 120mL含有0.20mol/L碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ） A . 1.2 mol/LB . 2.0mol/LC . 0.18 mol/LD . 0.24mol/L14. （2分） 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ） A . 滤渣中一定有银，没有铜和锌B . 滤渣中一定有银和锌，可能有铜C . 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D . 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银15. （2分）

7、下列叙述正确的是（ ） A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO）减小C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 漂白粉、石英都属于纯净物16. （2分） 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（ ）A . 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B . 可燃性气体的验纯C . 气体实验装置在实验前进行气密性检查D . 分液时，上层的液体由上端瓶口倒出17. （2分） 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量

8、的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是（ ）A . B . C . D . 18. （2分） 常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（ ） A . pH7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、 B . 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、 、Cl、 C . 所含溶质为NaOH的溶液：K+、 、 、H+D . 在碱性溶液：K+、 、Br、Ba2+19. （2分） (2016高一上福清期中) 美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可

9、表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物已知10mL Na2R溶液含Na+的数目为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ） A . N102 mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L20. （2分） (2015高一上许昌月考) 下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（ ） A . NaCl中含有杂质Na2SO4（硝酸钡）B . FeSO4中含有杂质CuSO4（铁粉）C . CO2中含有少量HCl气体（碳酸氢钠溶液）D . CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）21. （2分） (2016高一下黑龙江开学考) 下列关于1.

10、0molL1 Na2SO4溶液的叙述正确的是（ ） 溶液中含有1mol Na2SO41L溶液中含有142g Na2SO4将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液将322g Na2SO410H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液A . B . C . D . 22. （2分） (2018高三上曹县期中) 体积为1L的某溶液可能含有Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+、Ba2+和K+ ， 取该溶液100ml，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足

11、量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列叙述正确的是（ ） A . 溶液中的主要离子仅为SO42-、Fe2+、NH4+B . Cl-一定存在，且c（Cl-）=0.2molL-1C . 向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成D . CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在23. （2分） 有关氨的说法不正确的是（ ）A . NH3是4核10电子的分子，三角锥形，具有还原性B . NH3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂C . 氨气是非电解质，氨水是电解质D . 氨分子中氮原子最外层电子数为824. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列措施符合“绿色化学”思

12、想的是（ ） A . 直接排放含磷生活污水B . 大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂C . 使用可降解塑料代替不可降解塑料D . 使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药25. （2分） (2018高三下阳高开学考) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A . Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3B . S SO3 H2SO4C . Mg（OH）2 MgCl2（aq） 无水MgCl2D . Fe Fe2O3 FeCl3二、 填空题 (共3题；共13分)26. （1分） 用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5C

13、l2+8H2O_27. （6分） (2017江西模拟) 某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质回答下列问题： （1） 甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是_ （2） 乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示： 碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是_（填A、B、C、D或E）B点的主要溶质是_（用化学式表示）B点_（填“大于”或“小于”） D点的pH，

14、主要原因是_（3） 丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：_ 28. （6分） (2016高一下莆田期末) 某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O （1） A装置还可用于制取_气体（只填一种） （2） 若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是_L （3） 实验室收集氨气的方法是_ （4） C、D装置中颜色会发生变化的是_（填“C”或“D”） （5） 当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观

15、察到的现象是_ （6） 为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_（填“F”或“G”） 三、 综合题 (共1题；共8分)29. （8分） (2018高三上普兰期中) 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 （1） .氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下： 回答下列问题：操作A、B的名称分别是_、_；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_。（2） 写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：_。 （3） .上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验： a.称取样品8

16、.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用酸化的0.010 00 molL1KMnO4标准液滴定至终点；d.重复操作b、c 23次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00 mL。写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。（4） 确定滴定达到终点的操作及现象为_。 （5） 上述样品中Fe2O3的质量分数为_。 （6） 下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是_。 a.未干燥锥形瓶b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c.滴定结束时仰视刻度线读数d.量取待测液的滴定管没有润洗四、 实验题 (共3题；共

17、21分)30. （10分） (2015腾冲模拟) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质合成路线如下： （1） 写出反应的化学方程式：_; （2） 下列有关说法正确的是 （填字母） A . 反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B . 反应和反应的基本反应类型相同C . 反应需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D . 反应中的副产物氯化铵可用作氮肥（3） （NH4 ）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：_ （4） 很多硫酸厂为

18、回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气 用15.0mL2.0molL1氨水吸收标准状况下448mLSO2，吸收液中的溶质为_某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中，c（KMnO4）=_（5） 氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，如图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择_（填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是_，负极的电极反应式是_31. （4分） 硝酸在反应中的动态变化：往铜片中加入浓硝酸，回答下列问题： （1） 开始阶段实验现象为：_，反应的化学方程式为：_; （2） 若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为：_; （3） 当反应结束后，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为：_ 32. （7分） (2018高一上北京期中) 某小组同学为探究物质的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。 已知：溴水为溴的水溶液，溴水为橙黄色，溴蒸气为红棕色，均有毒氯水为氯气的水溶液。实验记录如下：实验操作实验现象打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液