山东省高考化学一模试卷D卷

1、山东省高考化学一模试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上南昌期中) 氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ） A . Zn+2HClZnCl2+H2B . 2H2S+SO23S+2H2OC . H2+CuOCu+H2OD . 2H2O 2H2+O22. （2分） 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下，下列说法正确的是 （ ）A . 上述反应为取代反应B . 维生素C能抗衰老是因为有氧化性C . 滴定时可用淀粉溶液作指示剂D .

2、维生素C能发生银镜反应3. （2分） (2016高三上承德期中) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ） A . Na+、Fe3+、K+、ClO 都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1molL1该物质的溶液中逐滴滴加0.1molL1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+2Ba2+2OH2BaSO4+Fe（O

3、H）24. （2分） (2016高一下天水月考) 有a、b、c、d四种元素a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数则它们的离子半径的关系是（ ） A . abcdB . cdabC . cadbD . badc5. （2分） (2018高一下烟台开学考) 下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是（ ） A . 加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐B . 用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在C . 将金属钠投入CuSO4溶液

4、，可观察到有红色固体析出D . 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热，便得到Fe(OH)3胶体6. （2分） 今有两种盐的稀溶液，分别是a molL1 NaX溶液和b molL1 NaY溶液，下列说法不正确的是（ ） A . 若a=b，pH（NaX）pH（NaY），则相同浓度时，酸性HXHYB . 若a=b，并测得c（X）=c（Y）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HXHYC . 若ab，测得c（X）=c（Y），则可推出溶液中c（HX）c（HY），且相同浓度时，酸性HXHYD . 若两溶液等体积混合，测得c（X）+c（Y）+c（HX）+c（

5、HY）=0.1molL1 ， 则可推出a+b=0.2molL17. （2分） (2016高二上茂名期中) 已知在298K时下述反应的有关数据： C（s）+ O2（g）=CO（g）H1=110.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g），H2=393.5kJ/mol则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的H 为（ ）A . 283.5kJ/molB . 172.5kJ/molC . 172.5kJ/molD . 504 kJ/mol二、 解答题 (共7题；共53分)8. （7分） 绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯

6、净绿矾的一种方法：查询资料，得25时有关物质的数据如表：饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH值3.91.63.05.5（1） 操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是_；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是_（2） 操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_（3） 工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：a称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01000molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL已

7、知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+写出该测定过程的离子反应方程式：_滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_（填仪器名称）判断此滴定实验达到终点的方法是_若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO47H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：_9. （7分） (2017高二下蕲春期中) CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为： CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol（1） 深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷

8、与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_（填“”“”或“=”）890.3kJ （2） 甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO22CO+2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则： 图1中能表示该反应过程中能量变化的是_（填字母）若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH4的转化率约为_（3） C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）CH4（g）的反应热

9、H=_ （4） 图3是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题： 电池的负极是_（填“a”或“b”）电极，正极上的电极反应是_电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”）10. （9分） (2018高二下厦门开学考) 如图所示装置可构成原电池。试回答下列问题：（1） 电解质溶液为浓硝酸时，灯泡_;(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为： _；b.若灯泡不亮，其理由为： _（2） 电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_;(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a.若灯泡亮，则Mg电极反应式为： _；Al

10、电极反应式为： _。b.若灯泡不亮，其理由为： _。（3） ()有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)：回答下列有关问题：原电池的负极反应式为_。（4） a、b、c的大小关系为：_。 11. （6分） 氯气在生产生活中应用广泛 实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O（1） 若制得标准状况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl为_mol （2） 多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业

11、等领域请写出该化学反应的离子方程式_ （3） 海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO21991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示： 步骤I中，试剂甲必须具有的性质是_（填序号）a氧化性b还原性c酸性步骤中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10molL1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为_（4） 用100mL 12.0molL1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为_ 12. （8分） 金属和非金属及其化合物在日常生产生

12、活中有着广泛的运用，请回答下列问题： （1） 硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用： 硅在周期表中的位置：_硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，硅酸钠显_性，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：_（2） 铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液写出有关反应的化学方程式：_硫酸在该反应中表现的性质是_ （3） 纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物，科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，则该反应的化学反应方程式为：_; （4） Fe3O4是

13、磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为_34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为_mol 13. （11分） (2018兰州模拟) 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答:（1） 在周期表给出的10种元素中，电负性最小的元素基态原子的电子排布式为_。 （2） 在周期表给出的10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3:2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是_(填化学式)，所含化学键类型是_。 （3） 关于元素与元素形成的1:1的化

14、合物，下列说法正确的是_(填字母序号)。 A . 该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构B . 该化合物分子中键和键数目比为1:1C . 该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子D . 该化合物分子的空间构型为直线形（4） 在与形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素的杂化类型是_，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子_(填离子符号)。 （5） 元素的+3价化合物MCl36H2O有三种不同颜色的异构体，为探究MCl3溶液析出的暗绿色晶体的化学式，取0.010molMCl36H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,该晶体的化学式为_(填字母序号)。 A . M(H2O)6Cl3B . M(H2O)5ClCl2H2OC . M(H2O)4Cl2Cl2H2O（6） 元素与元素形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为_，若该晶体密度为dg/cm3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值NA为_。 14. （5分） (2016高二下宁县期末) 根据下面的反应路线及所给信息填空：A B （1） A的结构简式是_，名称是_; （2） 的反应类型_的反应