广州市高一下学期期中化学试卷（II）卷(测试)

1、广州市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下襄阳期中) 某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn ， 下列说法正确的是（ ） A . Xn含有的中子数为a+bB . X原子的质量约为 C . X原子的质量数为a+b+nD . Xn含有的电子数为an2. （2分） 日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（ ），以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘）的核电荷数为53，则下列说法正确的是（ ）A . 核裂变是一种化学变化B . 的质量数为127，原子序数为5

2、3，核内有74个中子C . 碘和放射性碘属于同素异形体D . 与是同一种核素3. （2分） (2015高二下大名期中) X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：MXYZB . 对应氢化物的沸点：MZYXC . 对应氢化物的稳定性：ZXYMD . XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸4. （2分） (2018高一下重庆期末) 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y

3、、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ） A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B . X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物C . 气态氢化物的热稳定性:ZW5. （2分） (2016高一下南通期中) 下列物质含有离子键的是（ ） A . H2B . CO2C . NH3D . NaOH6. （2分） 下列有关元素周期表结构的说法正确的是（ ） A . 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C . 某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素D . 除短周

4、期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素7. （2分） (2017高一下宜昌期中) 下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ） H2HeCl2Ca2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列说法正确的是（ ） A . 南海开采出的可燃冰属于新能源B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 有化学键断裂不一定发生化学反应D . 吸热反应只有加热才能发生9. （2分） 对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= Z

5、nSO4 (aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是（ ）A . Zn和H2SO4的总能量大于 ZnSO4和H2的总能量B . 反应过程中能量关系可用上图表示C . 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D . 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2L气体10. （2分） (2018高二上惠来期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 （ ） A . 原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B . Y分别与Z、W形成

6、的化合物中化学键类型相同C . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强11. （2分） (2016高二上焦作期中) 四种短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径：WXZB . W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C . 气态氢化物的热稳定性：WYD . 最高价氧化物的水化物的酸性：YZ12. （2分） 元素的化学性质主要决定于原子的（ ）A . 质子数B . 中子数C .

7、 核外电子数D . 最外层电子数13. （2分） 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0B . 4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0D . 2 NH3(g) N2(g) 3H2(g) H014. （2分） (2019高二上剑河期末) 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（ ） A . 某元素原子的第二电子层电子排布图为 B . 某元素在某种化合物中的化合价为4C . 某元素的原子最外层上电子数为6D . 某元素的外围电子

8、排布式为5s25p115. （2分） (2015高二上宁波开学考) 在恒温恒容的容器中进行反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若氮气浓度由0.1molL1降到0.06molL1需2s，那么由0.06molL1降到0.024molL1需要的反应时间为（ ） A . 等于1.8 sB . 等于1.2 sC . 大于1.8 sD . 小于1.8 s16. （2分） 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（ ）mol(Lmin)1A . 0

9、.05B . 0.2C . 0.1D . 0.417. （2分） (2017金华模拟) 在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A（g）+3B（g）4C（g）反应下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是（ ） A . 各物质的浓度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4B . 混合气体中各物质的浓度相等C . 单位时间内，若消耗了a molA物质，同时也消耗了2a mol C物质D . 混合气体的体积是反应开始前的 18. （2分） (2017高一下仙桃期末) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）H0，若反应在恒容的密闭容

10、器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C . 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D . 其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大二、 填空题 (共2题；共16分)19. （9分） 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。（1） 原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第_周期。（2） 某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为_;。（3） 研究

11、发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是A . 降低了反应的活化能B . 增大了反应的速率C . 降低了反应的焓变D . 增大了反应的平衡常数（4） 采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_（5） 下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是_（填图中字母“a”或“b”或“c”）；环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_;.若生成4.29 g

12、 Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_L（标准状况）。20. （7分） (2016高一下天津期末) 如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素 ABDEFCGH（1） 上述元素的单质中熔点最高的可能是_（填名称） （2） 比较D、G氢化物的稳定性_（用化学式表示） （3） 在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为：_； （4） D、E、G、H四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：_（填化学式） （5） A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的

13、质量比为12：1，Y的相对分子质量为78 X的结构简式_Y与浓硫酸与浓硝酸在5060反应的化学反应方程式：_，反应类型_三、 实验、计算题 (共2题；共10分)21. （6分） 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题 （1） 取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示 请在图2 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线_在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_（2） 某同学发现，纯度、质量、表

14、面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快他决定对其原因进行探究填写下列空白： 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl对反应具有促进作用，而SO42对反应没有影响；原因：_；原因：Cl对反应具有促进作用，而SO42对反应具有阻碍作用；原因：Cl、SO42均对反应具有促进作用，但Cl影响更大；原因：_该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（

15、两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的，依此类推该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl对反应具有加速作用22. （4分） 甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源（1）101kPa时，1mol CH3OH液体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量726.51kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）H1=+49.0kJmol1CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）H2=已知H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1 ， 则反应的H2=_（3）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），现在实验室模拟该反应并进行分析如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线该反应的焓变H_0（填“”、“”或“=”）T1和T2温