山西省高三上学期期中化学试卷D卷(模拟)

1、山西省高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上浙江月考) 生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中错误的是（ ） A . 人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素B . 进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝C . “绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物D . 水壶中产生的水垢（主要成分为CaCO3和Mg(OH)2）可用食醋清洗除去2. （2分） (2016高一上武汉期中) 下列关于物质分类的说法，正确的是（ ） A . 碱性氧化物一定是金属氧化物，金

2、属氧化物一定是碱性氧化物B . 由同种元素组成的物质是单质，由多种元素组成的物质是混合物C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物D . 溶液、胶体、浊液一定都是混合物3. （2分） (2016高二下长春期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下B . 制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C . 分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出D . 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较4. （2分） (2016高一下江阴期中) 列有关化学用语表达正确的是（

3、） A . 氨气分子的电子式： B . S2的结构示意图： C . CH4的球棍模型示意图为： D . 用电子式表示HCl形成过程： 5. （2分） (2017高二上武汉期末) 0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（ ） A . 5.6LB . 6.72LC . 1.344LD . 11.2L6. （2分） (2017山西模拟) X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为 X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸则下列有关说法中正确的是（

4、） A . 若X是Na，则Z 的最高价一定为偶数B . 若X是O，则YX一定是离子化合物C . 若Y是O，则非金属性：ZYXD . 若Y是Na，则X Z不可能是同一主族元素7. （2分） (2016高三上兰州开学考) 常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ） A . 无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl、HCO3B . 含大量Fe3+的溶液中：K+、I、SO42、NO3C . 由水电离出的c（H+）=1.01014 molL1的溶液中：Mg2+、K+、Cl、SO42D . 与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3、F8. （2分） (2017高一上济南期末) 设

5、NA为阿伏伽德罗常数，下面叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAB . 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC . 常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NAD . 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA9. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法：其中正确的是（ ） 用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol

6、L1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质B的浓度为0.7molL12s末，物质A的转化率为70%A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一上河北期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸钙中加入盐酸：CO32+2H+H2O+CO2B . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 碳酸钠溶液中加入氢氧化铜：Cu2+CO32CuCO3D . 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O11. （2分） (2018高三上广州期末) 40时，在氨水体系中不断通入CO2 ， 各种离子的变化趋势如图所示。下

7、列说法不正确的是（ ）A . 在pH=9.0时，c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32)B . 不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)C . 随着CO2的通入， 不断增大D . 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成12. （2分） 世界上最小的纳米发动机比盐粒小500倍，它由微型铜铂电池供电，放人Br2的稀溶液中（Br2+H2O=H+Br+HBrO）铜铂电池开始工作，整个纳米发动机会朝着铜电极所指的方向运动（如图）下列说法正确的是（ ） A . 该铜铂电池属于二次电池B .

8、 电子移动方向与纳米发动机移动方向相同C . 铜为铜柏电池的正极D . 铂极发生的电极反应为HBrO+H+2e=Br+H2O13. （2分） (2017南通模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiB向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性C在CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuID某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中可能不含SO42A .

9、 AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高一上荆州期末) 用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 如图：配制0.10 molL1NaOH的溶液B . 如图：除氯气中的氯化氢气体C . 如图：制备氢氧化铁胶体D . 如图：用装置陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体15. （2分） M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2+与单质M不反应；X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z；这四种离子的氧化性大小符合（ ）A . M 2+X 2+Z 2+Y 2+B . X 2+M 2+Y 2+Z 2+C . Y 2+Z 2+M 2+X 2+D . Z

10、2+X 2+M 2+Y 2+16. （2分） (2017高一上苏州期末) 现有20.0g某铁矿石样品（主要成分为Fe2O3和FeO）粉碎后加入足量盐酸（假设杂质不与盐酸反应），充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀在空气中蒸干并灼烧，冷却后称得固体质量为16.0g，则该铁矿石样品中铁元素的质量分数为（ ） A . 28%B . 56%C . 72%D . 80%二、 解答题 (共3题；共22分)17. （8分） (2019高三上山西期末) 重铬酸钾(K2Cr2O7)在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛。回答下列问题： （1） 酒驾醉驾危害社会安全，早期测定是否饮酒

11、的方法是重铬酸钾法溶液橙红色变为绿色(Cr3+)则表明已经饮酒。写出重铬酸钾法检验饮酒的化学方程式：_。 （2） 用铬铁矿(FeOCr2O3，含Al2O3杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺： 已知：i.2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O；ii.KspAl(OH)3=1.31033；iii.有关物质的溶解度曲线如图：上述工艺流程图中的操作I的主要反应为：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，另外一个反应的化学方程式是_。滤渣2的成分是_(写化学式)，常温时，其滤液中，c(Al3+)=_molL1工艺流程图中，操作“调节pH”的

12、作用是_。操作，加入KCl的目的是_；实验室中，操作IV用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、_。为测定某次生产制备的K2Cr2O7的含量，某科研人员取m g产品样品，用500mL容量瓶配制成一定浓度的溶液然后取25.00mL，置于锥形瓶，再滴加2molL1稀硫酸然后再加1.1gKI，充分溶解、反应锥形瓶中的铬元素完全以Cr3+存在，加指示剂，用标准液Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点，消耗30.00mL0.0250molL1的标准液。则该次生产的样品中K2Cr2O7含量为_%。(已知：2Na2 S2 O3+I2=Na2 S4O6+2NaI)18. （5分） (2018高二上安平期中) 新型高效的甲

13、烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ， 电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：（1） 甲烷燃料电池负极的电极反应为：_。 （2） b电极上得到的气体是_，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 _。 （3） 若甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为_L(标准状况)。 （4） 以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：负极_。 19. （9分） (2018高三上南宁月考) 某含锰矿石的主要成分是MnO2 ， 还含CaO、Al2O3、FeS杂质，由此矿石生

14、产MnCO3的工艺流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.84.7Mn(OH)28.810.4Ca(OH)212常温下，Ksp（CaF2）=3.9510-11回答下列问题：（1） 酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸_（填“是”或“否”）；操作I的名称为_。 （2） 取溶液加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中MnO2与FeS发生反应的离子方程式：_。 （3） 调节溶液的pH时，pH的范围为_；所用的物质X最好是_（填字母）。A盐酸B.NaOH溶液C.氨水D.MnCO3固体（4） 滤渣为_，滤渣为_。（填化学式） （5） 沉锰的化学方程式为_。 （6） 沉