广西壮族自治区高二下学期期末化学试卷C卷

1、广西壮族自治区高二下学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高二下成都期中) 下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A . Al 1s22s22p63s23p1B . S2 1s22s22p63s23p6C . CuAr3d94s2D . CaAr4s22. （2分） (2017高二下绛县期中) H2O、BF3的杂化类型分别是（ ） A . sp3、sp2B . sp3、spC . sp2、spD . sp2、sp33. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ） A . 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一

2、定相同B . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C . 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D . 阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同4. （2分） 已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1 ， P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1 ， P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1 ， PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是（ ）A . PP键的键能大于PCl键的键能B . 可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s

3、)的反应热HC . ClCl键的键能为 kJmol1D . PP键的键能为 kJmol15. （2分） 下列各组元素的性质正确的是（ ）A . 第一电离能：BAlGaB . 电负性：FNOC . 最高正价：FSSiD . 原子半径：PNC6. （2分） 核外电子数相等的原子一定是（ ） 同种元素 同种原子 质子数相同 质量数相同 互为同位素A . B . C . D . 全部7. （2分） 下列物质中只含有共价键的化合物是（ ）H2OCaCl2NaOHCl2NH4ClH2O2H2SO4 Na2O2A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二下宾阳期末) 已知信息：Cu(NH3

4、)4SO4的电离方程式为：Cu(NH3)4SO4Cu(NH3)42SO42-。 具有6个配体的Co3的配合物CoClmn NH3 ， 若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是（ ） A . m1，n5 B . m3，n4C . m5，n1 D . m3，n39. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列化学用语表示正确的是（ ）A . Mg2+的结构示意图： B . 乙酸的结构简式：CH3CH2OHC . 硫酸钾的电离方程式：K2SO4K2+SO D . CO2的电子式：10. （2分） 对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ） A

5、. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C . 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系D . 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素11. （2分） 下列各原子或离子的电子排列式错误的是A . Na+ 1s22s22p6B . F1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6D . O21s22s22p612. （2分） (2016高一下射洪期中) 下列说法不正确的是（ ） 质子数相同的粒子一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数

6、也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子16O2与18O3两种物质互为同素异形体A . B . C . D . 13. （2分） 下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）A . CH4和SiH4的熔点B . I2在H2O中的溶解能力和I2在CCl4中的溶解能力C . H2SO3和H2SO4的酸性D . 对羟基苯甲醛（ ）和邻羟基苯甲醛（）的沸点14. （2分） (2015高三上武汉期中) 美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在

7、同一平面上的一组是 A . NO2和NH4+B . H3O+和ClO3C . NO3和CO32D . PO43和SO4215. （2分） (2016高二上绵阳期中) 下列分子中心原子均是sp2杂化的是（ ） A . PBr3、NO2B . CH4、SCl2C . BF3、SO2D . H2O，CS216. （2分） (2019高二下长春月考) 氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B . 氯化硼中心原子采用sp杂化C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D . 三氯化硼遇水蒸气不会产生

8、白雾17. （2分） 前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种18. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2OB . 的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯C . H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . 熔化时没有化学键断裂的晶体一定是分子晶体19. （2分） 金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是（ ）A . 金属晶体和离子晶体都能导电B . 在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用C . 金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，

9、原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D . 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性20. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . SiH4比CH4稳定B . O2半径比F的小C . Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强D . P和As属于第A族元素，H3PO4的酸性比H3AsO4的弱21. （2分） (2016高二下宁夏月考) 下列分子中，各原子处于同一平面的是（ ） A . CH2OB . NH3C . CCl4 D . PCl322. （2分） (2016高一下如皋期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 甲烷的电了式： B .

10、 乙炔的结构简式：CHCHC . 硫离子的结构示意图： D . 中子数为10的原子： O23. （2分） (2016高二下孝感期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ） A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C . 上述现象说明Cu（NH3）42+不如Cu（OH）2稳定D . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道24. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列四种固体物质中，既存在

11、离子键又存在共价键的是（ ） A . NH4ClB . HClC . MgCl2D . CH425. （2分） (2017高二下蕲春期中) 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ） A . CH4和NH4+是等电子体，键角均为60B . B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道C . H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D . NO3和CO32是等电子体，均为平面正三角形结构26. （2分） (2016高二下盘山期中) 下列说法错误的是（ ） A . A元素的氢化物中氟化氢的

12、沸点最高B . 第三周期元素形成的简单离子的半径随原子序数的增大依次增大C . I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D . CH2=CH2分子中共有5个键和1个键27. （2分） 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3 ， 当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：m4 m+4 m+8 m2 m+7（ ） A . B . C . D . 28. （2分） (2017高二下周口期末) 下列微粒:CH4NH3CH3COO -NH4+H2O+ 中含有配位键的是（ ） A . B . C . D . 29. （2分） 下列有关电负性的说法中，不正确的是（ ）A . 元素的电负性越大，原子在化合物中

13、吸引电子的能力越强B . 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C . 在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D . 形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价30. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为aB . 若两种元素形成的离子M2和N+电子层结构相同，则离子半径M2N+C . 同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强D . 由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键二、 填空题 (共4题；共29分)31. （5分） (2017高二下绛县期中) X、Y、Z、W、M五种元素

14、位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素请回答下列问题 （1） Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为_ （2） M原子的外围电子排布式为_ （3） X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为_ （4） Z与W可形成的一种ZW3阴离子，与其互为等电子体的阴离子为_（任写一种） （5） MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界则该配合物的化学式为_; 32. （11分） (2018

15、高三上汕头期末) 在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。 （1） 某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)，可通过_方法鉴别。 （2） 基态Ni2+的核外电子排布式_；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于_晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_FeO(填“”)。 （3） 铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有键的数目为_；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理

16、论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)的沸点，其原因是_；写出一种与SCN互为等电子体的分子_(用化学式表示)。 （4） 氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为_。（5） 立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为_g/cm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图)：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为_。33. （7分） (

17、2018高一下桂林开学考) 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：（1） 画出C的原子结构示意图：_。 （2） E在元素周期表中的位置是_。 （3） B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_（填化学式）。 （4） E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_（填化学式）。 （5） A、B、G三元素形成的化合物的电子式是_，其中所含的化学键有哪些类型_。 （6） B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为_。 34. （6分） (2016高二上宜宾期末) A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为（nl）d10+6ns1 ， 回答下列问题： （1） 元素B在周期表中的位置是_ （2） D元素基态原子的外围电子排布式为_ （3） BC 的立体构型为_ （4） A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，写出相关反应的离子方程式：_（5） 将过量BA3气体通入含E2+溶液中充分反应后生成的二价阳离子是_（填离子符号），Imol该离子中含键为_mol 第 15 页 共 15 页参考