南京市语文高考化学模拟试卷（II）卷

1、南京市语文高考化学模拟试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016成都模拟) 化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列说法中错误的是（ ） A . Na2FeO4 能与水缓慢反应生成Fe（OH）3 和O2 ， 故可用作水的消毒剂和净化剂B . 钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4 ， 能起到防腐蚀作用C . 太阳能、风能是可再生能源，应大力推广太阳能、风能的使用D . 新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同2. （2分） (2017高一上临武期中) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）A . Cl离子的结构示意图： B . H

2、F的电子式： C . 8个中子的碳原子的核素符号：12CD . CO2的结构式：O=C=O3. （2分） (2018高一上陆川期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子B . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4C . 标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NAD . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子4. （2分） (2018高一上衡东期末) 下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ） A . 除去CO中少量O2：通过

3、灼热的Cu网后收集气体B . 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C . 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D . 除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体5. （2分） 在强碱性溶液中能大量共存的无色离子组是（ ）A . Na+、NH4+、NO3-、Cl-B . Cu2+、Na+、H+、SO42-C . K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D . K+、Na+、CO32-、NO3-6. （2分） (2017高一下惠来期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . 元素周期表中的所有元素都是从

4、自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D . 第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物7. （2分） (2018重庆模拟) 下列有关说法错误的是（ ） A . 苯甲酸（ ）分子中所有原子不可能在同一平面上B . 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别C . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D . 篮烷（结构简式如图 ）的一氯代物有4种（不含立体异构）8. （2分） (2018高一上临川期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2B . 稀H2SO4与铁粉

5、反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3D . 将氢氧化铁放入盐酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O9. （2分） 氢气是人类最理想的能源。已知在25、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：(1)H2(g)+O2(g) H2O(g)H1a kJmol-1(2)H2O(l) H2(g)+O2(g)H2b kJmol-1(3)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H3c kJmol-1下列关于它们的表述正确的是（ ）A . 2bcB . b285.8C . a

6、bD . 氢气的燃烧热为a kJmol-110. （2分） (2016高二下西安期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（ ） A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O+2eH2+O2 ， CO2+2eCO+O2C . 总反应可表示为：H2O+CO2 H2+CO+O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：111. （2分） 在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42H+ PO43；HPO42-+H2O H2PO4+OH ， 已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42、H+

7、、PO43浓度都减小，可采取的方法是（ ）A . 加石灰水B . 加盐酸C . 加烧碱D . 用水稀释12. （2分） (2016高二上通化期中) 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ） A . 11：1B . 9：1C . 1：11D . 1：913. （2分） (2017高二上怀柔期末) 在同温同压下，某有机物一定条件下，与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1：1，则此有机物可能是（ ） A . HOOCCOOHB . HOCH2CH2CH2COOHC . HOCH2CH2OHD

8、 . CH3COOH14. （2分） 下列试剂在空气中易被氧化而变质的是（ ） A . Na2O2B . Na2CO3C . CuCl2D . FeSO4二、 非选择题 (共4题；共29分)15. （8分） 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题： （1） 请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：_，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_ （2） 根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+_，BF3_ （3） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解

9、，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式_、_ （4） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_ 16. （10分） (2015高二下资阳期末) 实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2 ， CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图：有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.

10、513234.6熔点/1309116回答下列问题：（1） 在装置c中应加入_（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体水浓硫酸氢氧化钠溶液饱和碳酸氢钠溶液（2） 判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是_（3） 将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的（填“上”或“下”）_层（4） 若产物中有少量未反应的Br2，最好用_（填正确选项前的序号）洗涤除去水氢氧化钠溶液碘化钠溶液乙醇（5） 反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是_；但不用冰水进行过度冷却，原因是：_（6） 以1，2二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2

11、二溴乙烷通过（）反应制得（），通过（ ）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯_（填反应类型）_（填该物质的电子式）_（填反应类型）写出第一步的化学方程式_17. （6分） (2017高二上西安期末) 某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾 （1） X极与电源的_（填“正”或“负”）极相连，氢气从_（填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出 （2） 离子交换膜只允许一类离子通过，则M为_（填“阴离子”或“阳离子”） （3） 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的反应式为_ （4） 若在标准状况下制得11.2L氢气，则生成硫

12、酸的质量是_，转移的电子数为_ 18. （5分） (2015高一上兴国月考) 有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A，B，C，D，E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B，A与E产生沉淀，B与D，B与E产生沉淀，C与E，D与E产生气体，而C与D无反应现象 由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）（1） A_、E_ （2） 请写出下列反应的离子方程式： A与E：_B与E：_C与E：_三、 选考题 (共3题；共18分)19. （6分） 明矾石经处理后得到明矾KAl（SO4）2

13、12H2O从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示： 焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）212H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：（1） 在焙烧明矾的反应中，还原剂是_ （2） 从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_ （3） Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是_ （4） 以Al和NiO（OH） 为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH） 转化为Ni（OH） 2，该电池反应的化学方程式是_ （5） 焙烧产生的SO2可用于制硫酸已知25、101kPa时： 2

14、SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=197kJ/mol；H2O（g）H2O（l）H2=44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）H3=545kJ/mol则SO3（g） 与H2O（l） 反应的热化学方程式是_焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸_t20. （7分） (2016高一下潍坊期中) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，

15、且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍B、E元素同主族，且原子序数相差8 （1） E在元素周期表中的位置：_，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：_ （2） A的氢化物溶于水后的电离方程式为_；实验室制备A的氢化物的化学方程式为_ （3） B单质在空气中燃烧后的产物为_，产物中存在的化学键类型有_，写出该产物和水反应的离子方程式：_ 21. （5分） (2017柳州模拟) 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO 已知：请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1） 反应的类型是_； （2） 写出反应的化学方程式_; （3） 写出反应的化学方程式_； （4） 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有结构简式：_； （i）能发生银镜反应（ii）遇FeC13溶液呈紫色（iii）属于芳香族化合物，且苯环上一氯代物只有2 种（5） 参照上述合成路线图，设计由A 到 的合成路线（无机试剂任选）_; 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共14