吉林省高一下学期期末化学试卷A卷

1、吉林省高一下学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2018高三下南宁月考) 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；W与R同主族，Z与Q同主族。下列说法正确的是（ ） A . Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应B . 已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能促进水的电离C . 元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子D . 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为

2、TQY”、“或“=”)。采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。CO2应通入_区(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为_可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉，在300下反应。NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。由图可知，曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是_，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是_。19. （8分） （）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式（1）甲烷燃烧

3、时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活已知2CH4（g）+3O2（g）2CO（g）+4H2O（l）H1=1214.6KJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2=566kJ/mol，则反应CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）的H=_（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2 ， 构成甲烷燃料电池其负极电极反应式是：_（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH

4、2OCOCO2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt实验1中，以v（ H2）表示的平均反应速率为：_该反应的正反应为_（填“吸”或“放”）热反应；若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是_（用含a、b的数学式表示）（）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数_（填“”“”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为_；电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为_20.

5、（11分） 甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=49.58 kJmol1反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H3=90.77 kJmol1回答下列问题：（1） 反应的H2=_。（2） 反应能够自发进行的条件是_（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。（3） 恒温，恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是。A . 混合气体的密度不再变化B . 混合气体的平均相对分子质量不再变化C . CO2、

6、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1311D . 甲醇的百分含量不再变化（4） 对于反应，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_。A . 不同条件下反应，N点的速率最大B . 温度低于250 时，随温度升高乙烯的产率增大C . M点时平衡常数比N点时平衡常数大D . 实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率（5） 若在1 L密闭容器中充入 3mol H2 和1molCO2发生反应，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为_；该温度下，反应的平衡常数K=_；若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有_。21. （6分） 中和热的测定是高中重

7、要的定量实验取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1） 从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是_ （2） 若改用60mL 0.25molL1H2SO4和50mL 0.55molL1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_（填“相等”“不相等”） （3） 实验数据如表： 请填写如表中的空白：温度实验次数 起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共15题；共31分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1