山西省高考化学一模考试试卷C卷

1、山西省高考化学一模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上汪清月考) 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A . CaCO3 CaO + CO2B . Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + CO2+ H2OC . 2Cu + O2 2C uOD . Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O2. （2分） (2018高二下北京期末) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 1molNH3与1molOH-所含的质子数均为10NAB . 标准状况下，22.4LCHCl3中含C-H键数目为

2、NAC . 1molSO2与足量的FeCl3反应时，转移2NA个电子D . 100mL2molL-1Na2CO3溶液中，CO32-离子数为0.2NA3. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 下列图示装置的实验中，操作正确的是 （ ） A . 图1分离碘酒中的碘和酒精B . 图2用浓硫酸配制稀硫酸C . 图3食盐水制得食盐晶体D . 图4用于实验室制备氯气4. （2分） (2018高一下北京期末) 下列关于Na与F的说法正确的是（ ） A . F元素的最高正价为+7B . Na原子与F原子都是两个电子层C . 原子半径：Na FD . 用电子式表示NaF的形成过程为 5. （2分） (2018

3、高二下鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图,下列有关M的性质叙述中，错误的是（ ） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为12B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为21C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为12D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应6. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ） A . 铜锌原电池B . 电解精炼铜C . 镀件上镀铜D . 电解氯化铜溶液7. （2分） (2015高一上福建月考) “电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”某盐的溶液中含

4、有Na+、Mg2+、Cl、SO 四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl 为0.4mol，则SO 物质的量为（ ） A . 0.1molB . 0.3molC . 0.5molD . 0.15mol二、 实验题 (共1题；共3分)8. （3分） 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置 请回答下列问题：（1） 装置F中发生反应的离子方程式为_ （2） 装置A中的烧瓶内固体可选用_（填字母） A碱石灰B生石灰C二氧化硅D五氧化二磷（3） 虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号

5、填入下列空格： B_，D_，E_（4） 催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质写出该反应的化学方程式：_；该反应中每消耗标准状况下8.96LNH3转移电子_mol 三、 工业流程 (共1题；共6分)9. （6分） (2019高二上埇桥期末) 回答下列有关问题 （1） KW的数学表达式是KW =_，温度升高KW的变化情况是_(选填“变大”“变小”或“不变”)。 （2） K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行程度越_，对于反应2NO2(g) N2O4(g),其化学平衡常数K的数学表达式为K=N2O4/NO22，式中NO22表示的意义是_。 （3） K通常表示弱酸

6、的电离平衡常数，K值越大表示该弱酸的酸性_，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，K的变化情况是_(选填“变大”“变小”或“不变”) （4） Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示难溶物在水中的_。 （5） 实验室可用NaOH溶液吸收NO2 ,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的顺序为_。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1104 mol/L，CH3CO

7、OH的电离常数为：Ka=1.7105 mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。 A向溶液A中加适量水B向溶液A中加适量NaOHC向溶液B中加适量水D向溶液B中加适量NaOH.四、 综合题 (共3题；共16分)10. （5分） (2018全国卷) 三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： （1） SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。 （2） SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)H1=48 kJmol13SiH2Cl2(g

8、)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g)H2=30 kJmol1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的H=_;kJmol1。（3） 对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K时反应的平衡转化率=_%。平衡常数K343 K=_（保留2位小数）。在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较a、b处反应速率大小：va_vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应

9、速率v=v正v逆= ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处 =_（保留1位小数）。11. （5分） (2019高三上唐山月考) 四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3 ， 不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图： 回答下列问题：（1） “酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是_。 （2） 浸出液呈强酸性，含有TiO2、Fe2及少量Fe3、Al3等离子，则生成TiO2的离子方程式是_。 （3） “反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2Fe3Fe3Fe22TiO2（无色

10、）Fe4H2Ti3（紫色）Fe22H2OTi3（紫色）Fe3H2OTiO2（无色）Fe22H加入铁屑的作用是_。（4） 通过控制条件，可以使过程中生成的TiO2nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是_。 （5） 过程制得的固体TiO2nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是_。 （6） 过程生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是_。 （7） 上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）

11、。 （8） 依据表中信息，可采用_方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。 TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.612. （6分） (2018高三上桂林期末) 有机物F是一种重要的精细化工合成中间体，其合成线路如图:已知: ，回答下列问题:（1） 有机物A、C的名称分别为_、_，D E的反应类型为_。 （2） 有机物F的结构简式为_。写出B C反应方程式_。 （3） 有机物D中含氧官能团的名称为_,若要证明D中含有“ ”官能团,实验方法为_。 （4） E的同分异构体有多种,其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应的同分异构体有_种。 （5） 环氧乙烷（ ）是一种重要的石化产品，化学性质活泼,能与水、卤化氢、乙醇等很多化合物发生a处开环加成反应。写出由M N的合成路线:_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-