山西省高二上学期化学期末考试试卷D卷

1、山西省高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上宝应期中) 从2006年1月1日起，江苏省徐州、连云港、淮安、盐城、宿迁等苏北五市已全面推广使用车用乙醇汽油下列各说法中正确的是（ ） A . 乙醇汽油是纯净物，汽油是混合物B . 推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C . 推广使用乙醇汽油是为了减少化石燃料消耗D . 用粮食生产乙醇是开发新能源的发展方向2. （2分） (2018高二上定远月考) 反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是（

2、 ） A . E2表示反应XC的活化能B . X是反应ABC的催化剂C . 反应ABC的H0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：下列判断不正确的是（ ）A . K1= B . K2=K3 且n3=2n2C . 初始反应速率：实验3 实验2 实验1D . 实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 molL-117. （2分） (2016高一下福建期中) 燃料电池是燃料（例如CO，H2 ， CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是（ ） A . 负极反应式为CH4+10OH8e

3、CO32+7H2OB . 正极反应式为O2+2H2O+4e4OHC . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D . 甲烷燃料电池也可以用稀硫酸做电解质溶液18. （2分） (2019高二上浙江期中) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度不再变化时容器内气体的压强不再变化时混合气体的总物质的量不再变化时B的物质的量浓度不再变化时混合气体的平均相对分子质量不再变化时v正(B)=2v逆(C)时A . B . C . D . 只有19. （2分） (2018高二上慈溪期中) 关于如图所示装

4、置的叙述，正确的是（ ）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜离子在铜片表面被还原C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大20. （2分） (2016高二上吉林期中) 在25时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ） A . c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）B . c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）C . c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）二、 填空题 (共4题；共26分)21. （4分）

5、 (2018高一下上高期末) 按要求填写： （1） 含有12个氢原子的烷烃分子式_。其同分异构体共有_种； （2） 除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用_（填试剂名称）； （3） 己烯、乙酸和葡萄糖组成的混合物中，氧元素的质量分数是32，则氢元素的质量分数为_； 22. （8分） (2018高二上山西月考) 研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 （1） SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H0。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，

6、相同时间时NO转化率与温度的关系如图。 工业上选择催化剂_(填“甲”或“乙”)。在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210)NO的转化率_(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于210时，NO转化率降低的原因可能是_。(写一条即可)。（2） 某研究小组对反应NO2+SO2 SO3+NOH0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n(NO2)：n(SO2)进行多组实验(每次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率a(NO2)。部分实验结果如图所示。 如果将图中b点的平衡状态改变为c点的平衡状态，应采取的措施是_。图中

7、a、d两点对应的实验温度分别为T1和T2，则T1_T2(填“”、“”或“”)。（3） 在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如图所示。 太阳能电池的正极为_(填“a”或“b”)。生成丙烯的电极反应式是_。当生成标准状况下2.24L丙烯时，右侧溶液中质量减少_g。23. （4分） (2019高二上东辽期中) 氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。 （1） 表示N2浓度变化的曲线是_（填字母），25min时c(NH3)

8、= _。 （2） 025min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_。 （3） 若升高温度，则平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。 24. （10分） (2016高二上遵义期中) 某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH+A ， 回答下列问题： （1） 向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是_ （2） 若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A）将_（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH）将_（填“增大”、“减小”或“不变”） （3） 已知室温时，0.1molL1的

9、某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题： 该溶液的pH=_HA的电离平衡常数K=_升高温度时，K将_（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将_（填“增大”、“减小”或“不变”）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的_倍三、 解答题 (共1题；共7分)25. （7分） (2017高二下邯郸期中) 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol1）的变化 （

10、1） 关于该反应的下列说法中，其H_0（填“大于”、“小于”或“等于”），且在_（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行 （2） 该反应平衡常数K的表达式为_; （3） 温度降低，平衡常数K_（填“增大”、“不变”或“减小”） （4） 若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH3OH ）_（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器内n（CH3OH ） （5） 以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池 负极的电极反应式_若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、