山西省高二上学期期中化学试卷C卷（考试）

1、山西省高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下列说法不正确的是（ ） 实验序号反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL1）V/mLc/（molL1）V/mL2550.2100.1x25100.1100.2535100.15y10A . 该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯B . 通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢C .

2、 比实验、研究温度对该反应速率的影响，则y=0.2D . 对比实验、研究C（H+）对该反应速率的影响，则x=102. （2分） (2016高三上辽宁期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molB . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为H=57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2

3、（g）SO2（g）H2 ， 则H1H23. （2分） 298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2=2NH3H=92kJ/molB . 在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线C . 升高反应温度，活化分子数增多D . 催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率4. （2分） (2016高一上海南期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1g氢气含有H2分子数目为NAB . 1mol CH4含有的CH4分子数目为NAC . 11.2L Cl2所含的分子数为0.

4、5NAD . 0.1mol的NaOH中含离子数为0.1NA5. （2分） (2016高二上丰县月考) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 催化剂能改变该反应的焓变C . 催化剂能降低该反应的活化能D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能6. （2分） (2019高一上大同期末) 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ） A . I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B . II图中：如果倒置的最筒充满了氯气，水槽内装满水经足够长的时间光照，量筒内最后剩余

5、气体为HCl和氧气C . III图中：生成蓝色的烟D . IV图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性结果有Cl2生成7. （2分） 恒温恒容，可逆反应：2NO22NO+O2达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO22V （NO2、正）=V（O2、逆）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 8. （2分） 合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反

6、应)，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是A . 增大压强B . 减小压强C . 升高温度D . 使用催化剂9. （2分） (2017高二上姜堰期末) 当其他条件不变时，下列说法正确的是（ ） A . 使用催化剂一定能加快反应速率B . 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学反应限度C . 用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率D . 在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%10. （2分） (2017高一上江津期中) 向0.1molL1 NaOH溶液中加入0.1molL1的盐酸若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中

7、正确的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2018文山模拟) 已知：pOHlgc(OH)，在常温下溶液中的pHpOH14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH7.3，则正常人血液的pOH是（ ） A . 大于6.7B . 小于6.7C . 等于6.7D . 无法判断12. （2分） (2016高二下芒市期中) 0.01molL1H B溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（ ） A . 1B . 4C . 5D . 813. （2分） (2017高二上宁波期中) 某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mo

8、l/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热下列说法正确是（ ）A . 实验过程中没有热量损失B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D . 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等14. （2分） (2018高二上长沙期中) 25时，将 pH =2的盐酸V1mL和pH =11的 NaOH 溶液V2mL混合，得到pH=10的溶液，则V1：V2是（ ） A . 9：101B . 101：9C . 9：1D . 1：915. （

9、2分） 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ） A . pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB . pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C . pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD . pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)216. （2分） (2016高二上淄博期中) 高温下，某反应平衡常数K= 恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小下列说法正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2B . 该反应的焓变为正值C . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D . 升高温度，平衡右移，逆反应速率减小二、 非选择题 (共5题；共40分)17

10、. （7分） (2017丰台模拟) 某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验 实验编号实验操作现象或结论测饱和NaHCO3溶液的pHpH为8.3向2mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液无明显现象向20mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体，静置24小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解已知常温下：Ksp（CaCO3）=4.96109 ， Ksp（MgCO3）=6.82106碳酸的电离常数：H2CO3HCO3+H+K1=4.3107HCO3C

11、O32+H+ K2=5.61012Mg（OH）2沉淀范围：pH9.412.4（1） 用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：_ （2） 实验中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀现象不同的原因是_ （3） 为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验反应后的溶液，检验其产物 收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成步骤中白色沉淀是_结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因_固体全部溶解后溶液pH升高的原因是_（4） 实验的目的是_ （5） 根据上述实验得

12、出的结论是_ 18. （11分） (2017高二下蕲春期中) 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）（1） 若反应达平衡时某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值； （2） 若反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%计算平衡时NH3的物质的量； （3） 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（最简整数比），n（始）：n（平）=_ 19. （3分） (2017高一下龙岩期中) 698K时，向某V L的密闭容器中

13、充入3mol H2（g）和3mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如右图所示请回答下列问题： （1） 容器的体积V=_L （2） 反应达到最大限度的时间是_s，该时间内平均反应速率v（HI）=_ 20. （8分） (2017高二上莆田期末) T时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示，已知：物质A、B、C均为气态，D为固态，正反应时吸热反应，根据要求回答下列问题： （1） 容器中反应的化学方程式为 _（2） 前2 min，v（A）=_mol（minL）1 （

14、3） 能说明该反应已达到平衡状态的是 A . 混合气体的压强不变B . 混合气体的密度不变C . 消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的DD . B的物质的量不变（4） T时，该反应的平衡常数K=_（保留小数点后两位） （5） 反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是（填选项字母） A . 只增加A的物质的量B . 移走一部分DC . 升高反应体系的温度D . 把容器的体积缩小一倍（6） T时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”） 21. （11分） (20

15、16宜丰模拟) 某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/molL1醋酸浓度/molL1实验目的2980.20a实验和，探究温度对反应速率的影响；b实验和，探究浓度对反应速率的影响；c实验，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些3080.202980.400.200.20（1） 请完成上工作表（填写实验的空格） （2） 上表实验中，镁条消失的时间为20s实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v（HCl），尚缺少的数据是_（3） 若反应温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验”、“实验中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用或注明曲线代表的实验（假