广州市高一下学期期中化学试卷 C卷

1、广州市高一下学期期中化学试卷 C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上衡水期末) 汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式为BaCuSi2Ox ， Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（ ） A . 用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3B . 用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C . 易溶于强酸、强碱D . 性质稳定，不易褪色2. （2分） 在使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体是（ ） A . 氧气B

2、 . 氮气C . 一氧化碳D . 二氧化碳3. （2分） (2017高一上南昌期末) 己知有如下反应：2BrO3+Cl2Br2+2ClO3ClO+5Cl+6H+3Cl2+3H2O2FeCl2+Cl22FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）A . Cl2是在反应中既是氧化产物又是还原产物B . 氧化性强弱的顺序为：BrO3ClO3Cl2Fe3+C . 溶液中可发生：ClO3+6Fe2+6H+Cl+6Fe3+3H2OD . Cl2在、反应中均作氧化剂4. （2分） (2018高一上和平期末) 如下图所示是验证氯气性质的微型实验， a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体上

3、滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O。对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ） 选项实验现象解释或结论Aa处变蓝， b处变红棕色氧化性:Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De变红色还原性:Fe2ClA . AB . BC . CD . D5. （2分） 取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（ ） A . 白、红、白、蓝B . 白、白、白、蓝C . 白、黑、白、蓝D .

4、 红、黑、红、蓝6. （2分） (2016高一上毕节期末) 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（ ） A . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B . 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C . 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3D . 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO37. （2分） 下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（ ）A . 加热浓氨水B . 将浓氨水滴到生石灰上C . 加热氯化铵固体D . 将熟石灰和氯化铵的混合物加热8. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . H、SO42-

5、、NO3-、Fe2B . Mg2、Cl、NO3-、OHC . Ba2、Na、CO32-、NO3-D . Na、Al3、Cl、SO42-9. （2分） (2018高二下台州期中) 下列有关实验的操作、原理和现象，错误的是（ ） A . 纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相B . 重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越小C . 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出D . 在牙膏的浸泡液中加入新制碱性Cu(OH)2 ， 溶液变绛蓝色10. （2分） 下列过程合乎实际并用于工业生产的是（ ）A . 钠

6、在氯气中燃烧制氯化钠B . 氯化铵与氢氧化钙共热制氨气C . 浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D . 氯气与石灰乳反应制漂白粉11. （2分） (2016高二下张掖期中) 25和101kPa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合烃8mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了18mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）A . 12.5%B . 25%C . 50%D . 75%12. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列关于铵盐的叙述中正确的是（ ） 所有铵盐中氮元素化合价都是一3价所有铵盐都易溶于水铵态氮肥贫不宜与碱性肥料混合使用铵盐都是由离子构成的化合物铵盐都能

7、与碱反应，不能与酸反应铵盐受热分解一定都会产生氨气A . B . C . D . 13. （2分） (2018朝阳模拟) 某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下:实验1实验2实验3装置现象试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是（ ）A . 实验1中，白烟是NH4ClB . 根据实验1和实验2判断还原性:Br-Cl-C . 根据实验3判断还原性:I-Br-D . .上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质14. （2分） (2018高一下静海开学考)

8、下列试剂的保存方法，错误的是（ ）A . 把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B . 把Na保存在煤油中C . 把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D . 把氢氟酸放在玻璃瓶中15. （2分） (2016高三上石家庄期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2石灰石溶于稀醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2O氯气与水反应：Cl2+H2O=H+C1+HC1O小苏打溶液中加入少量石灰水：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O

9、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O钠与硫酸铜溶液反应：Cu2+2Na=Cu+2Na+纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32+H+=HCO3 A . B . C . D . 16. （2分） (2018高一上无锡期末) 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（ ）A . 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4molL-1B . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%C . 配制200.0mL4.6molL-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD . 常温下,将2.7gAl投入足量该硫酸中可得到标准状况

10、下的氢气3.36L17. （2分） (2017高一上绍兴期中) 有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ） A . NaBr、KCl、KIB . NaBr、KI、KClC . KI、NaBr、KClD . KCl、KI、NaBr18. （2分） (2018高三上赤峰期末) 某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（ ）A . 利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体B . 利用II装置

11、作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体C . 利用I、装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱D . 利用I、装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2Cl2Br2 ， 又能保护环境19. （2分） 下列有关溶液的说法正确的是（ ）A . 将质量分数为40%（密度为1.43gcm3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%B . 要配制浓度为0.25molL1的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容C . 配制一定物质的量浓度的溶液，定

12、容时俯视刻度线导致所配浓度偏高D . 通入Cl2 ， 除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO420. （2分） 将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和为（ ） A . 等于0.125molB . 可能小于0.125mol，也可能大于0.125molC . 小于0.125molD . 无法确定21. （2分） 提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是（ ） 试管；泥三角；蒸发皿；试管夹；坩埚；玻璃棒；石棉网；坩埚钳A . B . C . D . 22. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 一定条件下，将0

13、.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥） （ ） A . 不可能是单一气体B . 不可能含有一氧化碳C . 可能存在原气体中的两种气体D . 成分和洗气瓶的排列顺序无关二、 填空题 (共7题；共36分)23. （4分） 为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式写出下列物质的结构简式A_、C_E_、G_24. （1分） (2016

14、高二上大连期中) 鉴别己烯中是否有少量甲苯，实验方法是_ 25. （6分） Cl2KCl NaHCO3浓H2SO4NH3Al（OH）3 用序号填空（1）只由离子键构成的是_（2）有刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是_（3）常温常压下呈黄绿色的气体是_（4）实验室常用作干燥剂的是_（5）与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是_（6）化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是_26. （3分） 请回答：（1）Na2O2的电子式_（2）溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO（OH）2 ， 写出该反应的离子方程式_（3）工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O

15、3 ， 用化学方程式表示其原理_27. （5分） 根据问题填空： （1） 在浓硝酸中放入铜片，开始时反应的化学方程式为_；待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）_ （2） 常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化；若铁棒表面_，则未发生反应 （3） 制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4（

16、浓） CuSO4+SO2+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是（至少答两点）：_ 28. （7分） (2016高二上新密开学考) 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，沸点为11用氯酸钾粉末与草酸在60时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如图所示： （1） 装置A中还应安装的玻璃仪器是_，装置B用冰水浴的原因是_ （2） 装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：_ （3） 实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：_ 饱和溶液在温度低于38时析出晶体

17、NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体NaClO2请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a_；b_；c洗涤；d干燥（4） 还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是_ 29. （10分） 某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体 （1） 该固体中碳酸钾的质量为多少？ （2） 反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 三、 计算题 (共1题；共5分)30. （5分） (2016高一上江津期中) 在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1） 该混合溶液中，Na+的物质的量为_moL，MgCl2的物质的量为_moL，Cl的物质的量为_moL （2） 该混合溶液中含溶质的总质量为_g （3） 将该混合溶液加水稀释