广西壮族自治区高三上学期化学期末考试试卷B卷（模拟）

1、广西壮族自治区高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高三上静海开学考) 现将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系图象正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 下列电子式书写正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一下商丘期末) 下列说法正确的是（ ） A . 二氧化硅用于制太阳能电池板B . 淀粉、纤维素都是高分子化合物,水解的最终产物相同C . 氨基酸与蛋白质遇到重金属盐均变性D . 尼龙绳

2、、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的4. （2分） (2016高一上福州期中) 下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（ ） A . 硫酸 硫酸铜 纯碱 干冰B . 硝酸 硝酸银 熟石灰 干冰C . 碳酸 纯碱 食盐 冰D . 醋酸 食盐 烧碱 铜5. （2分） (2017高二上包头期末) 下列变化不是由加成反应引起的是（ ） A . 苯中加溴水振荡，溴水层褪色B . 乙烯通入溴水，溴水褪色C . 石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色D . 苯转化为环己烷6. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（ ） A . 除去氯气中的氯化氢B

3、. 制备Fe(OH)2C . 实验室制备氨气D . 保存浓硝酸7. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g)H0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol/L）的变化结果如下：序号时间/min01020304060温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.

4、04700.0470下列说法不正确的是（ ）A . 实验前20 min的平均反应速率v(O2) = 7105 mol/(Lmin)B . 实验、条件下的平衡常数相等，且小于实验条件下的平衡常数C . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高D . 实验时的温度T2高于T18. （2分） (2018高二上包头期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 收集氯气用排饱和食盐水的方法B . 加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D . 加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO39. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列

5、实验方案设计合理的是（ ） A . 用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B . 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体C . 制取Fe(OH)2时需创造无Fe3和无O2的环境D . 用氨水除去镁粉中的少量铝粉10. （2分） (2016高一上衡水期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2LCO2所含原子数为1.5NAB . 常温常压下，48克O3含有的氧原子数为3NAC . 标准状况下，22.4L H2中所含原子数位NAD . 标准状况下，1LH2O所含分子数为NA/22.411. （2分） (2017高二上双流期中) 下列实验装置设

6、计正确的是（ ） A . 干燥氯气B . 稀释浓硫酸C . 实验室制氨气D . 测定盐酸浓度12. （2分） 关于反应Zn+2HNO3+NH4NO3N2+3H2O+Zn（NO3）2 ， 下列判断正确的是（ ）A . 生成1molN2 ， 电子转移总数为3NAB . 生成1molN2 ， 电子转移总数为5NAC . 溶解1molZn，电子转移总数为2NAD . 溶解1molZn，电子转移总数为4NA13. （2分） (2015沙市模拟) 下列解释实验现象的方程式不正确的是（ ）A . 向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+2NH3H2O+

7、Mg2+B . SO2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO2+Ca2+2OHCaSO4+H2OC . 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2+2 HCO+2 OHCaCO3+CO+2H2OD . 长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液： 14. （2分） (2018高一上吉林期中) 在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（ ） A . 16B . 32C . 96D . 6415. （2分） (2016高二上莆田期中) 用惰性电极电解Cu

8、SO4 和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A . 0.5 molL1B . 0.8 molL1C . 1.0 molL1D . 1.5 molL116. （2分） (2015高三上怀化期末) 25把 0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LKOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为：（已知25：CH3COOH电离常数是1.76105 ， CH3COO水解常数是5.781010；体积变化忽略不计；）（ ） A . c （K+）c （CH3COO）c（H+）c （OH）B

9、. c（K+）=c （CH3COO）c （OH）=c （H+）C . c（K+）+c （H+）c（CH3COOH）+c （OH）D . c （CH3COOH）+c （CH3COO）=0.01mol/L二、 填空题 (共4题；共37分)17. （11分） (2019高一上永春期中) 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图： （1） 连接上述仪器的正确顺序是：E接_，_接_，_接H，G接F。 （2） 气体发生装置中进行的反应化学方程式是 _；当足量的MnO2与2mol浓盐酸充分反应后（不考虑浓盐酸的挥发），得到的氯气的物质的量小于0.5mol的原因是_。 （3）

10、 在装置中：饱和食盐水的作用是_，浓硫酸的作用是_。 （4） 化学实验中检验是否有Cl2产生常用_，如果有Cl2产生，可观察到的现象是_，写出反应方程式_。 18. （4分） (2018高二上玉田期中) 向容积为2 L的密闭容器中加入足量活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，H0，NO和N2的物质的量变化如下表所示。 物质的量/molT1/T2/05 min10 min15 min20 min25 min30 minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80请回答下列问题：（1） 0-5

11、min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_，该条件下的平衡常数K_。 （2） 第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_T2(填“”、“”或“=” )。 （3） 若30 min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则该可逆反应最终达平衡时NO的转化率=_。 19. （6分） 如图所示装置中，当线路接通时，发现M 滤纸（用Na2SO4溶液的石蕊试液浸润过）的a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化回答： （1） 甲、乙分别是什么装置？_、_ （2） 写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料

12、和电极反应式 A极：_；B极：_；C极：_；D极：_20. （16分） (2019高二下梧州期末) 实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。 （1） “酸浸”时保持H2SO4过量的目的是_。 （2） “酸浸”时保持H2SO4过量的目的是_。 （3） 已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1。 写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：_。流程中调节pH=5.4所加试剂X为_(填化学式)；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换?请判断并说明理由_。（4） 已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1。 写出加入KMnO4溶液除

13、铁的离子方程式：_。流程中调节pH=5.4所加试剂X为_(填化学式)；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换?请判断并说明理由_。（5） 上述流程中滤渣的成分为_(写化学式)；“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为_(填化学式)。 （6） 上述流程中滤渣的成分为_(写化学式)；“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为_(填化学式)。 （7） 检验Zn2(OH)2CO3是否洗涤干净的方法是_。 （8） 检验Zn2(OH)2CO3是否洗涤干净的方法是_。 （9） 合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为_。 （10） 合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单