广西壮族自治区高三上学期期中化学试卷A卷（考试）

1、广西壮族自治区高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上合肥开学考) 下列推理正确的是（ ） A . 单质由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质B . 酸中都含有酸根离子，所以含有酸根离子的化合物一定是酸C . 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱D . 酸与碱反应有盐和水生成，属于中和反应，因此有盐和水生成的反应都属于中和反应2. （2分） (2018高一上辽源期中) 标准状态下，2molN2的体积是（ ） A . 44.8LB . 22.4LC . 11. 2LD . 2

2、L3. （2分） (2015高一上大新月考) 下列实验操作正确的是（ ） A . 蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中B . 萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C . 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D . 称取28.6gNa2CO310H2O溶于水配制成100 mL1molL1的Na2CO3溶液4. （2分） 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ） A . 乙酸乙酯和水，乙醇和水，己烯和水B . 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C . 己烷和水，

3、乙醛和水，乙酸和乙醇D . 乙酸和水，甲苯和水，己烷和己烯5. （2分） 化学与人类的生活的关系非常密切，下列说法你认为正确的是（ ） A . 燃烧法可以鉴别羊毛和蚕丝B . 钢铁腐蚀、汽油燃烧均属于缓慢氧化C . 铵态氮肥和熟石灰不能混合使用D . 黄曲霉素可用作抗生素6. （2分） (2016高三上枣庄期末) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42等其他可溶性杂质的离子）下列有关说法正确的是（ ）A . 有矿盐生成食盐，除去SO42 最合适的实际是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D . 室温下，AgC

4、l在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度7. （2分） (2017高一上宿迁期末) 下列说法正确的是（ ） A . 常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硝酸B . 高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁C . SO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D . 二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸8. （2分） (2018高一上江西期中) 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度约为（ ） A . 0.20mol/LB . 0.25mol/LC . 0.4mol

5、/LD . 0.5mol/L9. （2分） 下列推断正确的是（ ） A . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B . SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C . NO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D . C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近10. （2分） 化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（ ） A . 将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B . 用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色C . 向胆矾晶体（CuSO45H2O）滴加浓硫

6、酸，晶体由蓝色变为黑色D . 将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色11. （2分） 下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（ ） Fe（OH）3FeCl2Fel3SO3CuSNaHCO3 A . B . C . D . 12. （2分） (2016高三上盐城期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB . 铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OC . 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3D . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO

7、2+3H2O=2Al（OH）3+CO3213. （2分） (2016高一上焦作期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氧化还原反应一定属于四大基本反应类型B . 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂C . 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质D . 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强14. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列有关实验操作不正确的是（ ） A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 丁达尔效应可以区分胶体与溶液C . 化合物氯化钾灼烧透过蓝色钴玻璃片观察为紫色D . 检验氨气是否集满，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口15. （2分）

8、为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOHNaNO2+H2O+NaNO3 ， NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O）现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（mol/L）（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL1二、 非选择题 (共6题；共53分)16. （11分） 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今 （1） 水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质而

9、“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达 试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂（2） 氯化铵常用作焊接如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_CuO+_NH4Cl _Cu+_CuCl2+_N2+_H2O 配平此氧化还原反应方程式该反应中，被氧化的元素是_（填元素名称），氧化剂是_（填化学式）（3） 磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500生成白磷，反应为： 2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O10，10C+P4O10P4+10CO每生成1mol P4时，就有_mol电子发生转移17. （6分） (20

10、15高一上兴国月考) 某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、氢氧化钠、碳酸钠该厂经处理后排放的废水含有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32、Cl-中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示 （1） 请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论 实验步骤及现象实验结论（填离子符号）取废水样品观察，呈无色废水中不含_测所取废水样品的pH，pH=13废水中含较多的_向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生废水中不含_（2） 根据以上信息综合分析： 你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是_（写化学式，下同）；不能确定的物质是

11、_为了确定可能的物质是否有，应加入的试剂是_18. （9分） (2015高二上宁波开学考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示 根据判断出的元素回答问题：（1） f在元素周期表的位置是_ （2） 比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_ （3） 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_ （4） 已知1mol 单质e在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_ （5） 上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛

12、有10mL1molL1R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下： 写出m点反应的离子方程式_若R溶液改加20mL1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol19. （8分） (2017高二下荆门期末) （1） 氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用离子方程式表示)， 0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度_(填“增大”或“减小”)； （2） 25，两种酸的电离平衡常数如下表。 Ka1Ka2H2SO31.310-26.3

13、10-8H2CO34.210-75.610-11HSO3-的电离平衡常数表达式K=_；0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为_；（3） 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知Ksp(AgCl)=1.810-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_molL-1，pH为_。 20. （9分） (2019合肥模拟) 乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，相对分子质量为288

14、易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸CH3 CH(OH)COOH与FeCO3反应制得。 （1） I碳酸亚铁的制备（装置如下图所示） 仪器B的名称是_；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是_。（2） 接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是_，其反应的离子方程式为_。 （3） 仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是_。 （4） 乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定 向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应，经过滤，在_的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。（5） 两位同学分别用不

15、同的方案进行铁元素含量测定： 甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 _。乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取2500 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 molL-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液_，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为_（保留1位小数）。21.

16、（10分） (2018高三下安徽开学考) 铁和钴是两种重要的过渡元素。 （1） 钴位于元素周期表得第_族，其基态原子中未成对电子的个数为_。 （2） Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_。 （3） 尿素分子中、碳原子为_杂化，分子中键与键的数目之比为_。 （4） FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是_。 （5） Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br。已知Co3的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为_。 （6） 奥氏体是碳溶解在Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为_。若晶体密度为dgcm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_pm（阿伏伽德