吉林省语文高二下学期第一次月考化学试卷D卷

1、吉林省语文高二下学期第一次月考化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 把一小块镁、铝合金放入6molLl的NaOH溶液中，可以形成微型原电池则该电池负极上发生的电极反应为（ ）A . Mg2eMg2+B . A1+4OH3eAlO2+2H2OC . 4OH4e2H2O+O2D . 2H2O+2e2OH+H22. （2分） (2018江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C . 图丙表示0.1 molL1NaOH溶

2、液滴定20 mL 0.1 molL1硫酸时溶液pH的变化D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况3. （2分） (2017金华模拟) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用反应A，可实现氯的循环利用 反应A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知：I反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量II 判断下列说法正确的是（ ）A . 反应A的H115.6kJmol1B . H2O中HO键比HCl中HCl键弱C . 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D . 断开1molHO键与断开1molHCl键所需能量相差31.9kJ4.

3、 （2分） (2017高二上溧水期末) 2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程下列说法正确的是（ ） A . CO、CO2均属于酸性氧化物B . 形成化学键时需吸收能量C . 钌催化剂可以改变该反应的焓变D . CO与O形成化学键过程中有电子转移5. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 甲烷的标准燃烧热为H=890.3kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 已

4、知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJmol1 ， 则2g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的H相同6. （2分） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量下列热化学方程式正确的是（ ） A . B2H6（g）+302（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1B . B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（

5、l）H=2165 kJmol1C . B2H6+3O2B2O3+3H2OH=2165 kJmol1D . B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（g）H=2165 kJmol17. （2分） (2014海南) 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓已知HH，HO和O=O键的键焓H分别为436kJmol1、463kJmol1和495kJmol1 下列热化学方程式正确的是（ ） A . H2O（g）H2（g）+ O2（g）H=485kJmol1B . H2O（g）H2（g）+ O2（g）H=+485kJmol1C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+485kJ

6、mol1D . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=485kJmol18. （2分） (2016高二下忻州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.36.021023B . 反应MgCl2（s）Mg（s）+Cl2（g）的H0、S0C . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关D . 0.1 molL1 Na2SO3溶液中：c（OH）c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS ）9. （2分） (2016高二上静宁期中) 如图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是（ ） A . 该反应的热化学方

7、程式为：N2+3H22NH3H=92kJmol1B . a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变D . 在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184Q2=2Q110. （2分） (2016高一下武进期末) 0.6mol锌粉跟过量盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的（ ） A . 铜粉B . 醋酸锌溶液C . 氯化铜固体D . 二氧化锰11. （2分） (2016高一下临沂期中) 一定温度下

8、，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为6A+2 D3B+4CB . 反应进行到1 s时，v（A）=v（B）C . 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（Ls）D . 反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）12. （2分） 向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应X（g）+aY（g）2Z（g）各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以如图和下表来表示下列说法不正确的是（ ）容器甲乙丙容积/L0.5

9、0.51.0温度/T1T2T2反应物起始量1.0 mol X0.5 mol Y1.0 mol X0.5 mol Y4.0 mol X2.0 mol YA . 该反应温度升高，平衡常数减小B . 20 min内甲容器中反应的平均速率：v（X）=0.0375mol（Lmin）1C . 10 min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反应方向移动D . 其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大13. （2分） (2017高二上宁城期末) 某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A（g）+2B（g）3C（g）达到平衡时，AB和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度

10、不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时该平衡移动的方向为（ ） A . 向左移动B . 向右移动C . 不移动D . 无法判断14. （2分） (2016高二上河南开学考) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB . 反应进行到6s时v（B）=v（C）C . 反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05molL1s1D . 反应进行到6s时，反应停止了15. （2分） 某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质

11、的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（ ）。A . 升高温度，该反应平衡常数K减小B . 压强大小有P3P2P1C . 平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大D . 在该条件下M点X平衡转化率为16. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C . 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率二、 非选择题 (

12、共6题；共48分)17. （9分） 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 （1） NO2可用水吸收，相应的化学方程式为_利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以处理NO2当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L （2） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJ/mol 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJ/mol则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的H=_kJ/mol（3） 如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相

13、同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的反应问： 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va_Vc；（填“”“”或“=”下同）反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va_Vc；如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为Pa_Pb_Pc；起始反应速率关系为Va_Vb_Vc18. （10分） 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应请回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装置有

14、不妥之处，应如何改正？_ （2） 实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会_（填“相等”或“不相等”），理由是_ （3） 该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 A . 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B . 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C . 做本实验的当天室温较高D . 在量取盐酸时仰视计数E . 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水（4） 将V1ml 1.0

15、mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL） 通过分析图象可知，做该实验时环境温度_（填“高于”，“低于”或“等于”）22，该NaOH溶液的浓度约为_mol/L19. （6分） (2016高二上琼海期中) 在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白： （1） 用B表示的平均反应速率为_，A的转化率为_ （2） 如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合

16、气体的密度_，混合气体平均相对分子质量_（填“增大”、“减少”或“不变”） （3） 若开始时只加C和D各 mol，要使平衡时各物质的物质的量原平衡相等，则还应加入_mol B物质 （4） 若向原平衡体系再投入1mol A和1mol B，平衡_（填“右移、左移或不移”） 20. （8分） 硫化氢在科研、生活及化学工业中均有重要应用 （1） 已知：H2S电离常数：K1=1.3107，K2=7.010 15，在废水处理领域中，H2S能使某些金属离子生成难溶硫化物而除去250C时，0.1molL1H2S溶液pH为（取近似整数）_；向含有0.020molLlMn2+的废水中通入一定量H2S气体，调节溶液

17、的pH=5，当HS浓度为1.0104molL一1时，Mn2+开始沉淀，则MnS的溶度积为_ （2） 工业上采用高温分解H2S制取氢气，在膜反应器中分离出H2其反应为 2H2S（g）2H2 （g）+S2 （g）H1已知：H2S（g）H2（g）+S（g）H22S（g）S2 （g）H3则H1=_（用含H2、H3式子表示）（3） 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验以H2s起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，结果如图1所示图中a曲线表示H2S的平衡转化率与温度的关系，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率由图可知：2H2 S（g）2H2 （g）+S2

18、 （g）H1_0（填“”、“”或“=”）；在985时，该反应经过时间t s达到平衡状态，反应速率v（H2）为_，反应的平衡常数K为_；H2S分解随温度升高，曲线b向曲线a逼近的原因是_ （4） H2S废气可用足量烧碱溶液吸收，将吸收后的溶液加入如图2所示电解池中进行电解，在阳极区可生成Sn2试写出生成Sn2的反应方程式_ 21. （7分） (2019高三上浙江期末) （1） (一)“一氧化碳变换”是化工生产中的重要反应。研究表明，温度和催化剂是CO变换最重要的工艺条件，某工厂采用“一氧化碳中温-低温-低温串联变换法”，其工艺流程如图所示(部分流程省略)。 已知：变换反应：H2O(g)+CO(g

19、) CO2(g)+H2(g)H=41.2kJmol-1(反应) 可能发生的副反应：CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)“汽气比”(H2O/CO)指通入变换炉原料气中水蒸气与一氧化碳的体积比。工艺流程图中的“1，2，3”为采用不同温度和催化剂的变换炉，变换炉之间为间壁式换热器。催化机理：水分子首先被催化剂表面吸附并分解为氢气及吸附态的氧原子，当一氧化碳分子撞击到氧原子吸附层时被氧化为二氧化碳离开吸附剂表面。请回答：利于提高CO平衡转化率的条件有_。A . 低温B . 高温C .

20、低压D . 高压E . 催化剂（2） 维持体系总压强p 恒定，体积为V，在温度 T 时，通入总物质的量为n、汽气比为3的水蒸气和一氧化碳混合气体发生反应I。已知一氧化碳的平衡转化率为，则在该温度下反应I的平衡常数K=_。(用等符号表示) （3） 实际生产中变换炉1中常用工艺条件为：使用铁基催化剂，控制温度在300400，汽气比35。下图是实际生产中，在一定温度和不同汽气比条件下(其他条件一定)的一氧化碳转化率曲线。 分析说明当汽气比过大时，CO 转化率下降的原因为_。在图中画出300时的CO平衡转化率曲线(不考虑副反应的影响)_。关于一氧化碳变换工艺的下列理解，正确的是_。A.反应受压强影响小

21、，是因为该反应的S=0B.工业上可采用稍高于常压的条件，以加快反应速率C.催化剂分段加装是为了增大接触面积，加快化学反应速率D.可以研究适合更低温条件的催化剂，能降低能耗并提高一氧化碳转化率E.适当增大汽气比有利于减少积炭（4） (二)工业上含氰(CN-)废水可以在碱性条件下，用次氯酸钠等氧化剂除去；也可在碱性条件下用电解法去除其毒性，这两种方法都分为两步进行，中间产物均为CNO-，最终都将中间产物转化为无毒稳定的无机物，试分别写出氧化法第二步反应和电解法第二步反应的离子方程式：_； 22. （8分） (2016高二上重庆期中) 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义 （1） 已知： O2（g） O2