山西省高二下学期月考化学试卷（3月份）C卷

1、山西省高二下学期月考化学试卷（3月份）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2019高二上滁州开学考) 下列反应属于放热反应的是（ ） A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 能量变化如上图所示的反应C . 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D . 燃烧反应和酸碱中和反应2. （2分） (2015柳州模拟) 下列有关叙述不正确的是（ ） 选项已知解释与结论A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池Al作正极，Cu作负极B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）该反应在常温下能自发进行该

2、反应的H0C常温下，Ksp（AgCl）=1.81010、Ksp（AgBr）=5.41013向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时， =3103D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液变为黄色氧化性：H2O2Fe3+A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018福州模拟) 一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . 这些离子中结合H能力最强的是EB . A，B，C，D，E五种微粒中C最稳定C . CB+D，反应物的总键能

3、大于生成物的总键能D . BA+D反应的热化学方程式为：3ClO-(aq) = ClO3-(aq) + 2Cl-(aq)H = 116kJmol-14. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1 ， 相关数据如下定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是（ ） H2（g）N2（g）NH3（g）1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946aA . 如图可表示合成氨过程中的能量变化B . a的数值为391C . Q1的数值为92D . 相同条件下，反

4、应物若为2 mol N2和6 mol H2 ， 放出热量Q22Q15. （2分） (2016高三上日喀则期中) 固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）在其间通过该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，下列判断正确的是（ ） A . 有O2参加反应的a极为电池的负极B . b极的电极反应式为H2+O22eH2OC . a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e4OHD . 氧化锆的作用是让电子在电池内部通过6. （2分） (2018高三下山东开学考) 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能

5、，其总反应为：2CH2 CH2 + O2 2CH3CHO。下列有关说法正确的是（ ）A . a电极发生还原反应B . 放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯C . b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-D . 电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b7. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）在其间通过该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应下列判断正确的是（ ） A . 该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2

6、OB . 电子由a极流向b极C . a极对应的电极反应式为2H2O+O24e=4OHD . 有O2参加反应的a极为电池的阳极8. （2分） (2018高二上菏泽期中) 以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法错误的是（ ） A . b电极为负极B . 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动C . a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+D . 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl二、 填空题 (共6题；共34分)9. （6分） (2017高一下海淀期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等

7、它受热、遇酸易分解它有多种制备方法，其中硫化碱法为：向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠晶体制备过程中发生的主要反应如下： Na2S+H2O+SO2Na2SO3+H2S （i）2H2S+SO23S+2H2O（ii）S+Na2SO3 Na2S2O3 （iii）（1） 已知Na2S2O3分解反应是吸热反应，由此可得出：该分解反应中，反应物断裂化学键所吸收的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化学键所放出的总能量 （2） Na2S2O3具有还原性，判断依据是_、_（至少写出两条） （3） 上述反应iiii总反应的化学方程式为_制备过程中，即使

8、将反应物的用量按化学方程式的计量数进行配比，反应后各反应物仍有剩余，这说明该过程中存在_ （4） 为了保证硫代硫酸钠的产量，生产中通入的SO2不能过量，原因是_ 10. （1分） 已知：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=26.7kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=50.75kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=36.5kJ/mol则反应：2FeO（s）+2CO（g）2Fe（s）+2CO2（g）的H=_11. （2分） (2019高一下浙江期中) 将200mLH2SO4和Fe2(SO4

9、)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g白色沉淀。请计算： （1） 原溶液中c(SO42-)=_； （2） 原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为_。 12. （8分） (2015东城模拟) 某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究 （1） 利用如图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生a.写出负极的电极反应式_b.某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2+；假设2：铁参与

10、反应，被氧化生成Fe3+；假设3：_c.为了探究假设1、2，他采取如下操作：取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；取操作试管的上层清夜加入2滴K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀；取少量正极附近溶液加入2滴K3Fe（CN）6溶液，未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；据、现象得出的结论是_d.该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_（2） 利用图2装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液实验实验记录：A阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；B电解一段时间以后，阴极表面除有

11、铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体a.分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：_；_b.分析实验记录B中浅蓝色固体可能是_（写化学式），试分析生成该物质的原因_13. （8分） (2016高三上威海期末) 以下是对化学反应变化过程及结果的研究按要求回答问题： （1） 已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）H1=23.9kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）DH2=29.1kJmol1乙醇异构化反应C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）DH3=+50.7kJmol1则乙烯气相直接水合反应：C2H4 （g）+H

12、2O（g）=C2H5OH（g）的H=_（2） 在25下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b_14（填、“”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=_（用含a、b的式子精确表示） （3） 用一个离子方程式表示反应：100ml 3molL1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2_；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：_； （4） 废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中a电极电极反应式为_；T下，某研究员测定NH3H2O的电离常数为1.8105，NH4+的水解平衡常数为1.5108（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为_，请判断T_25（填“”“”“=”） 14. （9分） (2016高一下武进期末) 烃A是一种植物生长的调节剂，分子式为C2H4 ， A进行下图1所示的转化可制得有果香味的液体E（C4H8O2），回答下列问题：（1） A的结构简式为_，B中所含官能团的名称为_（2） 反应的类型分别是_、_（3） 反应的化学方程式为_（4） E的名称为_实验室由反应制备E的装置如图2，