南昌市高三上学期期中化学试卷（I）卷

1、南昌市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上柳州期末) 下列有关说法不正确的是（ ） A . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运B . 检验HCl气体中是否混有Cl2 ， 方法是将气体通入硝酸银溶液C . SiO2可用于制备光导纤维D . HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中2. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . CaH2的电子式为 B . Cl的结构示意图： C . 质子数为92、中子数为146的U原子： UD . 2，4，6三硝基苯甲酸结构简式： 3. （2分） (2017高一上洛阳期

2、末) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应4. （2分） (2016高一上忻州期末) 下列实验能达到目的是（ ） A . 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液C . 用萃取分液的方法除去酒精中的水D . 用可见光束照射以区别溶液

3、和胶体5. （2分） (2018高三下河北开学考) 在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（ ） A . CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJ/molB . 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJ/molC . 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.8 kJ/molD . 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol16. （2分） (2018高一下宿迁期末) 关于下列各装置图

4、的叙述中，错误的是（ ）A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+3 Fe2+C . 图所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D . 图所示曲线，表示该反应是放热反应7. （2分） (2016高一下郑州期中) 下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（ ） A . MgCl2B . HClC . H2OD . NaOH8. （2分） 在水溶液中能大量共存的一组是（ ） A . 0. 1 mol L1的NaOH溶液中：K+、Na+、 、 B . K+、Cu2+、OH、 C . 0.1 mol L1的 Na2C

5、O3溶液：K+、Ba2+、 、ClD . K+、Mg2+、 、OH9. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 铁溶于盐酸中2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 碳酸钠与硫酸溶液反应CO32+H+=CO2+H2OC . 二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO2+2OH=SO32+H2OD . 铜与稀硝酸反应Cu+8H+2NO3=Cu2+2NO+4H2O10. （2分） (2016高三上丰台期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 1mol 18O含有的中子数为10NAB . 22.4L甲烷气体中所含分子数目为NAC . 1L 0.1molL1NH4Cl 溶液中NH4+

6、数目为 0.1NAD . 1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1NA11. （2分） 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A . 3：2B . 2：1C . 1：1D . 2：312. （2分） (2017高二上荆州期末) 关于下列装置的说法不正确的是（ ） A . 装置是原电池，装置是电镀池B . 装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液C . 装置铜极均发生氧化反应而溶解D . 装置中的Cu2+浓度保持不变13. （2分） (2015高三上怀化期末) 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

7、 A . 含有大量AlO2的溶液中：Na+、K+、HCO3、NO3B . 中性溶液中：K+、Cl、SO42、Al3+C . 加Al粉产生H2溶液中：SO42、K+、Cu2+、ClD . pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO4214. （2分） (2017高一下绛县期中) 下列比较错误的是（ ） A . 金属性：NaMgAlB . 非金属性：ClSPSiC . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3D . 酸性：HClOH2SO3H3PO4H2SiO315. （2分） (2017高三上姜堰月考) 下列与化学概念有关的说法正确的是（ ） A . 化合反应均为氧化还原反应B . 催

8、化剂能改变可逆反应达到平衡的时间C . 金属氧化物均为碱性氧化物D . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物16. （2分） 用氟硼酸（HBF4 ， 属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工怍时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，2Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（ ）A . 放电时的负极反应为：PbO2+4 H+2e=Pb2+2H2OB . 充电时，当阳极质量增加23.9 g时溶液中有0.2mo1电子通过C . 放电时，正极区pH增大D . 充电时，Pb电极与电源的正极相连17. （2分） (201

9、6高二上邯郸开学考) 向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 4：118. （2分） (2018高二上广安期末) 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6molL-1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ） A . 上述电解过程中共转移0.2mol电子B . 原混合溶液中c(K+)为0.2molL-

10、1C . 电解得到的Cu的物质的量为0.05molD . 电解后溶液中c(H+)为0.2molL-1二、 填空题： (共5题；共33分)19. （5分） (2017高二上绵阳期中) 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成负一价离子请回答下列问题： （1） X元素原子基态时的电子排布式为_，它的元素符号是_； （2） Y元素原子的价层电子的电子排布图为_，该元素的名称是_； （3） 比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由_ 20.

11、 （8分） (2019高一下长春期末) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白： 族周期 AAAAAAA0族二三四（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号，下同)。 （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_，其含有的化学键类型_（3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_（4） 写出元素的氢化物的电子式_（5） 写出的单质与水反应的离子方程式_21. （5分） 某学生设计了如图实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物 （1） B溶液是_，加入过量B溶液的原因是

12、_，反应的离子方程式是_ （2） 经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充的实验操作步骤是_： （3） 若要测定该混合物中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的C沉淀的质量（设为m1）和混合物A的质量（设为m2）来确定，混合物中NaCl和CaCl2的质量比为_（用m1、m2表示） 22. （9分） (2017高二下驻马店期末) 铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题： （1） 某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：浸取反应中氧化剂的化学式为_；滤渣I的成分为Mn02、S和

13、_(写化学式)。“除铁”这一步反应在25进行，加入试剂A调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_mol/L。（已知KspCu(OH)2 =2.210-20。）“沉锰”（除Mn2+)过程中反应的离子方程式_。滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_（写化学式）。（2） 某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。如下左图为某实验小组设计的原电池装寘，盐桥内装载的是足量用饱和氯ft钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了 _mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电

14、解质溶液的总质量相差_g。其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH_(填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为_极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”）23. （6分） (2018高二上临川期末) 对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1） 以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为_。（2） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。 （3） 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置