山东省高二上学期化学期末考试试卷A卷

1、山东省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动下列活动不符合这一宗旨的是（ ） A . 加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究B . 积极推广风能，太阳能光伏发电C . 在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”D . 将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入2. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 下列说法正确的是（ ） A . 增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数

2、增大B . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D . 催化剂虽然不参加化学反应，但能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率3. （2分） (2018高二上成都期中) 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+ 5/2O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJmol-1的说法中，正确的是（ ） A . 当10NA个电子转移时，该反应放出2600 kJ的能量B . 当1NA个水分子生成且为液体时，吸收13

3、00 kJ的能量C . 当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D . 当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量4. （2分） (2019高二上伊春期末) 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是（ ） A . 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B . 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团D . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量5. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列有关电解质的说法不正确的是（ ） A . K+

4、、Mg2+、I、NO3在无色溶液中能大量共存B . K+、Na+、CO32、NO3在酸性溶液中不能大量共存C . CO2与少量烧碱溶液反应：CO2+2OH=CO32+H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液Al3+3NH3 H2O=Al（OH）3+3NH4+6. （2分） 对于反应2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g），下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ） A . v（A）=30molL1min1B . v（B）=0.3molL1s1C . v（C）=48molL1min1D . v（D）=1molL1s17. （2分） 下列有关物质性质或应

5、用的说法正确的是（ ） A . 医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B . 在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C . 液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D . 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒8. （2分） (2017高二上成都期中) 关于中和热的测得实验，下列说法正确的是（ ） A . 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B . 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C . 因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸（碱）的用量 和种类均无关D . 测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大9. （2分） (2017高二上茂名期中) 化学反

6、应处于平衡状态时，下列说法正确的是（ ） A . 反应不再进行B . 反应物浓度等于生成物浓度C . 反应物质量等于生成物质量D . 各组分浓度不再随时间而变化10. （2分） 下列事实与电化学原理无关的是（ ） A . 金属钠与氧气反应生成过氧化钠B . 铁制器件在潮湿空气中生锈C . 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀D . 远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮般不受腐蚀11. （2分） (2016高三上眉山期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . =1012的溶液中：K+、NH4+、SO42、NO3B . 0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+、H+、Cl、SO

7、42C . 与铝反应产生大量气体的溶液：Na+、K+、CO32、NO3D . 使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl12. （2分） 一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4 ， 在此温度下，再向容器通入一定量NO2 ， 重新建立平衡后，容器中NO2的体积分数（ ）A . 减少B . 增大C . 不变D . 无法判断变化情况13. （2分） (2015高二上邢台月考) 如图有关电化学的示意图正确的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 在密闭容器中进行反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，

8、有关下列图像的说法不正确的是（ ）A . 依据图甲可判断正反应为放热反应B . 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂C . 若正反应的H0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D . 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H015. （2分） (2016高二上泰州期中) 下列既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（ ） A . 碳在高温下和二氧化碳的反应B . 碳不完全燃烧C . 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应D . 铝和氧化铁在高温下的反应16. （2分） (2018高二上玉溪月考) 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)

9、，所得实验数据如下表： 实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30A9000.100.15B下列说法正确的是（ ）A . 实验中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.010-2molL-1min-1B . 实验中，该反应的平衡常数K=2.0C . 实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D . 实验中，达到平衡时，b 0.06017. （2分） (2017南开模拟) 用电动公交车初步替代燃油公交车是天

10、津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2eLi2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（ ） A . 电池反应的化学方程式为：2Li+FeSLi2S+FeB . 负极的电极反应式为：Al3e=Al3+C . LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1D . 电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe2e2Li+FeS18. （2分） (2018高二下深圳期中) 在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2 ， 一定条件下发生如下反应。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（ ）

11、A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2019高一下东阳期中) 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是（ ）A . 对比，可以判定Zn保护了FeB . 对比，K3Fe(CN)6可能将Fe氧化C . 验证Zn保护Fe时不能用的方法D . 将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe比Cu活泼20. （2分） 常温下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L N

12、H4Cl溶液混合而成。下列判断错误的是（ ）A . 甲溶液的pH：10pH(甲)11B . 乙溶液的pH：7pH(乙)11C . 乙溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl-)D . 甲、乙两溶液中分别加入0.2 g NaOH后：pH(甲)pH(乙)二、 填空题 (共4题；共28分)21. （7分） (2018高二下洛阳期末) 塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示: 已知以下信息: (-R1、-R2表示氢原子或烃基)C为含两个碳原子的烃的含氧術生物,其

13、核磁共振氢谱图如图II所示请根据以上信息回答下列问题:（1） C的结构简式为_，E中所含官能团的名称是_。 （2） 写出下列有关反应的化学方程式： E和H2以物质的量比1：1反应生成F_。B和F以物质的量比1 :2合成DBP_，该反应的反应类型为_。（3） 同时符合下列条件的B的同分异构体有_种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式_。 不能和NaHCO3溶液反应能发生银镜反应遇FeCl3溶液显紫色核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子22. （6分） (2018高二下东城期末) 关于化学反应的理论是一个经过简化的概念模型，合理简化的概念模型是研究化学反应原理的基础。反应速率的碰撞理论提出：能引

14、发化学反应的碰撞称为有效碰撞。 （1） 图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_（填“a”“b”或“c”）。 图 图 （2） 图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_（填“a”“b”或“c”）。 图 图 （3） 过渡态理论是在碰撞理论的基础上提出的：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。根据图写出相应的热化学方程式：_。 （4） 过渡态理论是在碰撞理论的基础上提出的：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。根据图写出相应的热化

15、学方程式：_。 （5） 过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了活化能从而改变了反应的途径。请在图中画出该反应在其他条件不变，仅使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。_（6） 过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了活化能从而改变了反应的途径。请在图中画出该反应在其他条件不变，仅使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。_23. （12分） (2018高一下宜昌期末) 一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。 （1） 该反应的化学方程式为：_； （2） 该反应的化学方程式为：_； （3） 用A表示的反应速率

16、为：_； （4） 用A表示的反应速率为：_； （5） 下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_请填代号） A . 扩大容器的容积B . 增大C的用量C . 降低体系的温度D . 加入催化剂（6） 下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_请填代号） A . 扩大容器的容积B . 增大C的用量C . 降低体系的温度D . 加入催化剂（7） 该反应达到化学反应限度时，B的转化率为_。（请保留一位小数） （8） 该反应达到化学反应限度时，B的转化率为_。（请保留一位小数） 24. （3分） 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1） 该溶液中c（H+）=_（

17、2） HA的电离平衡常数K=_；（3） 升高温度时，K_（填“增大”，“减小”或“不变”）三、 解答题 (共1题；共14分)25. （14分） (2018遵义模拟) 氨是动植物生长不可缺少的元素，氨在自然界中的循环对生命有重要意义。其循环示意图如下:（1） 氨分子的电子式是_。 （2） 氨分子的电子式是_。 （3） NH3是重要的化工原料，用途广泛，如合成尿素等。合成尿素原理分两步:CO2(g)+ 2NH3(g)=NH2COONH4(s)H1=- 159.5kJ/molNH2COONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g)H2=+28.5kJ/mol则2NH3(g)+ CO2(

18、g)=CO(NH2)2(s) + H2O(g)H=_kJ/mol（4） NH3是重要的化工原料，用途广泛，如合成尿素等。合成尿素原理分两步:CO2(g)+ 2NH3(g)=NH2COONH4(s)H1=- 159.5kJ/molNH2COONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g)H2=+28.5kJ/mol则2NH3(g)+ CO2(g)=CO(NH2)2(s) + H2O(g)H=_kJ/mol（5） 氯化铵也是氨的重要化合物，现有25时某浓度的氯化铵溶液中NH3H2O和NH4+的浓度随pH的变化示意图如图I所示，则图中曲线代表的是_填c(NH3H2O)或c(NH4+)该温

19、度下NH3H2O 电离平衡常数为_(用a 的代数式表示)。 （6） 氯化铵也是氨的重要化合物，现有25时某浓度的氯化铵溶液中NH3H2O和NH4+的浓度随pH的变化示意图如图I所示，则图中曲线代表的是_填c(NH3H2O)或c(NH4+)该温度下NH3H2O 电离平衡常数为_(用a 的代数式表示)。 （7） 在厌氧环境下，土壤中的某些微生物(细菌)可将硝酸盐还原成氮气而实现自然界中的氮循环。某研究性学习小组由“自然界中的氮循环”产生联想:利用微生物的作用将化学能转化为电能即设计成微生物电池来同时处理含硝酸钠和有机物的废水，装置原理如图II(图中有机物用C6H12O6表示).写出电极b上的电极反

20、应式_。 （8） 将游离态的氮转化为化合态的氮叫做氮的固定，其中一种重要的人工固氮就是合成氨。现维持温度为T压强为P的条件下，向一容积可变的密闭容器中通入1molN2和3molH2发生N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的反应。容器容积与反应时间的数据关系如下表:时间/min0510204080容器 容积/L4.00V3.20V2.80V2.60V2.50V2.50V该条件下达平衡时H2的转化率(H2)=_，平衡常数K=_(用V表示)（9） 在厌氧环境下，土壤中的某些微生物(细菌)可将硝酸盐还原成氮气而实现自然界中的氮循环。某研究性学习小组由“自然界中的氮循环”产生联想:利用微生物的作用将化学能转化为电能即设计成微生物电池来同时处理含硝酸钠和有机物的废水，装置原理如图II(图中有机