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文档简介

1、.,1,三 原子核外电子运动状态,.,2,电子运动的特征： （1）质量小，带负电荷 （2）速度大，接近光速 （3）运动空间小 直径100pm以内,.,3,描述核外电子运动的方法：电子云,电子在原子核外空间出现的几率， 小黑点的意义： 小黑点密度的意义： 电子云的形状与电子的运动状态有关。,.,4,二、核外电子运动状态,（1）电子层 K L M N O P Q 能量：低 高,.,5,（2）电子亚层,电子层中能量不同的空间 用s、p、d、f分别表示不同的电子亚层 各个电子层中电子亚层数与各电子层的序数相等 1 2 3 4 s sp spd spdf 同一电子层中，处于不同亚层的电子能量按照s、p、

2、d、f的顺序递增,.,6,电子的能量由哪些因素决定？,电子层和电子亚层 比较下列电子亚层中的电子的能量高低。 E1s E2s E3s E3s E3p E3d,.,7,（3）电子云伸展方向,s电子云是球形对称的，在空间各个方向的伸展程度相同，所以只有1个伸展方向； p电子云是纺锤形的，在空间上有x、y、z3个伸展方向，即px、py、pz； d电子云有5个伸展方向； f电子云有7个伸展方向； 不同伸展方向上的电子能量是相同的。,.,8,1）s电子云,特点：球面对称分布，无方向性,2）p电子云,特点：相交于原点的2个纺锤型曲面,.,9,电子运动的空间范围的决定因素？,电子层、电子亚层和电子云伸展方向

3、 轨道把在一定电子层上具有一定形状（电子亚层）和一定伸展方向的电子云称为轨道。 计算每个电子层的轨道数。,.,10,（4）电子自旋,电子有两种不同方向自旋的状态，分别用“”和“”表示。,.,11,3原子核外电子排布规律,（1）泡利不相容原理 同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。 （2）能量最低原理 电子总是占据能量较低的轨道。 将电子层和电子亚层能量高低排序，称为能级。当多电子相互影响会出现能级交错现象。 E3pE4sE3d,.,12,（3）洪特规则,电子总是尽可能占据同一电子亚层的不同轨道，且自旋相同 一个轨道上的两个电子称为成对电子，而只有有一个电子的称为未成对电子，没有电子的称为空轨道,.,13,4电子排布式的书写,结构示意图 电子式：电子式是在元素符号周围用小黑点或“”的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子。 电子排布式： （最外层电子排布式，离子电子排布式） 表示出所处的电

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