广西壮族自治区高一上学期化学期末考试试卷（二）C卷

1、广西壮族自治区高一上学期化学期末考试试卷（二）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列各组离子反应可用H+OHH2O表示的是（ ） A . 氢氧化钡和硫酸B . 氢氧化钠和醋酸C . 亚硝酸和氢氧化钾D . 硫酸氢钾和氢氧化钠2. （2分） (2018泰州模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B . FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC . 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D . 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO23. （2分） (2018高一上北京

2、期中) 酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） A . 该氧化过程的离子方程式为：Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2OB . pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5时大C . Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D . 其他条件相同时，80时Fe2+的氧化率比50时大4. （2分） (2015龙岩模拟) 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ） XYZNaOH溶液Al（OH）3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A . B . C

3、 . D . 5. （2分） (2016高一上北京期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A . Cu2+、Ba2+、Cl、SO B . K+、Na+、OH、ClC . Na+、H+、SO 、OHD . H+、Na+、Cl、CO 6. （2分） (2018高三上邢台期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）选项化学性质实际应用ANH3具有还原性用作食品工业的制冷剂BK2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3用作水的消毒剂和絮凝剂CAg2O具有氧化性用作银锌纽扣电池正极的活性物质D硫酸铝能与小苏打溶液反应用作泡沫灭火剂原料A . AB . BC . CD .

4、D7. （2分） (2016高一上延安期中) 从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是（ ） A . 四氯化碳（CCl4）B . 苯C . 乙醇（酒精）D . 汽油8. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列不能表示2mol HCl的是（ ） A . 2mol/L的稀盐酸1LB . 73gHClC . 44.8LHClD . 1.2041024个HCl分子9. （2分） (2016高一上平阳期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 分散质粒子的半径在109cm107cm之间的分散系叫做胶体B . 少量金属钠可保存在煤油中C . 最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D . 汤姆生、卢瑟

5、福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献10. （2分） 某溶液含有NO3-、HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（ ）A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Z

6、n2+的氧化性依次增强12. （2分） (2016高一下锡山期中) 氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO下列说法正确的是（ ） A . 氮化硅晶体属于分子晶体B . 氮化硅中氮元素的化合价为3C . 上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D . 上述反应中，每生成1mol Si3N4 ， N2得到6mol电子13. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的（ ） 选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式ANa、Fe3、Cl、INaOH溶液

7、Fe3+3OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO32通入少量CO22OH+CO2=CO32+H2OCH、Fe2、SO42、ClBa(NO3)2溶液SO42+Ba2=BaSO4DNa、Al3、Cl、NO3少量澄清石灰水Al3+3OH=Al(OH)3A . AB . BC . CD . D14. （2分） 用下列方法均可制得氧气：2KClO3 MnO2 2KCl3O22HgO2HgO22KMnO4K2MnO4MnO2O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）A . 3：1：1B . 3：1：4C . 1：1：1D . 2：1：115. （2分） (2017高一上诸暨期中) a

8、 g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ） A . B . LC . LD . 16. （2分） 准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（ ） A . 1.75 mol/LB . 3.5 mol/LC . 2.25 mol/LD . 无法计算二、 综合题 (共2题；共11分)17. （4分） 如图所示图象中纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母

9、填入下列空格 （1） 表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_ （2） 表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是_ （3） 表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是_ （4） 表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_ 18. （7分） (2018高三上莆田期中) 某学习小组用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下： 已知：步骤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R（ ）的关系如图所示。（1） 为提高步骤的反应速率，可采取的措施是_(任写一点) 。 （2） 步骤中，主要反应的离子方程式是_。 （3） 浊液D中铁元

10、素以FeOOH形式存在。步骤中，反应的化学方程式是_；步骤中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2目的是_; （4） 反应的离子方程式为_;；步骤中的“分离”包含的步骤有_。 （5） 设浊液D中FeOOH的物质的量为amol，滤液B中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则 _。（填数值，小数点后保留3位） 三、 实验题 (共2题；共13分)19. （7分） (2018高一上北京期末) 为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。 实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色

11、时，夹紧弹簧夹。向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。（1） A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式_。 （2） 验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_。 （3） B中溶液发生反应的离子方程式是_。 （4） 为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程的操作和现象是_，对应反应的离子方程式是_。 （5） 浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是_。 （6） 过程实验的目的是_。 20. （6分） (2018高一上临川期末) 用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制

12、备。（1） 制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为_。 （2） 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。 （3） 方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 在试管里加入的试剂是_。（4） 在试管里加入的试剂是_。 操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II中发生反应的离子方程式为：_。（5） 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。 四、 填空题 (共1题；共3分)21. （3分） (2016高二上桓台期中) 现有下列8种物质：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食盐水、CH3COOH （1） 上述物质中属于强电解质的是_（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_（填序号） （2） 上述的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1