山西省高二上学期化学期末考试试卷B卷(模拟)

1、山西省高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2016高二下扬州期末) 反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 加热能减慢反应速率B . 增大压强能加快反应速率C . 反应达到平衡时，v（正反应）=v（逆反应）=0D . 反应达到平衡时，N2转化率为100%2. （1分） (2015高三上冠县开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B . 向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大C . 如右图研究的是铁的

2、吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现D . 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s） 的H0S03. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . 准确量取24.00 mL的液体可选用量筒或滴定管B . 配制0.1000molL1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C . 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5D . 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率4. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . HClO和NaClO都是弱电解质B . 胶体能产生丁达尔效应，而

3、溶液不能C . 1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热量叫做中和热D . HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同5. （1分） 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）+Q1H2（g）+Br2（g）2HBr（g）+Q2 根据上述反应做出的判断正确的是（ ）A . Q1Q2B . 生成物总能量均高于反应物总能量C . 生成1mol HCl（g）放出Q1热量D . 等物质的量时，Br2（g）具有的能量低于Br2（l）6. （1分） (2019高二上鹰潭期末) 下列说法正确的是（ ） A . 某放热反应能自

4、发进行，则该反应一定是熵增的反应B . 0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)c(H)C . pH相等的(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：D . 某温度时水的离子积常数KW1012 ， 若将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH2，则ab9117. （1分） 根据反应：S2O32+2H+SO2+S+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是（ ）Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV（mL）温度/c（molL1）V

5、（mL）c（molL1）V（mL）A0.150.15510B0.250.151010C0.150.151030D0.250.151030A . AB . BC . CD . D8. （1分） (2018高一下泰州期末) 对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g） 4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）9

6、. （1分） (2016高二上成都期中) 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，图甲表示反应速率（v）与温度（T） 的关系、图乙表示 T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强（p）的关系下列说法不正确的是（ ） A . 图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系B . 图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变C . 图乙中，a、b两点的反应速率：vavbD . 图乙中，c点的正、逆反应速率：v（逆）v（正）10. （1分） 反应：2A(g)B(g)2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是A . 反应物的转化率将提高B .

7、 体系压强将减小C . 生成物的浓度将增大D . 生成物的产量将增加11. （1分） 体积、pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A . 反应开始时的速率：甲乙B . 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙C . 反应所需时间：甲乙D . 反应后溶液的pH：甲乙12. （1分） (2018高二上天津期末) 起始时向密闭容器中充入amolNO2（g），反应 2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通bmolNO2（g），又达到平衡时，下列说法中错误的是（ ） A . 恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 的物质的量都增大B .

8、 恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 的物质的量浓度都增大C . 恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 转化率前者不变，后者增大D . 恒温恒压和恒温恒容条件下，混合气体的平均摩尔质量前者不变，后者增大13. （1分） 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）c（Cl）c（CH3COO）c（H+）B . 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）C . 室温下，pH=2的盐酸

9、与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH）D . 草酸钠（Na2C2O4）溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）14. （1分） (2015高二上泉州期末) 把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡 Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）下列说法正确的是（ ） A . 恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B . 给溶液加热，溶液的pH升高C . 向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D . 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变15. （1分） 下列物质的水溶液呈碱性

10、的是（ ） A . NaHCO3B . NaHSO4C . CH3COOHD . NH4Cl16. （1分） 已知25时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp 5.610-12 ， MgF2的溶度积常数Ksp 7.410-11。下列说法正确的是A . 25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大B . 25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大C . 25时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小D . 25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2

11、17. （1分） (2017高二下遂宁期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A . 纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀B . 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢C . 钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液D . 铝片不用特殊方法保存18. （1分） (2018高二上山东开学考) 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述错误的是（ ） A . 正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-B . 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C . 该燃料电池的总反

12、应方程式为2H2+O2=2H2OD . 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.2LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移19. （1分） (2016高一下襄阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图中可以看出反应A（g）=C（g）的H=（E1E4）kJmol1B . 图中表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积C . 图中表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系D . 图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX

13、的酸性最强20. （1分） (2018漳州模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤B检验溶液中是否含有SO42-取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42-C比较HCl和CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定浓度均为0.1molL-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD验证H2O2的氧化性比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色A . AB . BC .

14、CD . D二、 综合题 (共3题；共13分)21. （5分） (2016高一上公安期中) 根据题意解答 （1） 下列物质：熔融氯化钠盐酸纯醋酸（CH3COOH）碳酸钙 酒精 二氧化碳 硫酸氢钠固体铜 碳酸氢钠固体 氢氧化钡溶液，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，能导电的是_（用序号填空） （2） 写出物质和在水中反应的离子方程式：_ （3） 将物质配制成溶液，逐滴滴入中至Ba2+恰好沉淀完全，写出离子方程式：_ 22. （4分） (2016高二上重庆期中) 850时反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）H0，该温度下平衡常数K=lt时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反

15、应，各物质浓度随时间变化如下表：t时物质的浓度（molL1）变化 时间/minABCD00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.08460.0960.2660.104（1） 计算t该化学反应的平衡常数：_; （2） t_850（填大于、小于或等于）判断依据是_; （3） 反应在4min5min之间，平衡_（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是_;a增加A的浓度b增加D的浓度c加压d使用催化剂（4） 某温度下反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的

16、平衡浓度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），则此时的温度_850（填大于、小于或等于） 23. （4分） (2018佛山模拟) 二硫化钼(MoS2) 被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:回答下列问题:（1） 钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4,其中Mo的化合价为_. （2） 利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为_如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式_。 （3） 加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵(NH4)MoS4,写出(N

17、H4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式_。 （4） 由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是_。利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因:_。（5） 高纯MoS2中3然会存在极微量杂质，如非整比晶体MoS2.8,则该杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比为_。 （6） 已知Ksp(BaSO4) =1.110-10,Ksp(BaMoO4)=4.010-8),钼酸钠品体(NaMoO42H2O) 是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO4开始

18、沉淀时，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)_(结果保留2位有效数字) 三、 实验题 (共1题；共4分)24. （4分） (2017高二上上饶期中) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定