哈尔滨市语文高二下学期化学期中考试试卷D卷

1、哈尔滨市语文高二下学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高二下浙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 寻找更多化石燃料，利用燃烧放热，使水分解产生氢气B . 沼气和天然气的主要成分为甲烷，两者均属于可再生能源C . 绿色化学的核心是对环境污物进行无害化处理D . 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作为发动机燃料2. （1分） (2019高一下白城月考) 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是（ ） ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl

2、2CO2C2H5OHH2OA . AB . BC . CD . D3. （1分） (2019高一下吉林期中) 下列说法正确的是（ ） A . 一般的化合反应为放热反应，所以C和CO2反应放热B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应D . 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应4. （1分） 对于可逆反应N2(气)3H2(气)2NH3(气)Hac10. （1分） 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ）A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B . CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C . HF的水溶液中既

3、有H+、F ， 又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D . 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液11. （1分） 25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是（ ）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C . 由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液pH一定为12D . 将水加热，Kw增大，pH也不变12. （1分） (2018高二下贵港期中) 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（ ） A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B . 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫

4、酸C . 0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸13. （1分） 下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ）A . 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B . 充电电池可以无限制地反复放电、充电C . 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D . 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放14. （1分） (2016高一下郑州期中) 化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其根本原因是（ ） A . 化学反应中一定有新物质生成B . 化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量C . 化学反应通常需要加热等条件才能

5、发生D . 生成物的总能量与反应物的总能量不同15. （1分） (2015高二上邢台月考) 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池其电池总反应为： V3+VO2+H2O VO2+2H+V2+ ， 下列说法正确的是（ ）A . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B . 放电时正极反应为：VO+2+2H+e=VO2+H2OC . 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D . 充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移16. （1分） 对于25、pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是（ ）A . 加适量水稀释，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积不变B . 加入醋

6、酸钠固体，当溶液呈中性时c(Na+)=c(CH3COO-)C . 该溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-12mol/LD . 用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积，V(盐酸)V(醋酸)二、 填空题 (共4题；共15分)17. （3分） (2016高二上抚州期中) 随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%目前，消除大气污染有多种方法（1） 处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJm

7、ol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_（2） 利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O处理NO2当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_LNO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：_（3） 降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；H0该反应的化学平衡常数表达式为K=_，该反应S_0（填“”或“”）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应

8、过程中各物质的浓度变化如图所示若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将_移动（填“向左”、“向右”或“不”）20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_（填序号）加入催化剂 降低温度缩小容器体积 增加CO2的量（4） 利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，则另一反应的离子方程式为_18. （4分） (2019高

9、二上长春期中) 新华社报道：全国农村应当在“绿色生态美丽多彩低碳节能循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题： （1） 煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。 已知25、101kPa时：C(s) O2(g)=CO(g)H126.4kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/molH2O(g)=H2O(l)H44kJ/mol则在25、101kPa时：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H_。（2） 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)CO(g) F

10、e(s)CO2(g) H0 已知在1100时，该反应的化学平衡常数K0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。1100时测得高炉中，c(CO2)0.025mol/L，c(CO)0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_(填“是”或“否”)，其判断依据是_。（3） 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0kJ/mol。 现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图

11、所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。下列措施能使 增大的是_(填字母)。A升高温度B再充入H2C再充入CO2D将H2O(g)从体系中分离E充入He(g)，使体系压强增大19. （4分） (2016高一下锡山期中) 氢键是介于范德华力和化学键之间的一种作用力，广泛存在于许多物质中氢键的通式可表示为XHY，其中X、Y均是非金属性较强、半径较小的原子，如F、O、N等；X、Y可以是同种原子也可以是不同种原子 （1） 用氢键的通式分别表示：冰中H2O分子间的氢键_，氨水中H2O分子与NH3分子之间的氢键_ （2） 已知水中2个水分子之间可以发生微弱的自偶电离，电离方程式为：2H2OH

12、3O+OH实验测得在液氨中2个NH3分子之间也可以微弱地电离生成含有相同电子数的离子，其电离方程式是：_，写出这两种离子的电子式_、_ 20. （4分） (2017高二上柳州期末) 回答酸碱滴定实验中的下列问题： （1） 下列有关滴定操作的顺序正确的是； 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 滴定操作 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中A . B . C . D . （2） 如图1表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_mL （

13、3） 如图2表示25.00mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） A . a mLB . （25a） mLC . 大于a mLD . 大于（25a）mL（4） 图3为用一标准浓度NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸时的滴定曲线则两种溶液的物质的量浓度分别是：c（HCl）=_，c（NaOH）=_ （5） 滴定过程中，下列操作中会使测定结果偏低的有 A . 酸式滴定管未润洗B . 锥形瓶内有少量水C . 滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D . 滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数三、 综合题 (共2题；共7分)21. （4分） 银是一种

14、贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1） 久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是_。（2） 已知,Ksp=(AgCl)=1.810-10，若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_mol/L，pH为_。（3） AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为_。（4） 下图所示原电池正极的反应式为_。22. （3分） (2016高二上成都期中) 雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的 NOx等有毒气体有关 （1

15、） 可以通过活性炭处理汽车尾气，原理为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0 下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_A2正（NO）=逆（CO2）B在恒温、恒容的容器中，混合气体的压强保持不变C在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D在恒温、恒压的容器中，混合气体的密度保持不变在恒温、恒容条件下，加入2mol C（s）和2mol NO（g）达平衡后，再在绝热、恒容条件下，加入1mol NO重新达平衡后，N2的百分含量将_（填“增大”、“减小”、“不变”）（2） 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，原理为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g） 若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molNO2、0.2mol O3，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图1所示实验a从开始至平衡时的反应速率v（O3）=_；实验c中NO2的平衡转化率为_与实验a相比，其他两组改变的实验条件分别是：b_，c_M点的逆反应速率 v（逆）_N点的正反应速率v（正） （填“”、“”或“=”）若在N点时，维持温度和压强不变，t1时再加入0.4molNO2、0.2mol O3，请在图中画出逆反应速率在t1后随时间