广州市高一下学期期中化学试卷 A卷

1、广州市高一下学期期中化学试卷 A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共16题；共32分)1. （2分） 我国多位工程院院士指出：发展生物柴油具有战略意义所谓生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物，油棕、黄连木等油料林木果实，工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的生物柴油用品据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是（ ）A . 生物柴油是可再生能源B . 生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同C . 发展生物柴油也有益于保护生态环境D . 发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入2. （2分） (2016高二下太谷期中) x、y为两种元素的原子，x

2、的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A . x的原子半径大于y的原子半径B . x的第一电离能小于y 的第一电离能C . x阴离子的半径小于y阳离子的半径D . x的电负性大于y的电负性3. （2分） (2016高一下株洲期中) 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是（ ） 元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一下宿迁期末) 一定温度下，将 2 mol SO2

3、 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；H= 197 kJ/ mol，下列说法中正确的是（ ） A . 达到反应限度时，生成 SO3 为2 molB . 达到反应限度时，反应放出 197 kJ 的热量C . 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为212D . 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率5. （2分） (2017高二上宁波期中) 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一下宾阳期末) 反应4NH3

4、+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的化学速率v为（ ） A . v（NH3）= 0.008mol/（Ls）B . v（O2）= 0.01mol/（Ls）C . v（NO）= 0.008mol/（Ls）D . v（H2O）= 0.003mol/（Ls）7. （2分） (2016高二上温州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 氧化钠的电子式： B . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrC . 硫离子的结构示意图： D . CCl4的球棍模型： 8. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 两个原子或多个原

5、子之间的相互作用叫做共价键B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C . 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键D . 氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子9. （2分） 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图b表示0.100 0molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D . 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时

6、反应物转化率最大10. （2分） (2016高二上大连开学考) 下列措施肯定能使反应速率增大的是（ ） A . 增大反应物的量B . 增大压强C . 适当升高温度D . 降低反应物浓度11. （2分） 由A族元素与A族元素组成的阴离子，如图所示： 由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为（ ）A . 2，3，4B . 4，3，2C . 4，2，3D . 3，2，412. （2分） (2017高一下永州期末) 下列说法中，正确的是（ ） A . 非金属元素之间只能形成共价化合物B . 第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强C . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D . 非

7、金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱13. （2分） 下列有关合金的说法正确的是（ ）A . 组成合金的元素必须是两种或两种以上的金属B . 铝热剂是铝合金C . 将镁粉和铝粉混合即得镁铝合金D . 合金也具有金属的特性14. （2分） (2018高一上苏州期中) 以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A . 用图a所示装置除去 中含有的少量 B . 用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备 晶体C . 用图c所示装置制取少量纯净的 气体D . 用图d所示装置分离 萃取碘水后已分层的有机层和水层15. （2分） (2015和顺模拟) 向某含有SO 、

8、SiO 、CO 、Br、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（ ） A . 整个过程共发生2个氧化还原反应B . 所有阴离子的浓度都发生了变化C . 溶液的颜色发生了变化D . 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生16. （2分） 将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（ ）A . Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2OB . ab段与cd段沉淀质量都不变，但所发生的反应不相同C . bc段反应的离子方程式是：2Al

9、O2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32D . de段沉淀减少是由于Al（OH）3固体消失的二、 非选择题 (共4题；共31分)17. （7分） 某化学课外活动小组利用图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）回答下列问题 （1） 仪器a的名称是_; （2） 该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取_;aNH4HCO3bNH4Clc浓氨水并写出利用该物质制备氨气的化学方程式_（3） 在该装置中B的作用是_，装置E中发生反应的离子方程式为：_; （4） 若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_; （5） 此实验装置存在一个明显的缺

10、陷是_ 18. （9分） 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子，有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜（图中标号处只利用工业生产中的常用的酸、碱和废铁屑） （1） 图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_； （2） 写出处所有可能发生的离子方程式_; （3） 写出处发生反应的化学方程式_； （4） 铁红的化学式为_；写出铁红在工业上的一种主要用途_ 19. （6分） (2016高一下曲阳月考) 如表列出了AR九种元素在周期表的位置： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ERF3ACDHIG4B（1） 写出R

11、单质分子的电子式_ （2） A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是_（填化学式） （3） A，B，C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为_（用元素的离子符号表示） （4） 写出A的单质与水反应的离子方程式_ （5） X元素是AR九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g，X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应，X的元素符号是_，它位于元素周期表中位置_： 20. （9分） (2015高二上咸阳期末) 按要求填空 （1） 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）

12、的能量已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0kJmol1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量NH键的键能是_; （2） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8KJ写出该反应的热化学方程式：_ 已知常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为57.07KJ，1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为46KJ，写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式_（3） 某温度下纯水中的c（H+）=2107mol/L，则此时c（OH）=_mol/L，该纯水的pH_（填“7”、“7”、“=7”）若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5106mol/L，则c（OH）=_mol/ （4） 纳米MgO可用于尿素与氯化镁合成某小组研究该反应在温度为378398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响请完成以下实验设计表： 编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的37833：1实验和探究_实验和_探究反应时间对产率的影响37844：13783_39844：1第 11 页 共 11 页参考答